第六单元碳和碳的化合物

第六单元碳和碳的氧化物-1第六单元碳和碳的氧化物教材分析：本单元包括三个课题。课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。学生在学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系，在学习碳的单质的基础上，学习碳的氧化物的性质等，认识碳酸及碳酸盐，为今后学习酸、碱、盐、金属的知识打下一个基础。本单元在整个教材中占有承上启下的地位，并具有以下特点：（1）注意采用体验学习与探究学习的方式；（2）教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和练习学生的生活实际；（3）紧密联系社会和高新科技；（4）图文并茂，教材中许多内容是以图代文，有利于激发学生的学习兴趣。教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置。教学思路:在进行碳的单质时，应注意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系，并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性质。学习二氧化碳制取的研究时，要积极参与活动与探究，讨论、归纳、总结实验室制取气体装置与物质状态和性质的关系，学习碳的氧化物时应注意在阅读教材的基础上，紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。学习本单元时，要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、掌握类型”，这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。教材中的许多内容以图代文，以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。教学时要引导学生细心观察图形，理解图示涵义，掌握图示有关知识，想象、推测物质的结构、性质、用途、培养空间想象能力，为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基础。中考分析：二氧化碳的性质、制法及用途是历年来中考必考内容。预测今后中考中有关二氧化碳的性质、制法、用途的开放性、综合型题目会有所增加。特别是运用二氧化碳的性质解释生活中的一些化学现象和分析其用途，根据化学现象分析二氧化碳的性质及对环境报护和农业发展等问题的考查将会迅速成为热点，关于碳单组织及一氧化碳，今后中考命题会将其他气体或单质碳与一氧化碳组合，比较其异同点，找出鉴别、分离、除杂的方法，或将气体燃烧，通过对其现象的观察、产物的检验，推断气体的组成，或运用关于新的单质碳及一氧化碳对空气污染的研究成果作为新信息，考查有关基础知识及运用知识的能力，试题以选择、填空题为主，开放性、综合性试题将会增加。第六单元碳和碳的氧化物-2课题1金刚石、石墨和C60教学目标1.知识与技能(1)了解金刚石和石墨的物理性质和用途。(2)知道碳单质的化学性质．(3)知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。2.过程与方法(1)会对展示或演示的资料分析、归纳。(2)能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点．3.情感态度与价值观(1)以发展的观点看待碳的单质。(2)树立物质的性质决定用途的观点。教学重点碳单质的化学性质，教学难点碳跟某些氧化物的反应。教学方法观察——分析——总结。实验探究——分析——归纳。教具准备教师用具：金刚石、石墨、C60分子模型、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨电极、投影仪、电视媒体、防毒面具、导线、灯泡。学生用具；(1)仪器；小锥形瓶、试管(大小各1个)、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子；(2)药品：红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、木炭粉、Cu()粉末、澄清石灰水。课时安排l课时教学过程[板书]课题1金刚石、石墨和C60[引言]我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗?[展示]金刚石、石墨、C60分子模型[介绍]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。[教师]你能得到什么结论?[学生总结]同种元素可以组成不同的物质。[引导]观察金刚石样品．试描述有关物理性质。[学生观察、讨论、总结]无色透明、正八面体形状．[展示]玻璃刀[介绍]刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃．[设问]你想到了什么?[学生发育]金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。[板书]一、碳的单质l.金属石很硬，可用来切割玻璃．[介绍]金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰——钻石，它的价格比金刚石还高，现在带钻戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。[引导]观察石墨样品．试描述有关物理性质。[学生观察描述]深灰色、有金属光泽、不透明，细鳞片状固体．[引导]用手触摸一下石墨，有何感觉?[学生]石墨很软、有滑腻感。[介绍]由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易第六单元碳和碳的氧化物-3断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中渗进一些粘土粉以增加硬度．最软的铅笔是6B．最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。[演示实验]把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后．观察灯泡是否发亮。[学生观察]灯泡发亮。[设问]看到这个现象，你想到了什么?[学生讨论回答]石墨有良好的导电性。[展示]干电池中的石墨电极。[教师]石墨有良好的导电性．所以在生活中用途很广．试总结石墨的重要性质。[学生]石墨很软、有良好的导电性。[板书]．石墨很软、有良好的导电性。[介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭，焦炭、炭黑．这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的．其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗?[活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭)，轻轻振荡．观察现象。[学生活动][交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去。[教师]木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性更强．[板书]3．木炭，活性炭有强吸附性．[设问]利用这一性质，活性炭会有什么用途?[学生发言]1．防毒面具里的滤毒罐就母利用活性炭来吸附毒气的；2．冰箱的除味剂，3．制糖工业的脱色剂．[展示]防毒面具[讨论]结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系。[结论并板书]4．性质用途[教师]随着科技的发展．新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是巳。分子．另外还有碳管。[展示]C60分子模型[投影][介绍]这是一个C60分子，它由60个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。[设问]上面我们认识了三种碳的单质，它们的性质类似吗?[学生回答]性质各不相同。[总结并板书]5．不同元素可以组成不同的物质．同一种元素也可以组成不同的物质。如：金刚石，石墨、C60。都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，是因为碳原子排列方式不同。[过渡]在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。[板书]二、碳的化学性质[投影]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。决定体现第六单元碳和碳的氧化物-4[设问]这说明了什么?[学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。[板书]1．常温下．碳的化学性质不活泼。[设问]若升高温度，又如何呢?[回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式．[学生板演]2点燃2COOC[介绍]当碳不充分燃烧时，生成—氧化碳。[总结板书]2．高温下．碳能跟多种物质反应。(1)跟氧气反应：22COCO点燃(充分燃烧)COO2C点燃2(不充分燃烧)[引导]碳在高温时还有重要的性质。[活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上．试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。[学生活动][交流]现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质．分析得产物为二氧化碳、铜．[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗?[学生板演][板书](2)跟某些氧化物反应2CuCO2CuOC2高温[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化?[讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。[讲解并板书]3．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应．还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。[练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C高温4Fc+3CO2↑请问：这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性?[回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性．[介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。[反思]通过本节课的学习，你有何收获?[小结]本节课我们学习了碳的单质．首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。[作业]习题4、5、6、7第六单元碳和碳的氧化物-5课题2二氧化碳制取的研究教学目标：1、知识与技能：（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2（3）了解实验室中制取气体的思路和方法。2、过程与方法：（1）通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识；（2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路的方法。3、情感、态度与价值观：（1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；（2）培养学生勤于思考、严谨求实、勇于作出创新、大胆实践的科学精神。教学重、难点重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。教学准备：多媒体课件，锥形瓶，带导管的橡皮塞，集气瓶，玻璃片，烧杯，试管，火柴，澄清石灰水，稀盐酸，稀硫酸，碳酸钠，石灰石。课时安排：1课时。教学过程：复习导入创设情景1、结合生活和已有的知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。2、上述这些反应能否用于实验室中制取CO2?简要说明理由。（导入课题并板书）课题2二氧化碳制取的研究实验导学了解原理（演示实验）实验1：碳酸钠和稀盐酸反应实验2：石灰石和稀硫酸反应第六单元碳和碳的氧化物-6观察并描述现象：实验1：由大量气泡产生，反应很剧烈。实验2：开始反应时有气泡，一会儿就没有气泡。（讨论与思考）通过上述两个实验，思考实验室中能否采用上述方法制取CO2气体？分析得出：实验1反应太快，来不及收集气体，实验2反应一会儿就停止，不理想。（演示实验）实验3：石灰石和稀盐酸反应（讨论与思考）上述三个实验中，哪一个比较适合于实验室制取CO2气体？为什么？学生讨论并得出结论：实验3反应速率比较适中，适合实验室制取CO2气体。（板书）一、药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑（过渡）我们已经知道了实验室制取CO2的原理，那么实验室该用哪种装置来制取CO2气体？（板书）二、装置的确定（投影）实验室制取O2的两套发生装置讨论下列几个问题：1、实验室制取气体的装置由哪几个部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、收集气体一般由哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？（小结并板书）固体加热型发生装置（由反应物的状态和反应条件决定）固液常温型第六单元碳和碳的氧化物-7向上排空气法（密度比空气大的气体）收集装置向下排空气法（密度比空气小的气体）排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）引导讨论（投影）二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较反应物的状态反应条件气体密度（