第三节硫及其化合物

高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！第三节硫及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。答案：C2．(2011·原创)要检验某无色溶液是否含有SO2－4，下列操作最合理的是()A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化C．加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液解析：检验SO2－4时应注意Ag＋、CO2－3、SO2－3、PO3－4等离子的干扰。A、C项中稀HNO3具有强氧化性，能将SO2－3氧化为SO2－4，故不能排除SO2－3的干扰；B项中先加BaCl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO2－4，它可能含有Ag＋。答案：D3．(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质――→＋O2氧化物――→＋H2O酸或碱――→＋NaOH或HCl盐A．硅B．硫C．铜D．铁解析：SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；S――→O2SO2――→H2OH2SO3――→NaOHNa2SO3，B正确。答案：B4．(2011·安徽名校联考)下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析：A中浓H2SO4易吸水而浓盐酸易挥发，故原理不同；B项中氯水中HClO表现强氧化性，而活性碳是吸附作用；C项中漂白粉变质是先与空气中CO2反应生成HClO，HClO又分解才失效，而水玻璃(Na2SiO3)与空气中CO2反应后即失效，原理不同，故错误；D项中都是加成反应，原理相同。答案：D5．(2011·广东惠州抽样)下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A．铜与浓硫酸共热高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析：A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。答案：D6．下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀解析：二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO2－3，而后生成BaSO3白色沉淀。答案：B7．下列说法中正确的是()A．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2、CO2与BaCl2溶液均不反应，选项B错误；S在O2中燃烧生成SO2而不是SO3，与O2的量多少无关；SO2与CaCl2溶液不反应；SO2具有还原性，能被溴水或酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色。答案：A8．(2009·山东理综，13)下列推断合理的是()A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原，SO2与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，加热不能恢复原来颜色，D错误。答案：A高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！9．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③解析：若X为金属X＋2H2SO4=====△XSO4＋SO2↑＋2H2OX为＋2价；X为＋1、＋3价，二者物质的量之比不是1∶2。若X为非金属X＋2H2SO4=====△XO2＋2SO2↑＋2H2OX为＋4价。答案：A10．(2011·改编)将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗锌95.5gD．反应中共转移电子1.5mol解析：内容指向·联系分析结论A浓H2SO4与Zn反应，开始产生SO2，后期产生H2正确B本题涉及Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O和Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。根据题意，反应后剩余的H＋的物质的量为1mol，剩余H2SO40.5mol，消耗的H2SO4是1.85mol－0.5mol＝1.35mol，生成的气体是0.75mol。则有：解得n(SO2)＝0.6mol，n(H2)＝0.15mol正确Cm(Zn)＝0.75mol×65g/mol＝48.75g错误D转移电子0.75mol×2＝1.5mol正确答案：C11．(2011·东莞质检)硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为()A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SeO2的氧化性比SO2弱C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！D．浓H2SeO4的氧化性比HNO3强解析：根据方程式可知氧化性：H2SeO4H2SeO3，H2SeO4Cl2，所以A项错误，C项正确；SO2可以把H2SeO3还原为Se单质，说明＋4价Se的氧化性比SO2强，所以B项错误；由题意知HNO3能将工业废料中的硒氧化为H2SeO3和少量的H2SeO4，所以HNO3的氧化性比H2SeO4强，D项错误。答案：C12．(2011·南京模拟)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是()A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的ⅡA族解析：0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应生成57.4gAgCl沉淀，因此根据Ag＋的物质的量与Cl－相等列式：0.2mol·n＝57.4g143.5g/mol，解得：n＝2，则E的氯化物为ECl2，再结合ECl2的熔、沸点较低，可知ECl2为分子晶体，则E为非金属元素，不可能在ⅡA族，因此A、B、C正确，只有D错误。答案：D二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13．(13分)甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO2－4离子，且都认为自己的试样中含有SO2－4离子，其方案如下：甲：试样X无色溶液――→加BaCl2溶液白色沉淀――→加足量稀盐酸沉淀不溶解乙：试样Y无色溶液――→加BaNO32溶液白色沉淀――→加足量稀硝酸沉淀不溶解回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲________；乙______(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：________________________________________________________________________。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案________________________________________________________________________。解析：(1)甲方案不严谨，因当试样中含有Ag＋时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag＋干扰SO2－4的检验；乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SO2－3离子时，Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色沉淀)，再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO2－3离子的干扰。若含HSO－3(显酸性)，遇到NO－3也会生成BaSO4沉淀。(2)正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO2－4，且避免了Ag＋、SO2－3等离子的干扰。答案：(1)不严谨不严谨甲没有排除Ag＋干扰，乙没有排除SO2－3、HSO－3干扰(2)往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有SO2－4，若无沉淀生成，则不含SO2－4高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！14．(13分)(2011·辽宁大连模拟)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、________________________________________________________________________。(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____________________________________。(3)C中的现象是________________，E装置的作用是____________________________________________________________________________________________________。(4)按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为________________________________________________________________________。解析：测定原理为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑、MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，可得关系式为：Na2SO3～BaSO4。样品的质量为：(10＋10＋5－0.2)g＝24.8g，其中Na2SO3的质量为：m＝23.3g233g·mol－1×126g·mol－1＝12.6g，故Na2SO3样品的纯度为12.6g24.8g×100%＝50.8%。答案：(1)圆底烧瓶、分液漏斗(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl