第三章化学反应速率和化学平衡

1第三章化学反应速率和化学平衡（1）知识梳理一、化学反应速率1、定义。数学表达式。单位。注意：（1）化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率；（2）同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须表明是何物质；（3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比;（4）计算时，不管是反应物还是生成物，其浓度变化值均取绝对值，即化学反应速率总是正值。2、化学反应速率计算题型示例(1)利用所给条件，利用表达式V==△C/△t直接计算反应速率例1、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1mol（1.7g），则反应速率为（）A、V（NH3）=0.03mol/(L·min)B、V（NH3）=0.02mol/(L·min)C、V（NH3）=0.17g/(L·min)D、V（NH3）=0.01mol/(L·min)(2)根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比”比较反应快慢大小。例2、可逆反应2A(g)+3B(g)2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol/(L·min)②υ(B)=0.6mol/(L·min)③υ(C)=0.35mol/(L·min)④υ(D)=0.4mol/(L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A、①B、②C、③D、④(3)根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比”间接计算或确立各化学反应速率的关系。例3、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）[mol·L-1·min-1]表示，则关系正确的是（）A、4V（NH3）=5V（O2）B、5V（O2）=6V（H2O）2C、3V（NH3）=2V（H2O）D、4V（O2）=5V（NO）(4)利用“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比”确立方程式系数，进而确立反应的反应式。例4、某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时[X2]=0.4mol·L-1、[Y2]=0.8mol·L-1、[Z]=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（）A、X2+2Y22XY2B、2X2+Y22X2YC、3X2+Y22X3YD、X2+3Y22XY3例5、反应4A（气）+5B（气）==4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（）A、A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1B、容器中含D的物质的量至少为0.45molC、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6D、容器中A的物质的量一定增加了0.3mol3、化学反应速率测定方法例6、经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度之间存在定量关系：恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度的方次的乘积成正比（反应物浓度的方次等于反应方程式中各物质的化学计量数）。如对于反应mA+nBC来说，v=K[c(A)]m[c(B)]n，其中K为常数。今有一反应，aA+bBC，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：（见下表）A的浓度(mol/L)B的浓度(mol/L)v1.01.01.2×10-21.04.01.92×10-14.01.04.8×10-2分析以上数据，求a、b的值。二、化学反应速率的影响因素1、内因：（主要因素）2、外因：(1)浓度：浓度、速率。3注意：①改变固体用量，对反应速率无影响②在可逆反应中：反应物浓度决定V正、生成物浓度决定V逆；对于可逆反应而言，在其它条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，V正，V逆；增大生成物浓度的瞬间，V正，V逆。(2)压强：对于有气体参加的反应，在其它条件不变时、压强，反应速率，注意：①如果参加反应的物质是固体或液体时，压强的改变不影响反应速率；②在可逆反应中：压强增大，V正，V逆，(3)温度：温度升高，反应速率。①温度每升高10℃反应速率增大到原来的2-——4倍；②在可逆反应中：V正，V逆。（4）催化剂：反应速率。（5）其它：光、颗粒大小、溶剂等例7：把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol·L-1的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）。A、10mL、2mol·L-1B、20mL、2mol·L-1C、10mL、4mol·L-1D、20mL、3mol·L-1例8：下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢例9：（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－34课堂反馈一、选择题1．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A、υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1B、υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C、υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1D、υ(H2)=0.3mol·L-1·min-12．（00全国）已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A．O.5mo1·L－1·min－1B．1mo1·L－1·min－1C．2mo1·L－1·min－1D．3mo1·L－1·min－13．反应4NH3+5O24NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。A、υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1B、υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1C、υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1D、υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-14．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用：υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）A、2A+3B2CB、A＋3B2CC、3A+B2CD、A＋BＣ5．NO和CO都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂加快反应速率B．改变压强对反应速率无影响C．降低压强能增大反应速率D．升高温度能加大反应速率6．(04上海).将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）