镇江市2017-～-2018-学年第一学期期末市属九年级学情调研测试化学试卷

1、化学试卷第1页(共6页)2017～2018学年第一学期期末市属九年级学情调研测试化学试卷说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64Mn-55Zn-65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A．冰水B．空气C．食醋D．生铁2.下列属于化学变化的是A.海水晒盐B.冰雪消融C．葡萄酿酒D．矿石粉碎3.下列化学用语正确的是A．两个氯原子：Cl2B．氧化铝：AlOC．钙离子：Ca+2D．干冰：CO24.“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合．．．这一要求的是A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛B．提倡公交出行，减少尾气排放C．加强植树造林，改善空气质量D．垃圾分类回收，增强节约意识5.下列归类正确的是选项归类内容A可燃物H2、O2、CH4B常见合金黄铜、硬铝、钢C可加热仪器试管、烧杯、量筒D人体中微量元素钙元素、铁元素、锌元素6.下图是“二氧化碳的制取、收集和验满”的。

2、主要实验步骤，其中操作错误．．的是A．甲：检查气密性B．乙：制取C．丙：收集D．丁：验满7.下列实验设计正确的是A．用活性炭软化硬水B．观察颜色区分O2和CO2C．用量筒量取7.65mL水D．用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉8.下列排序正确的是9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．镁在空气中燃烧，产生大量白雾B．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗C．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mLD．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶甲乙丙丁D．铜元素质量分数：B．物质的溶解性：由小到大NaClCaCO3Ca(OH)2由低到高Cu2OCuOCuSC．空气中物质含量：O2N2CO2由多到少A．金属活动性顺序：由强到弱ZnFeCu化学试卷第2页(共6页)10.下图为某反应的微观示意图，下列说法错误．．的是A．x＝2B．该反应中有4种氧化物C．反应前后原子的种类、个数、质量都不变D．若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成11.用CO2和X可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2＋2XCO(NH2)2＋H2O。下列说法正确的是A．X中含有氧元。

3、素B．尿素中C、O、N、H的原子个数之比为1∶1∶1∶2C．X的相对分子质量是34D．参加反应的CO2与X的质量比是22∶1712.物质性质决定用途。下列说法错误．．的是A．氮气化学性质稳定，可用于食品保护气B．洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污C．活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂质D．稀有气体在通电时能发光，可制成多用途电光源13.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A．Fe3O4FeFeCl3B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO14.下列推理正确的是A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液B．向纯碱溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝，则纯碱溶液的pH＞7C．燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的变化都是燃烧D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的物质都是化合物15.已知：Cu2O＋H2SO4Cu＋CuSO4＋H2O。将14.4gCu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。下列说法正确的是A．10.4g固体是反应生成的铜的质量。

4、B．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种C．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是A．高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关B．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小C．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低D．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳甲乙丙丁戊氢原子氧原子碳原子点燃3＋5＋6＋x一定条件CO2盐酸O2△点燃FeO2加热CO高温盐酸化学试卷第3页(共6页)反应时间/s0①②③④固体中部分元素质量/gMnO反应时间/s017.MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误．．的是18.下列实验操作中不．能．达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ANH4NO3和NaCl鉴别分别加水溶解，测温度变化BCaCl2溶液中混有盐酸除杂加入过量的CaCO3粉末，过滤CCH4中是否含有H2检验点燃，罩一干冷烧。

5、杯，观察燃烧产物DKCl与MnO2固体混合物分离加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发19.下列图像表示对应反应过程的分析正确的是A．图①表示有、无MnO2下等质量同浓度H2O2溶液的分解B．图②表示等质量粉末状和块状碳酸钙分别与足量同浓度稀盐酸的反应C．图③表示等质量的Fe、Zn与足量同浓度稀硫酸的反应D．图④表示加热高锰酸钾制氧气时，固体中锰、氧元素的质量变化20.硅（Si）是半导体材料，利用石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其流程图如下：下列说法正确的是A．反应①、③为置换反应B．反应①产生的尾气可直接排放C．该过程中各元素的化合价均发生了变化D．反应③为SiHCl3+H2Si+3M，M可循环使用第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：（1）磷元素▲；（2）氯化钠中的阳离子▲；（3）铁丝在氧气中的燃烧产物▲；（4）人体缺少▲元素，会导致甲状腺疾病。22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：温度/℃20304050607080溶解度S/gMgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO。

6、321.539.749.048.546.045.243.9A．物质甲是Na2CO3B．a点对应的温度t1在20℃～30℃之间C．b点、c点对应的乙的溶液，溶质质量分数一定相等D．等质量的甲、乙溶液从t3降温到t1，析出晶体质量：甲一定大于乙甲•••乙t1t2t3t4温度/℃溶解度/g•abc•石英砂焦炭高温粗硅Cl2HCl、加热反应②SiHCl3(纯)H2高温高纯硅物质MCO反应①反应③高温生成H2质量/gZnFe反应时间/s生成O2的质量/g无MnO2有MnO20生成CO2质量/g粉末状块状反应时间/s0化学试卷第4页(共6页)小卵石石英沙活性炭膨松棉ABCDEFab②多孔隔板①A．食盐B．氧气C．硝酸铵D．武德合金E．氢气F．水银G．金刚石H．黄铜（1）自然界硬度最大▲；（2）可作保险丝▲；（3）生活中作调味品▲；（4）理想绿色能源▲；（5）可用作医疗急救▲；（6）体温计中的金属▲。23．（2分）如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。容器内压强与时间变化如图乙：（1）实验中铁丝表面出现▲色物质。（2）锥形瓶内压强下降的原因是▲。24．（4分）有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到Mg。

7、SO4·7H2O过程如下：（1）固体A是▲。（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有▲、玻璃棒和烧杯等。（3）操作③主要包含蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤烘干等。（4）实验中可选用适量的下列试剂中的▲代替稀H2SO4（填标号）。a．CuSO4溶液b．FeSO4溶液c．稀盐酸25．（2分）过氧化钙[CaO2]能溶于水，可用于增加水中氧气含量。（1）CaO2中氧元素的化合价为▲。（2）如右图，先将CaO2溶于水，较长时间后，气球变大；振荡、静置，然后在上层清液中缓缓通CO2，出现如图现象。写出CaO2与H2O反应的化学方程式▲。四、实验题（本题包括2小题，共18分）26.（10分）结合下图回答问题：（1）仪器名称：①▲，②▲。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置▲（选填序号）和D组合，化学方程式为▲，二氧化锰的作用是▲。（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有▲。用E装置收集H2，气体应从▲（选填“a”或“b”）端通入。（4）F为简易净水装置，相当于化学实验中的▲装置。向该装置处理过的水中，加入少量肥皂水振荡，产生较多浮渣，说明是▲水（填“硬”或“软”），若要得到纯水，还需要进。

8、行▲（填操作名称）。27．（8分）工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下：CO2气球溶液变浑浊白色固体甲乙0压强/KPa时间/min食盐水细铁丝连接压强测量装置MgFeCu磁铁吸引操作①适量稀H2SO4固体A固体操作②固体B溶液操作③MgSO4·7H2O①②碳酸钙高温固体A气体B焦炭2000℃气体CCaC2适量的水固体D乙炔化学试卷第5页(共6页)【资料】1．碳酸钙高温分解可得两种氧化物。2．浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。【讨论】（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为▲。（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是▲。【测定乙炔组成】资料：一个乙炔分子有四个原子构成。（3）将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过右图的▲（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于右表中。（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是▲。（5）计算：乙炔中碳元素质量为▲g，氢元素质量为▲g，乙炔化学式为▲。（6）反应②的化学方程式为▲。五、推断题（本题包括2小题，共10分）28．（4分）找规律。

9、，填空：（1）地壳中元素含量：O、Si、▲（写符号）、Fe、Ca（2）化合价：HClO4、HClO3、HClO、▲（写化学式）、HCl（3）物质的组成：CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）、C3H8（丙烷）、C4H10（▲）、▲（戊烷）29．（6分）右图表示某些物质间转化关系。已知D是一种最常见液体，C为为紫红色金属，E为黑色固体。A、B、M、F为气体，F能参与绿色植物的光合作用。请回答：（1）E的化学式▲；（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是▲（写化学式）；（3）写出下列反应的化学方程式：①▲；②▲；实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是▲。（4）工业上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反应中A和F的质量比为▲。甲乙浓硫酸浓NaOH溶液气体浓硫酸浓NaOH溶液气体装置反应前质量反应后质量浓硫酸125.3g127.1g浓NaOH溶液78.2g87.0g①BA加热通电DCE稀硫酸+M，高温FAC+M，高温催化剂蓝色溶液②化学试卷第6页(共6页)黄铁矿(FeS2)空气(O2)粉碎鼓入沸腾炉（高温）SO2矿渣（Fe2O3）O2催化剂、加热SO3（少量SO2）浓H2SO4Fe吸收剂六、综合题（。

10、本题包括1小题，共14分）30．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。（一）铁的应用和防护1．我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理▲。2．铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O（1）写出转化①的化学方程式▲。（2）转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤▲（x为整数）。3．请提出防止铁生锈的一条措施▲。（二）铁的化合物应用黄铁矿（主要成分是FeS2），是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁。1．工业上将黄铁矿粉碎的目的是▲。2．生产硫酸后的尾气中含有SO2，如直接排放可能会造成环境问题是▲。3．高炉炼铁的化学方程式为▲。4．150吨含FeS280%的黄铁矿理论上最多可以制得98%的浓硫酸▲吨。（三）铁的冶炼和探究取24.0gFe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。1．连接装置，先▲，再装入药品。2．实验时先通入CO，目的是▲。3．控制A中温度在700℃至固体全部．．变黑，继续通CO至冷却。（1）通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装。