第四单元分子间作用力分子晶体

1吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）执教老师:朱、钟、周、吴起草人：朱志明授课日期：__________专题3：微粒间作用力与物质性质课题：第四单元分子间作用力分子晶体（第一课时）课程标准：1．了解范德华力的类型2．把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系3．初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法学习重点和难点：范德华力大小与物质物理性质之间的关系教学课型：新授课教学过程：一、分子间作用力1．提出分子间存在作用力的依据气体分子能够凝聚成相应的____或______2．分子间作用力的本质存在于________间的一种较_____的相互作用力。3．影响范德华力的因素（1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越______。（2）分子的极性越大，范德华力越_____，一般来说极性分子间的作用力______于非极性分子间的作用力。4．范德华力对物质熔沸点的影响（1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越____，熔沸点越_____（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越_____,，其熔沸点越____练习:1．下列物质变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A、I2升华B、NaCl颗粒被粉碎C、HCl溶于水得盐酸D、从NH4HCO3中闻到刺激性气味2．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：⑴溴化氢比碘化氢受热难分解⑵使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而要使水分解为氢气和氧气，要加热至1000℃以上的高温。3．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项发生变化的是（）2A、分子间距离B、极性键C、分子之间的作用力D、离子键被破坏4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A、离子键B、范德华力C、极性键D、非极性键5．有关晶体的下列说法中正确的是（）A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键盘越强，熔点越高C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏6．有关分子间作用力的说法中正确的是（）A、分子间作用力可以影响某些物质的熔、沸点B、分子间作用力可以影响到由分子构成的物质的化学性质C、分子间作用力与化学健的强弱差不多D、电解水生成氢气与氧气，克服了分子间作用力7．在CF4、CCl4、CBr4、CI4中，分子间作用力由大到水的顺序正确的是（）A、CF4、CCl4、CBr4、CI4B、CI4、CBr4、CCl4、CF4C、CI4、CCl4、CBr4、CF4D、CF4、CBr4、CCl4、CI48．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（）A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、溴和煤油的蒸发9．根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为“相似相溶原理”，根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是，易溶于CCl4的是。A、NH3B、HFC、I2D、Br210．下列物质的微粒中：A、氨气B、氯化钡C、氯化铵D、干冰E、苛性钠F、食盐G、冰H、氦气I、过氧化钠J、双氧水K、氢气。⑴只有非极性键的是；⑵只有离子键的是；⑶只有极性键的是，其中又是非极性分子的是；⑷既有极性键又有非极性键的是；⑸既有离子键又有非极性键的是；⑹既有离子键又有极性键的是；⑺无任何化学键的是；⑻上述物质中存在范德华力的是；（用序号填空）3吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）执教老师:朱、钟、周、吴起草人：朱志明授课日期：__________专题3：微粒间作用力与物质性质课题：第四单元分子间作用力分子晶体（第二课时）课程标准：1．理解氢键的本质2．能分析氢键的强弱3．认识氢键的重要性学习重点和难点：氢键的本质教学课型：新授课教学过程：二、氢键思考：观察课本P51页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢？（一）、氢键的成因：当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核，其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，非但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。（二）、氢键的相关知识1．氢健的形成条件：半径____、吸引电子能力___的原子（、、）与H核。2．氢键的定义：半径___、吸引电子能力____的原子与H核之间的____强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的_______作用力。3．氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同）4．氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸点____，还对物质的_____等也有影响。如在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的4氢键，故乙醇与水能以任意比互溶。而乙醇的同分异构体二甲醚分子中不存在羟基，因而在二甲醚分子与水分子间不能形成氢键，二甲醚很难溶解于水。5.影响氢键强弱的因素：与X—H···Y中X、Y原子的电负性及半径大小有关。X、Y原子的电负性越____、半径越_____成的氢键就越强。常见的氢键的强弱顺序为：F—H···FO—H···OO—H···NN—H···NO—H···Cl6．说明：氢键与范德华力之间的区别氢键与范德华力同属于________作用力；但两者的不同之处在于氢键具有饱和性与方向性。所谓饱和性是指H原子形成一个共价健后，通常只能再形成一个氢键。这是因为H原子比X、Y原子小得多，当形成X—H···Y后，第二个Y原子再靠近H原子时，将会受到已形成氢键的Y原子的电子云的强烈排斥。而氢键的方向性是指以H原子为中心的3个原子X—H···Y尽可能在一条直线上，这样X原子与Y原子间的距离较远，斥力较小，形成的氢键稳定。综上所述可将氢键看做是较强的、有_____性和______性的分子间作用力。7.氢键可以在____之间形成，也可在分子____部形成：如邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸。[思考]1．为何NH3、H2O、HF的熔沸点比同主族相邻元素的氢化物的熔沸点高呢？2．为何NH3极易溶于水？3．解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。4．氢键在生命体分子中的作用？5．从氢键的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三种相对分子质量相近的分子溶沸点相差较大的可能原因。6．氢键、化学键与范德华力化学键氢键范德华力概念范围能量性质影响[练习]51.下列物质中不存在氢键的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之间B、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C、液态氟化氢中氟化氢分子之间D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间2.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A、极性键B、非极性键C、离子键D、氢键3.下列说法不正确的是（）A、分子间作用力是分子间相互作用力的总称B、范德华力与氢键可同时存在于分子之间C、分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响D、氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中4.下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（）A、水比硫化氢气体稳定B、水的熔沸点比硫化氢的高C、氯化氢气体易溶于水D、0℃时，水的密度比冰大5.关于氢键的下列说法中正确的是（）A、每个水分子内含有两个氢键B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键6.下列说法正确的是（）A、氢键属于共价键B、氢键只存在于分子之间C、氢键的形成使物质体系的能量最大程度地降低D、在物质内部一旦形成氢键，氢键就再也不会断裂、生成7.下列各组物质中，熔点由高到低的是（）A、HIHBrHClHFB、石英、食盐、干冰、钾C、CI4CBr4CCl4CF4D、LiNaKRb6吕叔湘中学一体化教学案（高二化学）执教老师:朱、钟、周、吴起草人：朱志明授课日期：__________专题3：微粒间作用力与物质性质课题：第四单元分子间作用力分子晶体（第三课时）课程标准：1．加深对分子晶体有关知识的认识和应用2．比较不同类型晶体的结构和物理性质3．认识晶体结构与物质性质的关系学习重点和难点：晶体结构与物质性质的关系教学课型：新授课教学过程：三、分子晶体1．定义______间以____作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。2．常见的分子晶体(1)所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)部分非金属单质:X2,N2,O2,H2,S8,P4,C60(3)部分非金属氧化物:CO2,SO2,N2O4,P4O6,P4O10(4)几乎所有的酸：H2SO4,HNO3,H3PO4(5)大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖3．分子晶体的物理共性①较____的熔点和沸点②较_______的硬度。③一般都是绝缘体，熔融状态也______导电。4．干冰的结构(1)二氧化碳分子的位置：_____________________________________（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数______________________________（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？_________________________________________________[科学探究]7一、四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成微粒微粒间作用力是否有分子存在导电性熔化时键的变化物质种类大多数盐、强碱活泼金属氧化物气体、多数非金属单质、酸、多数有机物二、物质熔沸点高低比较基本原理：晶体内微粒间的作用力越_____，物质的熔沸点越_______。1．不同种晶体的熔沸点大小比较一般：原子晶体_____离子晶体______分子晶体（有例外）2．同种晶体的熔沸点大小比较（1）离子晶体阴、阳离子电荷数越____，半径越_____，熔沸点越高（2）分子晶体相对分子质量越_____，分子的极性越____，熔沸点越高（含氢键时反常）（3）原子晶体8原子半径越小→键长越______→键能越_______，熔沸点越高（4）金属晶体金属阳离子电荷数越_____，半径越______，熔沸点越高[练习]1．Pt(NH3)2Cl2成平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。⑴画出这两种固体分子的几何构型图。淡黄色的是，黄绿色的是。⑵黄绿色的溶解度大的原因是。2．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰未获得HFO（次氟酸）。⑴HFO的电子式为，其中氧元素的价态为。⑵HFO水解得到某种物质A；A既可作氧化剂，也可用作还原剂，且遇某常见的黑色固体能迅速放出一种无色无味的气体（通常状况下）。写出HFO与水反应的化学方程式：⑶将A的无色溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去。写出此反应的离子反应方程式。3.(SN)n是最早发现的无机高分子化合物（相对分子质量很大的化合物），n是一个很大的整数。由许许多多(SN)n分子组成的晶体，有各向异性的结构特点。最典型的是，从晶体两个相互垂直的方向上，室温下测定其导电率，其相差竟在2个数量级上。回答下列问题：⑴已知(SN)n是由S2N2聚合而生成，在S2N2中S和N的化合价数值视为相同，则S2N2的分子结构是（请画出）⑵上述晶体属于（填晶体类型），理由是。⑶(SN)n分子的几何形状，是平面型、立体型还是线型？，理由是9