高一化学上学期期末考试试题.doc

邵阳市二中高一化学期末试题时量：90分钟总分：100分命题、审核：张戬可能用到地相对原子质量：H:1N:14O:16Cu:64P:31S:32Na:23Cl：35.5Mg：24AL：27Fe：56Si28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3*15共45分）1、下列物质属于纯净物的是（）A、盐酸B、液氯C、碘酒D、漂白粉2、下列变化需加氧化剂才能实现的是（）A、NH3NH4+B、N2NH3C、NH3NOD、Cl2Cl——3、下列有关反应离子方程式错误的是（）A、KOH溶液与过量的SO2反应:OH—-+SO2==HSO3—B、Na2SO3溶液与稀硫酸反应SO32——+2H+==SO2↑+H2OC、NaBr溶液中通入氯气:2Br—+Cl2==Br2+2Cl—D、石灰石与盐酸反应:CO32—+2H+==H2O+CO2↑4、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、17g氨气所含电子数目为10NAC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD、2g氢气所含原子数目为NA5、根据元素周期表的相关知识，试推断以下关于114号元素X的叙述正确的是（）A、X有稳定的气态氢化物B、X为非金属元素C、X的最高价氧化物为XO2D、X的低价氧化物是酸性氧化物6、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42—、S2O32—B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、AlO2—、NO3—7、下列变化不能．．通过一步反应实现的是：①Cu→CuSO4②SO2→H2SO3③SiO2→H2SiO3④SiO2→Si⑤Na2CO3→Na2SiO3⑥S→SO3（）A、①③⑥B、③⑥C、①④⑤D、②③⑤⑥8、下列物质中含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、CaCl29、向50mL18mol／LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45和0.90mol之间D、大于0.90mol10、CO2和NO的混合气体40mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为，则原混合气体中含NO的体积不可能是（）A、10mLB、C、15mLD、30mL11、下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（）A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B、稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC、粒子半径：Br—＞K+＞S2-＞SD、还原性：Na＞S2-＞Cl—＞Br—12、下列物质不属于．．．硅酸盐工业产品的是：（）A、水泥B、玻璃C、陶瓷D、水晶13、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I——共存，要氧化除去I—-而又不影响Fe2+和Cl——，可加入的试剂是()A、Cl2B、KMnO4C.、FeCl3D、HCl14、相同的温度、压强下，三个干燥的烧瓶内，分别收集了一瓶纯净氨气、一瓶空气和氯化氢的混合气（空气和HCl的体积比为1:1），以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气（NO2和O2的体积比为4:1），然后分别做喷泉实验；充分溶解后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为（）A、2:1:2B、5:5:4C、1:1:1D、10:5:815、某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是（）A、H2O(g)、NO和N2B、NO2、CO2和H2O(g)C、O2、HCl和COD、NH3、NO和CO2二、填空题（共18分）16、已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为。17、A、B、C、均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C两元素在周期表中族序数之和为A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和为A原子序数的4倍，则：（填元素符号）A________B_________C_________18、将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是。19、（4分）配平下列化学方程式：（1）Cu2S+HNO3==Cu（NO3）2+H2SO4+NO↑+H2O（2）MnO4—+H2O2H+==Mn2++O2↑+H2O画所用的颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画色彩变暗，若用H2O2来擦拭，则可将PbS转化为白色的PbSO4ABC而使油画恢复光彩。问：（1）这一过程的化学方程式：（2）若有0.1molPbS参加反应，则此反应中转移的电子总数为mol三、推断题：（共16分）21、（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1）若A为固体单质，则①D的分子式为，②C→E的化学方程式为③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式。（2）若A为气体单质，则①D→C的化学方程式②C→E的离子方程式为。22、（8分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。（2）A和B反应生成C的化学方程式是。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。四、实验题（共9分）23、（9分）为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO2和SO2，可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：（1）A中所盛放的试剂是______（填写试剂序号），现象是，说明了________。（2）B中的实验现象_____________，B装置的作用是。（3）C中所盛试剂的作用_________，C装置的作用是_。（4）D中所盛试剂应为___，作用是________。AECDBO2O2O2高一化学答题卡姓名班级考号一、选择题：（每题3分，共45分）123456789101112131415二、填空题（每空2分）16、。17、、、。18、、19、（4分）配平下列化学方程式：（1）Cu2S+HNO3==Cu（NO3）2+H2SO4+NO↑+H2O（2）MnO4—+H2O2H+==Mn2++O2↑+H2O1）化学方程式：。（2）mol。三、推断题：（共16分）21、（1）D的分子式为，②C→E的化学方程式为③将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式。（2）若A为气体单质，则①D→C的化学方程式②C→E的离子方程式为。22、（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。（2）A和B反应生成C的化学方程式是。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。四、实验题（共9分24、25、26、27、23、（1）A中所盛放的试剂是______（填写试剂序号），现象是，说明了________。（2）B中的实验现象_____________，B装置的作用是。（3）C中所盛试剂的作用_________，C装置的作用是_。（4）D中所盛试剂应为___，作用是________。五、计算题（共12分）24、（4分）硅与烧碱溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑。试计算7g纯硅与足量烧碱溶液反应，放出的氢气在标准状况下有多少升？生成的溶液加入足量的盐酸，再将生成的沉淀经高温灼烧，可得固体物质多少克？25、（8分）将32.64g铜与140mL一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，求：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则，原硝酸溶液的浓度为moL/L。（3）欲使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。附加题：（共10分）26、在以氯气消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止自来水中加氯气，推广采用广谱高效杀菌消毒剂（黄色气体）。（1）实验室将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧瓶中，滴入硫酸，水浴加热即可制得。写出该反应的化学方程式______________________________________________。（2）目前欧洲和我国主要采用Kesting（原料为氯酸钠和盐酸）制取，该法的缺点是同时产生（占体积的一半），使产品的纯度低。写出该法制取的化学方程式______________________________________________。（3）和都是通过氧化作用来杀菌消毒的，试计算相同质量时，的氧化能力是的多少倍？邵阳市二中高一化学期末试题参考答案一、选择题：（每题3分，共45分）123456789101112131415BCDBCBBCADADCBD二、填空题（共每空2分）16、16︰917、O；P；CL18、Lmolaab/5.3622400100019、（1）3Cu2S+22HNO3==6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O（2）2MnO4—+5H2O26H+==2Mn2++5O2↑+8H2ObS+4H2O2====PbSO4+4H2O(黑色)(白色)三、推断题：（共16分）21、（1）①SO3②Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O③SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O22、（1）NH3NH4Cl（2）H2＋Cl22HCl（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2四、实验题（共9分）23、（1）②品红褪色气体中含SO2（2）③除去SO2气体（3）①检验CO2气体的存在（4）碱液（如NaOH溶液等）吸收多余的尾气五、计算题（共10分）24、11。2L15g25、5.8L；5.4L；（aVx10—3+0.5）/0.14；57.8g。解析：（1）氯酸钠和亚硫酸钠在加入硫酸时发生反应生成，中氯元素是＋4价，在反应中氯元素的化合价降低了，根据氧化还原反应规律，必有元素化合价升高了，在反应中只能是亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，因此发生反应的化学方程式可表示为：（2）在用氯酸钠和盐酸反应制取时，产生的占体积的一半，也就是说在产物中和的物质的量之比为2：1，反应中氯酸钠应为氧化剂，盐酸应为还原剂，反应的化学方程式为：（3）比较相同质量时和的杀菌消毒能力，就是比较在相同质量时它们都转化为时得到电子数目的多少，一个分子转为时要得到5e－，一个分子转化为时要得到2e－，由此可以推断除相同质量时它们的氧化能力之比为：答案：（1）（2）（3）2.63