研究物质性质的方法和程序实用课件.

第二节研究物质性质的方法和程序第1课时只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质化学研究的任务是什么?研究物质的性质怎样才能更科学地认识物质的性质呢？新知初探自学导引自主学习一、研究物质性质的基本方法1)研究物质性质的常用方法：等。2)观察：是一种用感官考察研究对象的方法观察、实验、分类、比较有计划、有目的二、钠的性质和保存1．物理性质色态：色固体；硬度：；密度(与ρ水)比；熔点：。2．化学性质(填化学方程式)(1)钠与水反应：。(2)钠与氧反应①常温下：，生成物的色态：；②加热时：，生成物的色态：。银白质软ρNaρH2O较低2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4Na＋O2=2Na2O白色固体2Na＋O2Na2O2=====△淡黄色固体新知初探自学导引自主学习3．保存实验室里少量的金属钠应保存在。煤油一、研究物质性质的基本方法二、钠的性质和保存1．物理性质2．化学性质三、过氧化钠1．化学性质Na2O2—2．用途作为和里氧气的来源。H2OCO2呼吸面具潜水艇交流·研讨物质研究它们性质的主要方法氧气氢气锌、铁盐酸非金属的通性金属的通性酸的通性观察和实验法分类、比较法1、在初中化学中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？研究物质的性质就应该首先把握研究物质的方法和程序可见：良好的方法能使我们更好地发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。——贝尔纳（英）研究物质的性质的常用方法有哪些？常用观察、实验、分类、比较等方法下面以金属钠为例体会一下观察法是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。观察法的四个步骤：明确观察目的→明确观察内容→记录观察结果→分析、思考和综合。利用观察法来获得物质的某些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等。研究物质性质的基本方法：观察法【实验目的】⑴学会观察实验现象的方法；⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质；⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的相对大小，熔点的相对高低；⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学性质。实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应【实验步骤】1)观察盛放在试剂瓶中的金属钠。2)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。3)用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠。4)向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应研究物质性质的基本方法：观察法金属钠的物理性质实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应研究物质性质的基本方法：观察法金属钠的物理性质状态颜色硬度的相对大小密度的相对大小熔点的相对高低固体银白色有金属光泽小（较软)比煤油大比水小较低实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应研究物质性质的基本方法：观察法实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应研究物质性质的基本方法：观察法现象分析（或结论）⑴⑵⑶⑷⑸⑹浮在水面熔化成液态小球在水面无规则四处游动加入水酚酞后溶液变红发出咝咝的响音用火柴可以点气体可燃密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀生成了可溶性碱—NaOH反应剧烈，放出气体生成了可燃性气体—H2实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应研究物质性质的基本方法：观察法研究物质性质的基本方法：观察法实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应问题思考：1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑少量的金属钠保存在煤油中2、你注意到金属钠的保存方法是什么？3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？形成了哪些观察的方法以及透过现象看本质的分析方法。拓展·延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。反应更剧烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应研究物质性质的基本方法：观察法研究物质的性质的常用方法有哪些？常用观察、实验、分类、比较等方法下面以金属钠与氧气反应为例体会一下实验法1、含义：是一种通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、注意：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。3、步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。【实验步骤】⑴将切好的金属钠放置在空气中，使其跟氧气反应；⑵将金属钠放在石棉网上加热，使其跟氧气反应。实例：实验探究金属钠与氧气的反应研究物质性质的基本方法：实验法【实验记录】实验内容实验现象结论在空气中放置在空气中加热实例：实验探究金属钠与氧气的反应研究物质性质的基本方法：实验法放置在空气中【实验记录】实验内容实验现象结论在空气中放置在空气中加热实例：实验探究金属钠与氧气的反应研究物质性质的基本方法：实验法很快失去金属光泽银白→白色与O2反应生成了白色的Na2O4Na＋O2=2Na2O【实验记录】实验内容实验现象结论在空气中放置在空气中加热实例：实验探究金属钠与氧气的反应研究物质性质的基本方法：实验法很快失去金属光泽银白→白色与O2反应生成了白色的Na2O4Na＋O2=2Na2O【实验记录】实验内容实验现象结论在空气中放置在空气中加热实例：实验探究金属钠与氧气的反应研究物质性质的基本方法：实验法很快失去金属光泽银白→白色与O2反应生成了白色的Na2O4Na＋O2=2Na2O剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。与O2反应生成了淡黄色的的Na2O22Na＋O2Na2O2=====△1、金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）：4Na＋O2====2Na2O2、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠2Na＋O2====2Na2O23、该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。点燃小结：研究物质性质的基本方法：实验法1、这组实验对你有何启示？相同的反应物，在不同条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。2、在你所知道的反应中,还有因条件不同而得到不同反应产物的实例吗?碳与氧气:氧气量不同,产物不同.铁与氧气:条件不同,产物不同.问题讨论：研究物质性质的基本方法：实验法拓展提高思考：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？写出反应的化学方程式。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl②①×3＋②×2，得：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+3H2↑+6NaCl第二节研究物质性质的方法和程序第2课时1、这组实验对你有何启示？相同的反应物，在不同条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。2、在你所知道的反应中,还有因条件不同而得到不同反应产物的实例吗?碳与氧气:氧气量不同,产物不同.铁与氧气:条件不同,产物不同.问题讨论：研究物质性质的基本方法：实验法3、钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油中？钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。4、金属钠着火，能否用水灭火？问题讨论：研究物质性质的基本方法：实验法性质Na2ONa2O2颜色状态与水反应与酸反应与CO2反应白色粉末淡黄色粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2活动探究：由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质【结论】氧化钠是典型的碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物3、钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油中？钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。4、金属钠着火，能否用水灭火？问题讨论：研究物质性质的基本方法：实验法不能。一是因为钠与水的反应生成氢气能燃烧;二是因为钠燃烧产物过氧化钠能与水反应生成氧气能助燃.吹气生火：补充：Na2O2与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑补充：Na2O2与水的反应（课本P19）实验内容实验现象解释及结论1.取一支小试管，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液。会观察到什么现象？应怎样继续实验？过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2说明气体确实是氧气小木条复燃2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2)本课重点：知识上：金属钠的化学性质方法上：初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用钠的用途原子反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些金属Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼秦山核电站高压钠灯及其用途例题解析1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。变暗是被氧化成Na2O，变湿润是由于生成的NaOH具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中CO2缘故而变成Na2CO3，水分蒸发形成Na2CO3·10H2O，最后，晶体风化，变成Na2CO3粉末。Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO32、下列物质中既能与水反应，又能与CO2反应，且都有O2产生的是()A、Na2OB、Na2O2C、NaD、NaClB例题解析3、氧化钠与过氧化钠共同之处是（）A均是淡黄色固体B均是碱性氧化钠C与水反应生成物中均有碱D均与二氧化碳反应放出氧气C例题解析4、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，充分搅拌，正确的叙述是（）A溶液仍为紫色B最后溶液变成蓝色C最后溶液褪色D有气泡产生CD例题解析P18.1.2.（做在书上）《自主学习丛书》本节课内容预测：金属锂和金属钾与氧气反应的现象和产物。预习：下节课内容研究物质性质的基本方法：比较法性质相同点不同点结论物理性质化学性质均为银白色金属钠比铁硬度、密度小，熔点、沸点低均能与O2、酸、盐溶液反应①常温下：钠能与O2反应，铁不能与O2反应②钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，钠先与水反应虽都是金属单质，但物理性质有较大差别都是较活泼的金属单质，但钠比铁更活泼交流·研讨：金属钠与铁的比较物理性质的共性：①有金属光泽、不透明的固体；②电和热的良导体；③有延展性。研究物质性质的基本方法：比较法交流·研讨：预测金属的共性化学性质的共性：①常温或加热条件下与氧气反应；②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属.研究物质性质的基本方法：比较法交流·研讨：预测金属的共性比较的含义：对两种或两种以上的同类事物辨别异同或高下。比较的优点：可以知道物质性质间的异同可以认识物质间的内在联系可以对物质的性质进行归纳和概括研究物质性质的基本方法：比较法分类的必要性：自然界中物质几百万种，我们不可能一种一种地研究，只能一类一类地研究。分类的含义：根据事物的特点分别归类。分类的优点：可以总结出各类物质的通性和特性知道某物质的类别，就可推知该物质的一般性质。研究物质性质的基本方法：分类法1.观察法2.实验法3.比较法4.分