硫及其化合物hcf

一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐第三节硫及其化合物2H2S＋SO2=3S＋2H2O硫在自然界的存在（化合态）石膏黄铁矿CaSO4·2H2OFeS2芒硝Na2SO4·10H2O重晶石(BaSO4)硫铁矿(FeS2)2.物理性质：___色晶体，俗称____，质脆，易研成粉末。____于水，____于酒精，____于CS2.黄硫黄不溶微溶易溶1)．硫的可燃性S+O2==SO2S+Fe==化学性质2)．硫的弱氧化性S+Cu==S+Hg==不能；SO2转化成SO3需要催化剂。与过量氧气反应能否生成SO3？（常温下反应，除汞的方法）（生成低价金属硫化物）点燃FeSCu2SHgS△△Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不见、摸不着。但我身体却散发着一种刺鼻的气味。我的爱好：洗澡。我最爱钻进水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有时候我看到人们想对他们表示一下友好，他们却离我而去，有的时候还被送到了医院，真是莫名其妙。我和地面离得很近，空气也得在我上面，我才不在乎他压着我呢，反正我就是喜欢水和大地。好了，我先说到这吧，我的物理性质你猜到了吗？颜色状态气味溶解性毒性密度物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).1.酸性氧化物2.漂白性（SO2检验方法）3.强还原性4.弱氧化性化学性质二、二氧化硫*亚硫酸是一种弱酸，不稳定(酸性：亚硫酸醋酸碳酸)(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应(NaOH)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO==CaSO32.SO2的漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性.选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)——化合漂白--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目氯水、H2O2、Na2O2、O3二氧化硫活性炭原理实质效果范围几种物质漂白原理的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化3、具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。2SO2+O22SO3催化剂△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。5HSOMnOHMnOSO4522252422424、具有氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O(火山口硫的生成)（三）SO2的用途A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒2(双选)能够用于除去CO2中含有少量SO2的试剂是A．饱和NaHCO3溶液B．澄清石灰水C．溴水D．稀硫酸AC1、将SO2通入加酚酞显红色的溶液中，红色消失，主要是因为SO2A、有漂白性B、有还原性C、有氧化性D、溶于水显酸性D3、下列各实验有何现象？说明了SO2的哪些性质？1、将SO2通入品红溶液2、将SO2通人KMnO4溶液3、将SO2通人滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，说明SO2有漂白性紫红色变为无色，说明SO2有还原性红色褪去，说明SO2是酸性氧化物4、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD鉴别CO2与SO2的方法1、品红溶液2、高锰酸钾溶液3、溴水4、HNO3酸化的BaCl2溶液5、FeCl3溶液5、SO2的污染(1)、SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气(2)、SO2和NO2是形成酸雨的主要物质(3)、酸雨的PH值小于5.6酸雨的形成：气相：2SO2+O2===2SO3SO3+H2O===H2SO4液相：SO2+H2O===H2SO32H2SO3+O2===2H2SO4温故知新SO2的性质1.酸性氧化物2.漂白性（SO2检验方法）3.强还原性4.弱氧化性少量SO2与NaOH溶液反应SO2与溴水反应SO2与O2反应SO2与H2S气体反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+2H2S=3S↓+2H2O2SO2+O22SO3催化剂△三、三氧化硫酸性氧化物（硫酐）与水剧烈反应，在空气中“发烟”SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。一、物理性质SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+H2O=H2SO4二、化学性质硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸，不稳定)2、H2S的化学性质点燃2)还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S==H2+S1)可燃性氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O氧气充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O点燃(与O2反应)H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2OS2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①与酸反应②与盐反应S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓检验S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑方程式：①与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O实验室制取SO2②有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性条件下）亚硫酸盐（SO32-）硫酸根离子检验的原理和方法:1、原理:SO42-+Ba2+→BaSO4↓2、常用方法:先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、SO32-、Ag＋离子干扰），再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子.硫酸盐（SO42-）五、硫酸盐1、硫酸钡:天然产的叫重晶石作X射线的内服药剂，俗称钡餐2、硫酸钙:白色固体生石膏:熟石膏:·2CaSO4H2OCaSO42H2O·2（CaSO4.2H2O）·2CaSO4H2O+3H2O作石膏绷带，调节水泥凝结时间3、胆矾:CuSO4·5H2O4、明矾:KAl(SO4)2·12H2O净水剂［说明］①带有结晶水的硫酸盐常称作矾。②硫酸盐的溶解性难溶：BaSO4、PbSO4微溶：CaSO4、Ag2SO45、绿矾:FeSO4·7H2O亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂写出下列离子方程式H2S气体通入CuSO4溶液中FeS固体加入到稀盐酸中Na2SO3固体加入浓H2SO4中共热（写化学方程式）Na2S溶液与Na2SO3溶液及稀HCl混合H2S+Cu2+=CuS↓+2H+FeS+2H+=Fe2++H2S↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2OSO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O△反应原理CuSO4+SO2↑+2H2O发生装置固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl2相似收集方法向上排空气法干燥用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂（不可用碱石灰）尾气处理用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2OCu+2H2SO4(浓)SO2的实验室制法△一、物理性质纯硫酸是液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是，其密度为1.84g·cm3,物质的量浓度为，沸点是。硫酸是一种挥发的强酸，溶于水，能与水以比例互溶,溶于水放出大量的热。98.3%18.4mol/L任意无色黏稠油状3380C难易四、硫酸浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性(二元强酸）完全电离①使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变色。②与活泼金属反应：Zn+H＋—③与碱性氧化物反应：CuO+H＋—④与碱的反应：NaOH+H2SO4—⑤与某些盐的反应：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—二、稀硫酸的化学性质：H2SO4=2H++SO42-酸的通性（二元强酸）：浓硫酸稀硫酸H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀释自身特性？主要以分子形式存在完全电离（强氧化性、吸水性、脱水性）1、强氧化性：⑴常温下，遇浓硫酸发生“钝化”。⑵加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成____________，本身一般被还原成____。Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OFe、Al2Fe(少)+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O三、浓硫酸的特性：高价金属硫酸盐SO2在上述反应中，硫酸表现出了________和_____。强氧化性酸性能用铝槽车盛放、运输浓硫酸C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O⑶与非金属单质反应(C、S、P)热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O2、吸水性：是指浓硫酸所具有的吸收的性质。应用：常用作干燥剂游离水H2SO4+nH2O＝H2SO4·nH2O常用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：NH3b.还原性气体：H2SHBrHIH2O2COCO2CH4HClSO2Cl23、脱水性：是指浓硫酸将许多化合物中的按照水分子中的个数比夺取出来的性质。例如：HCOOHCO↑+H2OC12H22O1112C+11H2O浓硫酸浓硫酸有机H、OH、O1、浓硫酸使胆矾晶体变成白色浓硫酸表现出______性2、浓硫酸使蔗糖碳化，浓硫酸表现出______性吸水3、浓硫酸出去H2中的水蒸气，浓硫酸表现出______性脱水吸水3、浓硫酸滴在白纸上纸变黑，浓硫酸表现出______性脱水练习：〖针对性训练〗1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2、SO3等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有。2、浓硫酸使石蕊试纸先变色，后变色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再，最后再涂上溶液。NH3、H2S、HI、HBr红黑干布擦去用大量水冲洗NaHCO34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温硫酸工业生产的原理SO3+H2OH2SO4第一步：造气第二步：接触氧化第三步：三氧化硫的吸收沸腾炉接触室吸收塔2SO2+O22SO3催化剂加热硫酸工业生产的流程沸腾炉接触室吸收塔净化冷却尾气空气FeS2SO2SO3H2SO4O2O2H2O硫酸的主要用途2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D3、下列因果关系成立的一组是：A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B、SO2有漂白性---SO2能使酸性高锰酸钾褪色C、HClO不稳定，见光易分解---新制的氯水要装在棕色瓶D、汽油完全燃烧---产生大量的氮的氧化物AC