第十一单元盐化肥(郑)全章教案

1第十一单元盐化肥（全章教案）课题1生活中常见的盐教学目标1、知识与技能（1）认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。（2）学会粗盐初步提纯的操作方法。（3）认识复分解反应及复分解反应发生的条件。2、过程与方法（1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。（2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。（3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。3、情感态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。教学重点：常见的盐的性质用途教学难点：复分解反应及发生的条件教学方法：实验探究教学课时：三课时教学过程第一课时情景导入：同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。归纳比较：食盐与盐的区别和联系：区别：食盐是一种物质（NaCl），而盐是一类物质（在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物）。联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。过渡：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等一、氯化钠阅读教材：课本P68~69页，回答下列问题：①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？②氯化钠有那些重要的用途？③它在自然界的分布情况怎样？归纳：1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P682.氯化钠的用途：①医疗上：用氯化钠配制生理盐水②农业上：用氯化钠溶液选种③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪⑤生活上：用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等23.氯化钠的分布氯化钠在自然界中主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质二、[活动与探究]：粗盐提纯1、交流讨论：①粗盐初步提纯需要那些步骤？②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？2、实验操作步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率设计并完成实验探究并完成实验报告。分析讨论：（1）、过滤后的液体仍浑浊的原因：①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘②滤纸被玻璃棒捅破（2）、产率偏低的原因：①溶解时未充分搅拌。②蒸发时液体可能被溅出。③转移时固体可能洒落等。课堂小结：1、氯化钠的组成、用途、在自然界的分布以及对人体健康的作用。2、粗盐提纯的实验操作步骤及应注意的事项。课后作业和练习：1、粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是、、、。2、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：①，②。（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。板书设计：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等一、氯化钠1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P682.氯化钠的用途：①医疗上：用氯化钠配制生理盐水②农业上：用氯化钠溶液选种③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪⑤生活上：用氯化钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等3.氯化钠的分布氯化钠在自然界中主要分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中[活动与探究]：粗盐提纯1、交流讨论：①粗盐初步提纯需要那些步骤？3②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？2、实验操作步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率教学后记：1、通过教学学生认识了几种生活中常见的盐。2、通过探究粗盐的初步提纯，学生学会粗盐初步提纯的操作方法，同时培养了学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。第二课时二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途：（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙：它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。（2）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。2、盐的化学性质提问:实验室制取二氧化碳的方法？反应的原理？过渡：碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？实验探究：[实验11-1]碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O讲解：检验CO32-离子的方法：用稀盐酸和澄清石灰水。归纳：盐+酸=另一种盐+另一种酸反应条件：反应物中的盐必须可溶，生成物中必须有沉淀、气体或水生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3检验盐酸或Cl-离子的方法：滴加AgNO3和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl检验硫酸或SO42-离子的方法：滴加BaCl2和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。实验探究：[实验11-2]碳酸钠与澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH归纳：盐+碱=另一种盐+另一种碱反应条件：反应物中的盐和碱必须可溶，生成物中必须有沉淀生成[补充实验]：盐与盐的反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3归纳：盐+盐=两种新盐反应条件：反应物中的盐必须可溶，生成物中必须有沉淀生成复分解反应——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反应。复分解反应的条件：①两种化合物在溶液中相互交换成分②生成物中必须有沉淀、气体或水生成归纳：部分酸、碱、盐的溶解性：课本P109页钾、钠、铵、硝溶，盐酸盐不溶有银盐，4硫酸盐不溶有钡盐，碳酸盐只溶钾、钠、铵，溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。课堂小结：1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途2、盐的化学性质①盐+酸=另一种盐+另一种酸②盐+碱=另一种盐+另一种碱③盐+盐=两种新盐3、复分解反应——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反应。4、部分酸、碱、盐的溶解性课堂练习：1.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4和MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为溶液（填化学式）。2.用相关的化学方程式回答下列问题：（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是。（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。3.某固体混合物可能由Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：①将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液②向①中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解③过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。由以上实验现象可推断（写化学式）原混合物中肯定存在的物质有，肯定不存在的物质有。4．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。（1）分解反应，（2）化合反应，（3）复分解反应。课后作业：现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：，（2）有气体生成的复分解反应：，（3）有气体生成的置换反应：，（4）有固体生成的置换反应：，（5）中和反应：，（6）化合反应：，（7）分解反5应：。板书设计：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途：2、盐的化学性质①盐+酸=另一种盐+另一种酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O检验CO32-离子的方法：用稀盐酸和澄清石灰水。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3检验盐酸或Cl-离子的方法：滴加AgNO3和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl检验硫酸或SO42-离子的方法：滴加BaCl2和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。②盐+碱=另一种盐+另一种碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH③盐+盐=两种新盐Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3复分解反应——两种化合物在溶液中相互交换成分，生成另两种化合物的反应。复分解反应的条件：①两种化合物在溶液中相互交换成分②生成物中必须有沉淀、气体或水生成教学后记：1、通过教学，学生知道了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的用途；2、通过教学，学生已基本掌握和理解了盐的化学性质；3、通过教学，学生认识了复分解反应及复分解反应发生的条件；但对复分解反应发生的条件的实际运用较差，必须加强练习。第三课时活动与探究：课本P72页H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3三、结晶水合物：带有一定数目结晶水的化合物。如：五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）、十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）1、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：俗称胆矾、蓝矾（1）物理性质：蓝色晶体，易溶于水，水溶液呈蓝色。（2）化学性质：受热易分解：CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O现象：蓝色晶体变成白色粉末（CuSO4粉末）CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（用于检验水）现象：白色粉末变成蓝色晶体2、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）易风化：Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O6讨论：风化与潮解的区别？复习小结：酸、碱、盐的化学性质1、酸的化学性质（酸：溶于水时解离出的阳离子全部是H+的化合物）（1）酸跟指示剂反应：酸遇紫色石蕊变红色，酸遇无色酚酞不变色。（2）酸+活泼金属→盐+H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（3）酸+金属氧化物（碱性氧化物）→盐+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O（4）酸+碱→盐+H2O（中和反应）HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+H2O（5）酸+某些盐→另一种酸+另一种盐反应条件：反应物中的盐和碱必须可溶，生成物中必须有沉淀生成HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（碱：溶于水时解离出的阴离子全部是OH-的化合物）（1）：碱跟指示剂反应：碱遇紫色石蕊试液变蓝色，碱遇无色酚酞试液变红色（2）：碱+非金属氧化物（酸性氧化物）→盐+H2O反应条件：反应物中的碱必须可溶2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）：碱+酸→盐+H2O（中和反应）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O（4）