酸碱滴定法试题库(填空题)

酸碱滴定法试题库（填空题）1.在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是NH3·H2O，浓度最小的物种是H+。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将减小，溶液的pH值将减小，H+的浓度将增大。2.在300mL0.2mol·L-1氨水中加入1200mL水，才能使氨水的解离度增大一倍。3.在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度增加，NH4+离子浓度减小，pH增大，NH3·H2O的解离度降低，NH3·H2O的解离平衡常数不变。4.40mL0.1mol·L-1氨水与40mL0.1mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为5.28；40mL0.1mol·L-1氨水与20ml0.1mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值为9.26。5.多元弱酸解离的特点是分布解离和常数大小逐级递减。6.25℃时，Kw=1.0×10-14，100℃时Kw=5.43×10-13，25℃时Ka（HAc）=1.8×10-5，并且Ka(HAc)，随温度变化基本保持不变则25℃时，Kb(Ac-）=5.6×10-10，100℃时，Ka（Ac-）=3.0×10-8，后者是前者的53.6倍。7.在强电解质溶液中由于存在离子氛，它的有效浓度常用活度表示，它和溶液的真实浓度之间可用a=γ·C关系式表示。8.有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H+）=10-6.2，（D）c(OH-)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是DACB。9.盐效应使难溶电解质的溶解度增大，同离子效应使难溶电解质的溶解度减小。一般说来，后一种效应较前一种效应大得多。10.若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为5:2。当将该溶液释五倍后，其pH值基本保持不变，将该缓冲溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力增强。11.今有(CH3)2AsO2H,CH3COOH和H3PO4三种酸，它们的标准解离常数分别为6.4×10-7，1.8×10-5和7.5×10-3。现需配制1.0升总浓度为0.50mol·L-1pH＝4.54的缓冲溶液，应选用弱酸CH3COOH，需30克这种酸和7.6克NaOH。这种缓冲溶液的抗酸成分是CH3COONa。12.下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是H2S，HCl，CO32-，NO2-，Ac-是碱，既是酸又是碱的有HS-，H2PO4-，NH3，H2O，OH-。13.按照酸减质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+。其共轭碱是[Fe(H2O)4(OH)2]+。14.已知吡啶的Kb=1.7×10-9，其共轭酸的Ka=5.9×10-6。磷酸的逐级解离常数分别用1K、2K和3K表示，则Na2HPO4的水解常数为1K/2K，Na2HPO4的Kb=/2wKK,它的共轭酸是NaH2PO4。15.滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为__滴定终点______,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为__终点误差______。16.于滴定分析的化学反应应具备的条件是_确定的化学计量关系_____﹑___反应程度达99.9%以上___﹑_反应速度快_____和_简便合适的确定终点______。17.分析法有不同的滴定方式,除了__直接滴定______这种基本方式外,还有间接滴定﹑置换滴定﹑__返滴定____等，以扩大滴定分析法的应用范围。18.为基准物质的化学试剂应具备的条件是_组成与化学式完全一致__________﹑__纯度高_________﹑__化学稳定性好________。基准物的用途是__直接配制溶液_________和__表达间接法的标准溶液_________。19.反应的实质是__________质子转移_______________________过程，反应达到平衡时，共轭酸碱对_得失质子数必然相等_____________________。表示这种数量关系的数学表达式称为______质子条件式___________。20.的滴定分析中,影响滴定突跃范围大小的因素通常是_反应平衡常数________和滴定剂与被测物__浓度______,当某酸的Ka小于10-7_时,突跃范围太小使人难以___辨别终点____,说明_极弱的_____酸不能进行______直接_滴定。21.用强酸直接滴定弱碱时,要求弱碱的C·Kb____大于10-8___；滴定弱酸时,应使弱酸的__C·Ka大于10-8_____。22.标定盐酸溶液常用的基准物质有___碳酸钠_____和____硼砂____，滴定时应选用在___酸_____性范围内变色的指示剂。23.溶液中酸碱指示剂的颜色决定于_[In-]/[HIn]_______,指示剂变色的pH=_pKHIn±1_______,说明化学计量点附近溶液的pH至少突变_2个pH单位_______指示剂颜色才会___突然改变_____。24.酸碱指示剂变色的pH是由__pK(HIn)________决定,选择指示剂的原则是使指示剂___pK(HIn)_______处于滴定的____pH突跃范围______内,指示剂的__pH突跃范围________越接近理论终点pH值结果越_____准确_____。25.多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是_每一级解离都应满足C·Ka不小于10-8___________﹑_相邻两级解离的Ka之比大于104___________。26.已知三元弱酸的三级解离常数依次为1×10-3﹑1×10-5和1×10-6,如将该三元酸配成溶液后.用标准NaOH溶液滴定时,应有____1____个突跃,宜选用酚酞作指示剂。27.某三元酸的解离常数依次为1×10-2﹑1×10-6和1×10-12,用NaOH标准溶液滴定该酸溶液至第一滴定终点是,溶液的pH=__4______,可选用__甲基橙______作指示剂；滴定到第二滴定终点时,溶液的pH=9,应选用酚酞作指示剂。28.有一碱液可能是NaOH或NaHCO3,或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定,若以酚酞为指示剂,耗去V1mLHCl溶液,若取同样量的该碱液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示剂,耗去V2mLHCl溶液.试由V1与V2的关系判断碱液的组成：当V1=V2时,组成是_NaOH_______。29.有一磷酸盐混合溶液,今用标准酸溶液滴定至酚酞终点时耗去V1mL酸;继以甲基橙作指示剂时又耗去V2mL酸.试依据V1与V2的关系判断该盐溶液的组成：当V1=V2时，组成是__Na2PO4______。30.用HCl溶液滴定0.05mol·L-1NH3和0.05mol·L-1甲胺(pKb=3.38)的混合溶液时,在滴定曲线上会有__1__个突跃范围,应选用的指示剂是__甲基橙______。31.强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka≥____10-8_____，二元酸可分步滴定的条件是Ka1/Ka2≥______105_____________________。；32.在0.2mol·L-1HAc溶液中，（已知Ka(HAc)=1×10-5Kb(NH3·H2O)=1×10-5）（1）加入等体积的水，解离度α=__1___%，PH=__3_____;（2）加入等体积的0.1mol·L-1NaOH的溶液，PH=___5____;33.最理想的指示剂应该是恰好在化学计量点时变色的指示剂。34.根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：酸碱滴定；氧化还原滴定；配位滴定；沉淀滴定。35.某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02mL，则该混合碱的主要成分是NaOH和Na2CO3。36.某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液的pH值范围是4.0-6.0。37.硼酸是一元弱酸；因其酸性太弱，在定量分析中将其与__甘油和甘露醇__反应，可使硼酸的酸性大为增强，此时溶液可用强酸以酚酞为指示剂进行滴定。38.用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是Ka≥10-8且C≥10-8mol∕L。39.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以滴定突跃为依据的。40.酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是PH=PKa-1～PKa+1。41.间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为间接滴定法。42．氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取溶液进行以下实验，并填写空白：玻璃棒沾取溶液滴于pH试纸上，并与标准比色卡相比，可知溶液的pH约为5，其原因是水解，溶液呈弱酸性。43.以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出,误差偏小。44.以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，标准液在刻度线以上，未予调整,误差偏小。45.以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）,误差偏小。46.以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液,误差偏大。47.以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）,误差偏小。48.以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠，滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点,误差不变。49.完全中和某一元强酸，需一定量的烧碱，如改用与烧碱等质量的氢氧化钡，反应后溶液显酸性。50.酸碱滴定中，指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围全部处于或部分处于滴定突跃范围之内。51.凡是能给出质子的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。52．各类酸碱反应共同的实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。53．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越强，其共轭碱的碱性就越弱。54.对于三元酸，Ka1.Kb3=Kw。55.若将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值为4.34，混合后酸和盐的浓度比近似为5:2。当将该溶液释五倍后，其pH值基本保持不变，将该缓冲溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同时增大相同倍数时，其缓冲能力增强。56．滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为滴定终点,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为终点误差。57．用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2SO2和0.10mol·L-1H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现2个突跃范围。58．采用电位滴定法，用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl和0.10mol·L-1H3PO4的混合溶液时，在电位滴定曲线上，可以出现2个突跃范围。59．已知某一标准NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH转变成Na2CO3，用此NaOH溶液滴定HAc的弄浓度时，会使分析结果偏高百分之0.1。10酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱。60.缓冲溶液一般是浓度较大的弱酸及其共轭碱组成。61.滴定终点的检测方法主要有电位法和指示剂法。62.用HCl标准溶液滴定NH3,分别以甲基橙和酚酞作指示剂,耗用的HCl体积分别以V(甲基橙)与V(酚酞)表示,则V(甲基橙)与V(酚酞)的关系是V(甲基橙)》V（酚酞）；若是用NaOH标准溶液滴定HCl时则是V(甲基橙)≈V（酚酞）。(以“«”、“»”或“≈”来表示)63.用同浓度强酸滴定弱碱突跃范围的大小与弱碱的Kb和浓度cb有关,若要能准确滴定(Et0.1%),则要求满足cbKb≥10-8条件。64.在强碱滴定弱酸时,若酸和碱的浓度增大10倍,pH突跃范围将增大1pH；反之当它们的浓度减小10倍,则pH突跃范围将减小1pH。65.用强碱滴定弱酸,当