第2章单元测试(二)

化学反应原理第二章1第二章单元测试题（二）一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)1．在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2B．O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等D．容积中各组分的体积分数随时间变化2．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是()A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3．右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是()A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小4．工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－92.9kJ/mol一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()A．该反应的ΔS＜0B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．升高温度平衡向正反应方向移动5．下列说法正确的是()A．自发反应是指在通常状况下能自动发生的反应B．熵增大的反应都是自发反应，熵减少的反应都不能进行C．升高温度，可逆反应的正反应速率和逆反应速率都一定增大D．使用催化剂可以增加反应物分子的能量，从而增大反应速率6．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n值是()A．2B．3C．4D．5紫外线化学反应原理第二章27．在一密闭容器中，反应abB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则()A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．ab8．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在500℃时，将2molN2和2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是()A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－19．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH0，m＋nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的mn倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低10．在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用右图表示。那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是()A．对于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HIB．对于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HIC．对于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5D．对于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl311．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是()化学反应原理第二章3A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅳ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高12．在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是()A．平均反应速率A＞BB．平衡时NO2的物质的量B＞AC．平衡时NO2的转化率ABD．平衡时N2O4的物质的量B＞A13．已知反应2CO(g)2C(s)＋O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，设ΔH和ΔS不随温度而变化，下列说法中正确的是()A．低温下能自发变化B．高温下能自发变化C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行14．反应3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加水的量B．保持体积不变，充入N2使压强增大C．将容器的体积缩小一半D．压强不变，充入N2使容器的体积增大15．可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是()A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C的聚集状态不受限制二、非选择题(共55分)16．(6分)已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2，并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。(1)写出上述两个反应的化学方程式：SO2和CaCO3悬浊液反应：______________________。SO2和Ca(OH)2悬浊液反应：_________________________________(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表SO2浓度。在20世纪的60—70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱，地表SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取________________________________________17．(6分)已知在恒容条件下，气体压强与气体温度(热力学温度T)、气体的化学反应原理第二章4物质的量成正比，即p∝nT。反应CaCO3CaO＋CO2，在恒容和不同温度下CO2的平衡压强如下表所示：温度/℃550650750850897压强/Pa5.32×109.17×1028.37×1034.34×1041.01×105根据表中数据，填写下列空白：(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡___A．向逆反应方向移动B．向正反应方向移动C．不移动D．无法确定平衡移动方向(2)在一个不与外界进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，则重新达到平衡时，容器内的温度将________，CaCO3的分解率将________，CO2的平衡压强将________4.34×104Pa(选填“＞”、“＜”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________18．(6分)Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋2Fe2＋＋I2(aq)(1)该反应的平衡常数K的表达式为K＝________。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡________移动(选填“向右”“向左”或“不”)。(2)上述反应的正反应速率和I－、Fe3＋的浓度关系为：v＝kcm(I－)cn(Fe3＋)(k为常数)。c(I－)/mol·L－1c(Fe3＋)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k通过上表所给的数据计算，得知v＝kcm(I－)cn(Fe3＋)中m、n的值为()A．m＝1，n＝1B．m＝1，n＝2C．m＝2，n＝1D．m＝2，n＝2I－浓度对反应速率的影响________(选填“大于”“小于”或“等于”)Fe3＋浓度对反应速率的影响。19．(6分)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为47。计算：(1)该条件下N2的平衡转化率；化学反应原理第二章5(2)该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。20.(6分)某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH(298K)＝－52.7kJ·mol－1(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为________。(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如右图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：①A中的现象为____________________，B中的现象为_____________________②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。原因是________________________________________________。21．(10分)氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(1)①该反应的熵变ΔS__________0(选填“＞”、“＜”或“＝”)；②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变ΔH___________0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)若其他条件不变，下列关系图错误的是____________(选填序号)。(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/(mol·L－1)c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)起始4.05.500第2min3.2________0.81.2第4min2.03.02.03.0第6min2.03.02.03.0化学反应原理第二章6①反应在第2min到第4min时，反应速率v(O2)＝__________；②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_________________该条件下，反应的平衡常数K＝____________(只写计算结果，不标单位)。22．(9分)高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)不能自发进行，已知正反应吸热。(1)根据化学反应方向的判据ΔH－T·ΔS＞0，反应__________(选填“能自发”、“不能自发”)进行。(2)该反应中平衡常数的表达式K＝__________。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，已知