练习题四(中和滴定)

练习题四（酸碱中和滴定）一、选择题1、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边2、准确量取25.00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是（）A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯3、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（）A、25mL容量瓶B、25mL量筒C、25mL酸式滴定管D、25mL碱式滴定管4、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）A、V3V2V1B、V3V2=V1C、V3=V2V1D、V1=V2V3，5、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（）A、加入的盐酸量不足B、加入的盐酸过量C、c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LD、c(NH4+)c(Cl-)6、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（）A、弱碱B、一元强碱C、多元强碱D、任何强碱7、下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（）A.两种溶液中OH－的浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同8、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()A．⑥③①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥9、某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL10、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）11、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③配制碱液时，称量的固体吸潮④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③12.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液13中和10mL氨水需用0.2mol·L-1的盐酸4mL，若在10mL氨水中加入0.2mol·L-1的盐酸5mL，反应后溶液中各离子浓度的相对大小是（）A．c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)D．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)14室温下0.lmol/LNaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是（单位：mol/L）（）A．0.la/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10－715用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（）A、加入5mL盐酸再进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用16用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取NaOH固体中含有下列杂质时，会引起结果偏低的是（）A．NaClB．Na2OC．Na2CO3D．NaHCO317用标准盐酸滴定未知浓度的氨水。如果滴到恰好溶液的pH=7时，下列说法正确的是（）A.盐酸过量B.两者恰好完全反应C.测得氨水浓度偏高D.测得氨水浓度偏低二、填空题1、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是。（2）配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是。（3）过滤时，应选用上述仪器中的（填编号）。2、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放，滴定时左手，右手，双眼注视，当时才达到滴定终点。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用酚酞作指示剂；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管；（3）滴定前用氨水润洗锥形瓶；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的；（5）中和过程中往锥形瓶中加一些水；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度。3.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。4．有标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的有关问题：（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张纸的作用是_______________________。（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是____________________。（3）下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液。②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱出碱液体积时，视线高于碱式滴定管的液面。④锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？________________________；哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？________________________。5某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（）A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）→→→D→。（2）滴定管的读数方法是。（3）D步骤中液面应调节到，尖嘴部分应。（4）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为，终点时颜色变化是。（5）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变）（6）该烧碱样品纯度的计算式为。6取体积相同（0.025L）的两份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液的体积为VB，则：（已知甲基橙pH变色范围为3.1~4.4）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是；7某化合物的化学可表示为Co(NH3)xCly（x、y均为正整数）。为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0mL0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液共热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0mL0.200mol/LHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。