第三节化学键第二课时学案

教学内容第二节元素周期律（第二课时导学案）教师个案学生笔记学习目标（1）对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。（2）极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。学习重点1.共价键.2共价物质电子式的书写学习难点化学键·分子间作用力二者区别以及与氢键的关系学习方法自主—合作—探究学习过程自主学习与合作探究一、共价键：1、定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用（1）成键微粒：_________（2）成键本质：__________（3）成键元素：______________二.共价化合物1、定义：下列物质中属于共价化合物的是：HClCH4CO2NaOHNH4ClNa2O三.通过共价键形成物质的电子式书写N2.I2H2OCH4NH3CO2H2HClOCCl4四.结构式五、共价键的存在：（1）共价化合物，如：________________（2）多原子单质分子，如：___________（3）某些含有原子团的离子化合物：如：________________含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？六、共价化合物与离子化合物的关系：（1）共价化合物在熔融状态下_____导电，离子化合物在熔融状态下_____导电；（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。学习※特例说明（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2、AlCl3；（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3属于________化合物。七.共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。②极性键：共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。【练一练】H2O2是含有非极性键的共价化合物，写出其电子式_______________Na2O2是含有非极性键的离子化合物，写出其电子式_______________【问题】离子键和共价键的比较【练习】下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、、Na2O2、I2、NaCl、NaOH中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。八、化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。九、分子间作用力与氢键(1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，而化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。过程(2)氢键概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。（3）、注意1.不是所有物质中都含有化学键。如稀有气体中不含化学键。2.不是只要含有共价键的化合物就一定是共价化合物。如氢氧化钠中含有共价键,但属于离子化合物。3.不是所有离子化合物都含有金属元素。如氯化铵中不含金属元素,但属于离子化合物。4.不是只要含有金属元素的化合物就一定是离子化合物。如氯化铝属于共价化合物。5.多原子单质分子中存在共价键。[来源:学科网]6.非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）。7.离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如NH4NO3、NH4Cl。【学习方法指导】.判断8电子结构的方法:原子最外层电子数+共用电子对数=8,例如HCl中氯原子最外层有7个电子,共用电子对数是1,则氯原子能满足8电子结构。【随堂检测】1．下列化合物的电子式书写正确的是()2．下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B。含有共价键的化合物一定是共价化合物C．共价化合物中可以含有离子键D。离子化合物中可以含有共价键3．在下列分子结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO24．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D.HCl气体溶于水5．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A．CO2B。PCl3C。CCl4D。NO26.下列说法正确的是（）A．由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物B．两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键C．双原子分子中的共价键一定是非极性键D．气态单质分子中一定含有非极性共价键7．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确8.同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断错误的是（）A.原子序数：XYZB.非金属性：XYZC.氢化物稳定性：XYZD.单质氧化性：XYZ9.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molEcln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误．．的是A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族10.填表物质的化学式写出电子式属离子化合物还是共价化合物（或单质）含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）①H2O②Br2③NaI④Na2O2⑤NaOH⑥CO2⑦H2O2【反思质疑】