第六章水溶液中的离子平衡

第六章水溶液中的离子平衡第17讲弱电解质的电离1.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2～3答案D2.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A.0.5mol/LMgSO4溶液B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L的CH3COOHD.0.5mol/LNH4Cl溶液答案C3.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同答案B4.（2008·北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A.B.26M3+C.D.答案C5.(2008·天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是()A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7答案B6.已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（）A.K（HF）=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10C.根据两个反应即可得出结论D.K（HCN）K(HNO2)K(HF)答案B例1醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C.先测0.10mol/LCH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质答案C例2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小答案B1.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是()A.室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B.室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D.相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸答案C2.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5答案D例3在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。（5）当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为。反应所需时间的长短关系是。（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+）由大到小的顺序是。答案（1）bac(2)ba=c(3)cab(4)ca=b(5)a=b=ca=bc(6)ca=b3.H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间BA②开始反应时的速率AB③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率BA⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A.③④⑥B.②③⑥C.③④⑤D.①②⑤答案C4.（2008·东城模拟）常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD.若8a10，则X、Y都是弱碱答案D1.用0.001mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是()A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸答案D2.对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是()A.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少B.温度升高后，溶液的pH增大C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大答案D3.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO32NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是()A.HA较强B.HB较强C.两者一样D.无法比较答案A4.下列溶液中所含微粒种类最多的是()A.氨水B.氯水C.王水D.食盐水答案B5.（2008·淮安二次调查）化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液）H+（溶液）+In-(溶液），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是()A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥答案C6.给你足够的仪器和用品以及下列试剂（药品）：新制的0.1moI/L的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、蒸请你根椐假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？若成立请得出结论。假设1：相同浓度的不同一元弱酸，pH不同。假设2：不同浓度的同一种弱酸，pH不同。假设3：同一种弱酸溶液的温度不同pH不同。假设4：向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度。答案设计方案：一、1.称取一定量的无水醋酸配制0.1moI/L2.用玻璃棒和pH试纸分别测定0.1mol/L的氢氟酸和醋酸的pH，结果前者pH小于后者的pH。二、1.取10mL0.1mol/L的醋酸溶液置于烧杯中，分别向烧杯中加水90mL，300mL,每加一次都要测所得溶液的pH。2.比较不同浓度时溶液的pH。三、1.取10mL0.1mol/L的醋酸溶液置于试管中，用酒精灯加热烧杯内的水，控制温度40℃,50℃,60℃左右。将试管置于烧杯内的水中，分别测40℃,50℃,60℃时的pH。2.与常温时pH比较。四、1.向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.5g醋酸钠晶体，用玻璃捧搅拌后静置，测溶液的pH。2.与0.1mol/L的醋酸溶液的pH比较。实验结论：四个假设均成立。氢氟酸比醋酸更易电离；弱酸的浓度越大，pH越小，但不是成倍变小，其电离程度减小了；弱酸的温度越高，pH越小，电离程度越大；向一种弱酸溶液中加入该弱酸的强碱盐时会使弱酸的电离程度减小。系列实验14证明一种物质为弱电解质（弱酸或弱碱）实验设计［问题提出］如何证明一种物质为弱电解质（弱酸或弱碱）是历年高考考查的重点。弱电解质的实质是存在电离平衡,红色黄色外界条件改变会引起平衡移动，造成溶液中H+或OH-浓度的改变。［例题］常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=9请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L?（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。c(Na+)-c(A-)=mol/L答案（1）如a=7，HA为强酸，如a7，则为弱酸（2）否C（3）弱c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-510-5-10-9［总结归纳］强酸、弱酸的实验验证实验设计思想：以证明某酸（HA）为弱酸为例实验方法结论测0.01mol/LHA溶液的pHpH=2,HA为强酸pH2,HA为弱酸测NaA溶液的pHpH=7,HA为强酸pH7,HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA和HCl（强酸）溶液的导电性导电性弱的为弱酸测定同pH的HA与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化pH变化小的为弱酸测定等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA溶液为强酸；若HA溶液耗碱量大，则HA溶液为弱酸实验拓展1.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B.常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和答案D2.（1）用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2ONH4+OH-的电离平衡（要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题）。（2）老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：①设计的理论依据是；②实验的简要步骤是；③需记录的现象和数据是；④推断与分析：由于，说明，所以醋酸是弱酸。答案（1）在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(OH-)减小，是c(NH4)增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡。（2）①弱电解质稀释10a倍，pH改变小于a②将一定浓度的醋酸稀释到一定量（如100倍）后，测量稀释前后溶液的pH③稀释的倍数、稀释前后溶液的pH④溶液稀释100倍后，溶液的pH改变小于2稀释过程中醋酸的电离程度增大1.(2008·永康模拟)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO3答案D2.已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是()A.醋酸的电离度一定变大B.发生电离的分子总数增大C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强答案B3.下列有关电