第三节氧化还原反应(第三课时)

1第三节氧化还原反应第三课时氧化性还原性强弱比较，相关计算【知识梳理】1氧化性还原性强弱比较:(1)根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有性,还原剂和还原产物具有性.反应方向是由强到弱,即:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂氧化产物,氧化剂还原剂.还原性:还原剂还原产物,还原剂氧化剂.讨论思考：CuO+H2==Cu+H2O剂剂产物产物氧化性:;；还原性:;巩固练习：:找出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物;比较氧化性,还原性强弱:①2Na+Cl2=2NaCl②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(2)根据金属活动性顺序判断：KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu还原性减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性增强①易失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；②易得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+才会被还原。2.关于守恒规律的计算：例题1:(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成氮气、二氧化硫、氨气和水，反应中生成的氧化产物与还原产物的分子数之比为（）A.1：3B.2:3C.1:1D.4:3例题2:Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A.1∶7B.1∶9C.1∶5D.2∶93.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系:按照为标准,可以把化学反应分成、.(1)有参加化合反应,是氧化还原反应.举例:2(2)有参加分解反应,是氧化还原反应.举例:(3)反应肯定是氧化还原反应.举例:(4)反应都不是氧化还原反应.举例:图四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【课堂巩固】1.氧化还原反应在生产和生活中具有广泛用途。下列事例不属于氧化还原反应的是（）A.金属冶炼B.燃放炮竹C.食物腐败D.点制豆腐2.对溶液中的离子反应存在以下说法,其中正确的是()A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应C.可能是置换反应D.可能是化合反应3.下列属于氧化还原反应的离子方程式是()A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－C.HCO3－+H+==CO2↑+H2OD.2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑4.下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是（）A.CO2→CO32－B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO25.下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）A.Fe2+B.Fe3+C.FeD.Al6.从海水中治取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2,下列叙述正确的是()A.Br－具有氧化性B.Cl2是还原剂C.该反应属于复分解反应D.Cl2的氧化性比Br2强7.有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2++B=B2++A（2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（）A氧化性：A2+B2+C2+D2+B氧化性：D2+C2+B2+A2+C还原性：ABCDD还原性：DCBA8.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2I－H2O2Fe2＋Cl－，则下列反应不能．．发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+B.I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC.H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I－==2Fe2++I29.24ml浓度为0.05mol/l的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A+2B+3C+4D+510.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－离子还原，则元素X在还3原产物中的化合价是A．+1B．+2C．+3D．+411.在离子氧化还原反应aR2++bH++O2==mR3++nH2O中，a的值为（）A2mB4C2bD212.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失13.在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为（）A1:1B2:1C1:2D2:314.工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C==SiC+2CO↑，在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比A.2∶1B.1∶2C.5∶3D.3∶515.对于反应CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是:①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A.①④⑤B.②③C.①D.③⑤16.用下列方法均可制得氧气：①2KClO3＝2KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑③2HgO＝2Hg+O2↑④2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.2∶1∶2∶2D.1∶2∶1∶117.重铬酸铵［（NH4）2Cr2O7］是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解产物的是（）A.Cr、NH3、H2OB.CrO3、N2、H2OC.Cr2O3、NH3、H2OD.Cr2O3、N2、H2O18.在①S2－②Fe2+③Cu2+④Mg2+⑤S⑥I－⑦H+中：（1）只有氧化性的是；（填序号）（2）只有还原性的是；（3）既有氧化性又有还原性的是。19.在反应KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)(1)其中,还原剂是,氧化产物是(2)若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是mol20.用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0克金属氧化物被还原时，需耗用0.10克氢气，则该金属的相对原子质量为。21.在K2Cr2O7+14HCl（浓）==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的反应中，氧化剂是，被氧化的元素的是还原产物是此反应中，HCl表现的性质有性和性，电子转移总数为。22.从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中，还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中具有氧化性，氧化性最强。课后作业1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）4A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2.某同学只用厨房中的食醋（主要成分为醋酸CH3COOH）和选项中包含的物质进行下列家庭小实验，其中可以实现实验目的，且所涉及的反应属于氧化还原反应的是（）A.鉴别食盐和面碱（碳酸钠）B.除去热水瓶内胆中的水垢（主要成分CaCO3）C.验证铝比铜更活泼D.检验自来水中是否含有Cl-3.下列叙述的判断正确的是()A含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C失电子越多,还原性越强D强氧化剂和强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是（）A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mole－转移13.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H为-1价）（）A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.H2既是氧化产物，又是还原产物5.常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的强A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤6.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是（）A.2NaW+Z2==2NaZ+W2B.2NaX+Z2==2NaZ+X2C.2NaY+W2==2NaW+Y2D.2NaZ+X2==2NaX+Z27.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：（1）有MnO2作催化剂，受热分解得到氧气（2）不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4和KCl。下列关于（1）（2）叙述不正确的是()A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同8.已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,得电子和失电子的原子个数比为()A1:5B5:1C1:6D6:19.在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的还原产物和氧化产物的和为（）A2molB3molC96gD36g10.硫代硫酸钠可以作为脱氧剂，已知25.0ml0.100mol/lNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（）AS2－BSCSO32－DSO42－11.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多是（）AFe3+BMnO4－CCl2DHNO2512.写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。（1）铁丝在氧气中的燃烧，。（2）加热碳和氧化铜的混合物，。（3）碳酸钠和硫酸反应，。（4）加热高锰酸钾固体，。（5）锌和稀硫酸反应，。（6）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应，。在上述反应中，属于离子反应的是。属于氧化还原的是。13.已知下列6个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。(1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2)2F2+2H2O==4HF+O2↑(3)Na2O+H2O==2NaOH(4)2H2O==2H2↑+O2↑(5)Cl2+H2O＝HCl+HClO(6)C+H2O＝CO+H2（1）水只作氧化剂的是。（填序号，下同）（2）水只作还原剂的是。（3）水既作氧化剂，又作还原剂的是。（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是。14.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+H2SO4+KI==MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是。(2)如果该反应中I2和KIO3的系数都是5，①KMnO4的系数是。②在上面的方程式中标出电子转移的方向和数目。15.在反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，升高或降低的化合价总数是，失去