第四章氧化还原滴定法习题

第四章氧化还原滴定法习题一、填空题1、用4KMnO滴定2Fe时Cl的氧化反应速率被加速，这种现象属于。2、间接典量法的主要误差来源为和。3、若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于V。若两电对电子转移数均为2，则该数值应为V。4、配制2I标准溶液时，必须加入KI，其目的是。以32OAs为基准物质标定2I溶液的浓度时，溶液应控制在pH为左右。5、已知771.00/23FeFeEV，154.00/24SnSnEV，当用Sn2+还原Fe3+时，反应的平衡常数lgK=，化学计量点电位Esp=。6、以4KMnO滴定2Fe的理论滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别，这是因为；计量点电位spE不在滴定突跃的中点，是由于。二、选择题1、已知54.00/2IIEV；36.10/2ClClEV；09.10/2BrBrEV，若将氯水加入到含有Br和I的混合溶液中，所发生的反应是（）。A、首先析出2I；B、逸出氯气；C、不发生反应；D、2Br首先析出2、若两电对在反应中电子转移数为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）。A、0.09V；B、0.27V；C、0.36V；D、0.18V3、用3Fe滴定2Sn时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是（）。A、滴定百分率为100％处的电位为计量点电位；B、滴定百分率为50％处的电位为24/SnSn电对的条件电位；C、滴定百分率为200％处的电位为23/FeFe电对的条件电位；D、滴定百分率为25％处的电位为24/SnSn电对的条件电位。4、用0.021Lmol的4KMnO溶液滴定0.11Lmol2Fe溶液和用0.0021Lmol的4KMnO溶液滴定0.011Lmol2Fe溶液两种情况下滴定突跃的大小将（）。A、相同；B、浓度大突跃大；C、浓度小的滴定突跃大；D、无法判断5、已知在11LmolHCl溶液中，VEFeFe68.0/230/，VESnSn14.0/240/，Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100％和100.1%时电位分别是：（）(A)0.50V、0.41V、0.32V；(B)0.17V、0.32V、0.56V；(C)0.23V、0.41V、0.50V；(D)0.23V、0.32V、0.50V6、为标定高锰酸钾溶液宜选择的基准物质是：（）(A)NaS2O3；(B)Na2SO4；(C)FeSO4·7H2O；(D)NaC2O4参考答案：一、填空题1、诱导反应；2、I的氧化，2I的挥发；3、0.36，0.18；4、I与2I形成络离子后易溶于水，还可以防止2I的挥发；pH8～9左右。5、20.92，0.366、4MnO/2Mn电对为不可逆电对；两电对的电子转移数不相等。二、选择题1、A；2、B；3、D；4、A；5、D；6、C三、计算题1、求在11LmolHCl介质中用3Fe滴定2Sn的化学计量点电势及突跃范围。（已知在11LmolHCl介质中VEFeFe70.0/230/，VESnSn14.0/240/）解：反应式为：422322SnFeSnFeVVVnnEnEnEsp33.02114.0270.0121022011突跃范围为：V)10lg1059.070.0(~)10lg2059.014.0(332、忽略离子强度的影响，计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1.01Lmol和0.11Lmol时的溶液中VO2+/VO2+电极的条件电位。已知VEVOVO00.10/2解：OHVOeHVO222220/0/]lg[059.02222HEEVOVOVOVO当浓度为1.01Lmol时，VEEVOVOVOVO00.10/0/2222当浓度为0.11Lmol时，VHEEVOVOVOVO88.0118.000.1]lg[059.020/0/2222