第四章训练2

训练2海水资源的开发利用[基础过关]一、海水资源的利用1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分D．利用电渗析法使海水淡化3．据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是()A．发生了盐分解反应B．发生了水分解反应C．由于浓度差产生放热D．盐的溶解度增大4．下列说法正确的是()A．海水中含量最高的元素是氯B．海水中含量最高的物质是氯化钠C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物二、从海水中提取溴5．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水6．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是()A．Cl2、Br2、I2B．Na、Mg、AlC．食盐、淡水D．NaOH、H27．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()A．MgB．NaC．I2D．Br2三、从海水中提取镁8．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的操作顺序是()A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤9．海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是()A．NaOHB．KOHC．CaOD．Na2O[能力提升]10．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：框图中加入的试剂①应该是__________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为________________________________。11．海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请写出一种海水淡化的方法：___________________________________________。(2)步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为__________________________________________。(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是________(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗________molSO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。12．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为________。A．蒸馏B．灼烧C．过滤D．蒸发E．冷却结晶(2)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________________。(3)过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体。[拓展探究]13．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是____________________________________________________________________________________________。(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________。(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称是__________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________________。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________________________________________________________________________________。④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是__________。答案1．C2.A3.C4.D5.B6.C7.D8.C9.C10．Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑11．(1)蒸馏法(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(3)Br21(4)Cl2Br2SO212．(1)DEC(2)MgSO4、NaCl(3)KCl13．(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2)富集溴元素(3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀(4)①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色分液(或蒸馏)