金属与盐溶液的反应的几种情况及练习

金属与多种盐混合溶液的反应常考的三种情况1、一种活泼金属与两种不活泼金属的盐的混合溶液反应将一定量Fe粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，从Fe粉的量逐渐增加考虑滤液中溶质滤渣Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgAgNO3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag少×多√√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag恰×恰×√√Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuFe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu少×多√√√Fe(NO3)2、Ag、Cu恰×恰×√√Fe(NO3)2、Ag、Cu、Fe多√少×√√2、两种活泼金属的混合物与一种不活泼金属的盐溶液反应将一定量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，从AgNO3用量的逐渐增加考虑滤液中溶质滤渣2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2AgFe(NO3)2Fe、Ag、Cu少×多√√√Fe(NO3)2Ag、Cu恰×恰×√√2AgNO3+Cu=Ag+Cu(NO3)2Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu少×多√√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag恰×恰×√√Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag多√少×√√3、一种活泼金属盐与一种不活泼金属的盐的混合溶液与活泼性居中的金属单质反应将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中滤液中溶质滤渣2AgNO3+Cu=Ag+Cu(NO3)2Al(NO3)3、Cu(NO3)2Ag、Cu少×多√√√Al(NO3)3、Cu(NO3)2Ag恰×恰×√√Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3Ag多√少×√√练习：1（2014河西区）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．（1）如图1的下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是______（填序号）．（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的______共同作用的结果．为防止钢铁制品锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是______（要求一种方法即可）．（3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图2所示实验方案．根据图2实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______；根据图2实验二的现象应得出的结论是______．（4）茜茜同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定量镁粉，充分反应后过滤．滤液呈绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是______（填序号）．A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、CuB．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有MgC．滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4．答案;（1）A、是利用了金属的导热性，B、是利用了金属的导电性，C、是利用了金属的延展性，D、是利用了金属的硬度大的性质，故填：A；（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；防止铁锅和菜刀生锈可以保持铁制品表面的洁净干燥，故填：氧气和水，擦干；（3）铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应产生氢气但是速率慢，镁与稀硫酸反应产生氢气的速率大；将铜伸入硝酸汞溶液中，铜表面有银白色固体附着，说明铜的活动性比汞强，故填：镁与稀硫酸反应比铁快，铜的活动性比汞强；（4）加入镁粉，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，由于滤液呈浅绿色，说明滤液中一定含有硫酸亚铁；在滤液中放入铁钉，铁钉表面无变化，说明滤液中不含有硫酸铜；A、滤纸上不一定有铁，若是锌与硫酸铜恰好完全反应，则一定没有铁，由于锌不与硫酸镁反应，故一定没有镁，故A错误；B、当锌于硫酸铜反应结束仍然有锌剩余，则锌与硫酸亚铁反应生成铁，由于锌不与硫酸镁反应，故一定没有镁，故B正确；C、放入铁钉没有变化，故滤液中一定不含有硫酸铜，故C错误；D、锌不与硫酸镁反应，故滤液中一定含有硫酸镁，滤液为浅绿色，故滤液中一定含有硫酸亚铁，放入铁钉没有变化，故滤液中一定不含有硫酸铜，故D正确；故选BD．2、（2013红桥区）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。⑴四种金属中，不是银白色的是。⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是.生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。⑶根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为；滤液中的溶质是。⑴Cu⑵与水和氧气接触3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2⑶Fe、Cu、AgFe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe(NO3)2（2分）3、55页9、10、11、12