2018学年广州市白云区上学期高一化学试题及答案

高一化学第1页共8页2018学年第一学期期末教学质量监测高一化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H－1O－16Na－23S－32Cu－64第Ⅰ卷选择题（共56分）一、单项选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个选项符合题意。）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．化学与环境、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．酸雨是指pH小于7的雨水B．工业合成氨实现了人工固氮C．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂D．汽车尾气排放的氮氧化物会造成大气污染3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的A．原子数B．分子数C．质子数D．电子数4．三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A．过滤B．分液C．蒸发D．蒸馏5．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖高一化学第2页共8页6．下列物质属于电解质的是A．熔融NaClB．稀硫酸C．CO2D．铜7．下列仪器中，常用于物质分离的是①②③④A．①③B．②③C．②④D．①②8．下列说法正确的是A．1mol任何物质所含的分子数均为NAB．H2SO4的摩尔质量是98gC．常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD．决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小9．与下列物质的反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A．CB．CuC．CuOD．Cu(OH)210．下列关于金属钠的叙述正确的是A．钠是强氧化剂B．钠在空气中久置最终变为过氧化钠C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．实验室通常把少量的钠保存在煤油里11．下列各组物质按混合物、酸、碱的顺序排列的是A．液氯、次氯酸、纯碱B．石灰石、醋酸、石灰水C．氨水、HCl、Ba(OH)2D．合金、NaHCO3、烧碱12．下列关于胶体的叙述错误的是A．用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体13．将20mL0.5mol·L－1NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.01mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.02mol·L－1D．0.2mol·L－114．下列有关物质分离方法的叙述中，错误的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体15．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是A．Fe3O4B．Na2SC．NH3D．NO2高一化学第3页共8页16．下列变化需要加入氧化剂才能完成的是A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→SO2D．HNO3→NO17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、NO3－B．Cu2＋、Cl－、NO3－、OH－C．Na＋、NH4+、Cl－、SO42－D．H＋、SO42－、NO3－、ClO－18．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－C．Ba(OH)2溶液与硫酸反应：OH－＋H+＝H2OD．氢氧化亚铁与足量硝酸反应：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O19．关于下图中各装置的叙述错误的是A．装置①可用于制取NH3B．装置②可用于制取NH3C．装置③可用于吸收多余的NH3D．装置④可用于吸收多余的NH320．在下列溶液中通入CO2至过量，溶液一直保持澄清的是A．饱和碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．澄清石灰水D．漂白粉溶液21．下列关于硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥SO2、H2等气体B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铁制容器中C．浓硫酸有吸水性，因而能使蔗糖炭化D．金属活动顺序表中，Ag在H之后，因而Ag一定不能与浓硫酸反应22．下列物质在给定条件下均能一步实现转化的是A．B．C．D．23．下列物质不能与Na2O2反应的是A．O2B．H2OC．CO2D．SO3①②③④浓氨水CaO水CCl4NH4ClNH3NOHNO3O2催化剂△H2OFeFeCl2Fe(OH)2Cl2点燃NaOH(aq)NaNa2O2Na2CO3O2△CO2SSO3H2SO4O2点燃H2O高一化学第4页共8页24．汽车的排气管上装有一个催化转化装置，该装置中发生的反应为：2NO+2CO催化剂N2+2CO2。下列说法错误的是A．该反应中NO是氧化剂B．该反应中CO是还原剂C．该装置可减少汽车尾气对空气的污染D．1molNO发生反应时有4mol电子转移25．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LH2O含有的氢原子数是NAB．常温常压下，3.2g氧气含有的分子数是0.1NAC．0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数是NAD．1molCl2与足量Na充分反应时，得到电子的数目为NA26．关于溶液中离子的鉴别，下列说法正确的是A．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42－存在D．加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+存在27．下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A分别向NaHCO3、Na2CO3粉末中滴加相同浓度的稀盐酸两者均产生气泡，且NaHCO3比Na2CO3剧烈碱性：NaHCO3＞Na2CO3B将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红，产生的气体可以燃烧铁与水在高温下反应生成Fe2O3和H2C分别加热NaHCO3和Na2CO3固体前者产生能使澄清石灰水变混浊的气体，后者不能热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀，随后沉淀颜色发生变化FeSO4溶液已变质28．将MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，部分离子浓度如图所示，下列说法错误的是A．混合溶液中n(SO42－)＝1.2molB．混合溶液中n(MgSO4)＝0.4molC．混合溶液中c(H+)＝4mol·L－1D．向混合溶液中加入2mol·L－1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液1.2L物质的量浓度(mol·L－1)Mg2+SO42－6.02.0高一化学第5页共8页第Ⅱ卷非选择题（共44分）二、（本题包括5小题，共44分）29．（6分）实验室欲配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液。（1）配制溶液的一般步骤为：①计算，②称量，③______，④冷却，⑤转移，⑥______，⑦定容，⑧摇匀。（2）实验时要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______、______。（3）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为______g。（4）若定容时俯视刻度线，则所得溶液的物质的量浓度将______（填“偏高”或“偏低”）。30．（10分）某小组在实验室制备Cl2和SO2，并对它们的性质进行探究。（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为_____________________________。此方法制取的Cl2中混有HCl，可用____________（填试剂）除去。（2）将Cl2和SO2分别通入下图所示的装置：①若气体为Cl2，甲中的现象为____________；丁中反应的离子方程式为_______________。②若气体为SO2，乙中的现象为__________，实验后将乙取下加热，现象为__________；装置丙的实验目的是。（3）Cl2和SO2都有漂白作用，将它们混合在一起使用，___________（填“能”或“不能”）增强漂白的效果。31.（7分）为落实习近平治水思想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：甲乙丙丁品红溶液KMnO4酸性溶液气体紫色石蕊试液NaOH溶液过量石灰乳工业废气气体1固体1空气NaOH溶液NaNO2溶液气体2无污染气体捕获产物捕获剂含NH4+废水高一化学第6页共8页回答下列问题。（1）固体1中主要含有Ca(OH)2、_______、_______。（2）气体1与空气反应的化学方程式为__________________________________________。（3）捕获剂所捕获的气体主要是______________。（4）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为________________________________。32．（6分）将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应，铜没有剩余。（1）计算生成标准状况下SO2的体积（写出计算过程）。（2）将反应后所得的混合物缓慢倒入适量水中稀释，现象有_______、_______。33．（15分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。Ⅰ．气体产物成分探究将气体产物依次通过（A）澄清石灰水、（B）浓硫酸、（C）灼热氧化铜、（D）澄清石灰水，观察到A、D中澄清石灰水均变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物是_______、_______。Ⅱ．固体产物成分探究（1）固体产物中含有K2CO3，验证钾元素存在的方法是____________，现象是____________。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中铁元素以FeO和Fe存在，完成实验设计。①实验前，先预测FeO的性质。用新制纯净的FeO粉末，完成以下实验设计表格：限选．．试剂：炭粉、1.0mol·L－1硝酸、1.0mol·L－1盐酸、1.0mol·L－1NaOH溶液、澄清石灰水。预测的FeO性质预测的依据预期现象能与反应能与反应能与反应②进行实验验证。用以下实验步骤证明固体产物还存在FeO和Fe。正确的顺序为________（填序号）。a．过滤，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量盐酸后，取上层清液，滴加KSCN，再滴加适量氯水。b．取固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡溶解K2CO3，过滤，洗涤不溶物。c．向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入前一步骤少量不溶固体，充分振荡。高一化学第7页共8页2018～2019学年第一学期期末教学质量监测高一化学参考答案一、单项选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314答