第四单元化学学案

第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成【学习目标】1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。3．体会世界的物质性、物质的可分性。4．逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。【课前预习】通过预习完成下列空白或问题一、原子的构成1、原子的构成———（带1个单位———）———原子———（不带电）————（带1个单位———）2、原子为什么不显电性？3、不同种类的原子，核内的质子数————，核外的电子数————。4、原子核居于原子的————，在原子中占的体积————，电子绕着原子核————。二、相对原子质量1、概念以————————————————为标准，其它原子的——————跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。2、表达式Ar=————————————2、与构成原子的粒子数之间的关系在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在——————上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较———————，所以相对原子质量≈―――――――――――。【课堂探究】一、原子的构成阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：1、原子核所带的正电荷从何而来?2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系?3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系?4、综合前三题，你的结论是：5、观察表４－２几种原子的构成，你能获得那些信息？二、相对原子质量１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？２、根据相对原子质量的表达式进行计算已知1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。３、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙你的收获：【有效训练】１、下列关于原子的叙述中，正确的是（）A、原子是不能再分的粒子B、一切物质都是由原子直接构成的C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数２、（２００８揭阳中考）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为１５２。则下列说法正确的是（）A、铕元素原子的质子数为６３B、铕元素原子的中子数为６３C、铕元素原子的核外电子数为１５２D、铕元素原子的质量为１５２３、已知原子核内有６个质子和６个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为（）A.a/bB.b/aC.12b/aD.12a/b４、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢１０１１碳６６６１２氧８８８１６钠１１１２１１２３氯１７１８１７３５（１）（２）———————————————————————————（３）（４）———————————————————————————5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。【课后提升】１、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。１８９７年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；１９１１年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：（１）现象①：—————————―――――――――――――――――――――――（２）现象②：――――――――――――――――――――――――――――（３）现象③：――――――――――――――――――――――――――――课题2元素【学习目标】1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。4、学会运用对比的方法进行学习。5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。【课前预习】一、元素1、元素的概念具有相同————（即核内————）的一类原子的总称。2、元素的种类到目前为止，已经发现的元素有————多种，但组成的物质却有2000多万种。3、地壳中元素的含量各种元素在地壳中的含量相差————，其中含量位于前四位的元素依次是————，含量最多的金属元素是————，含量最多的非金属元素是————。二、元素符号1、元素符号的书写国际上统一采用————名称的————字母来表示元素。书写时注意：（1）由一个字母表示的元素符号要————。如————表示碳元素，————表示氧元素。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要————，第二个字母要————。如————表示铝元素，————表示钙元素。2、元素符号的意义（1）表示————，（2）表示这种元素的————。三、元素周期表1、元素周期表根据元素的————和————将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。2、原子序数元素周期表按元素原子————递增的顺序给元素编的号。原子序数=————=————=————。3、元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有————周期。（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有————族。（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：________________________________________________【课堂探究】一、元素［思考］１、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？２、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？[讨论]下述化学反应中；水氢气+氧气(H2O)(H2)(O2)硫+氧气二氧化硫(S)(O2)(SO2)反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?元素与原子的比较元素原子概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。1H氢1.008a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c．水是由氧原子和氢原子构成的。二、元素符号１、熟记表４－３中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。２、说出下列符号的意义①O②Fe③2O④3Mg３、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？四、元素周期表［活动与探究］１、从元素周期表上查找原子序数为６、１２、１６、１８、２０、２９的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。教师出示答案，小组内互相订正。２、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？你的收获【有效训练】1、不同元素之间最本质的区别是（）不同。Ａ、中子数Ｂ、质子数Ｃ、核外电子数Ｄ、相对原子质量2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（）A、元素B、原子C、分子D、单质3、下列说法中正确的是（）Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成4、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是()A、原子序数是13B、它是非金属元素C、它的质量是26.98gD、相对原子质量是135、写出下列符号表示的意义①Cl②2Fe③nS【课后提升】1、思考：具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？试举例说明。2、试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。13Ａl铝26.98课题3离子【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。3.观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。【课前预习】1．构成物质的粒子有、、。2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。3．叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。【课堂探究】自主学习自学课本78页图文，思考完成下列问题。1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图(2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）2．用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？阅读课本78页最后一段内容思考交流(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素离子的形成交流学习阅读课本79页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。）自主学习什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。比较原子和离子的本质区别。交流讨论试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。你的收获有效训练1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)2．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A．①②③表示的是三个原子B．③表示的元素是非金属元素C．①③表示的是阳离子D．①②表示的元素化学性质相似3.某粒子的结构示意图为：该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。【课后提升】元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，对它进行研究：（1）第11号元素名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于、等于。（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大