第二单元氧化还原配平

1星火教育顺德分公司容桂校区一对一教案学科：化学任课老师：甘老师授课时间：2014年6月1日（星期日）10:00-12:00姓名年级：高一教学课题氧化还原反应的配平阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（）次课共（）次课教学目标知识与技能：1、掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。2、初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。过程与方法：1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和基本方法。3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。情感态度与价值观：1、通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。2、通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。重点难点重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。教学方法教学过程教学过程一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。3、步骤：1）、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。2)、列变化：标出反应前后元素化合价的变化。3)、求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。4)、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O22、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO435、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。【例5】：FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O①Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe(NO3)3+NO2↑+H2O②Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）4【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H++NO3－——Zn2++NH4++_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O8．关于字母型方程式的配平①Clm+OH－——Cl－+ClOn－+H2O②NaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O②As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+H2O③Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O④MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O5⑤FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O⑥K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O⑦P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4⑧BrO3－+Br－+______——Br2+H2O⑨Cr2(OH)4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O⑩CrI3+Cl2+______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2OKClO3和浓盐酸在一定条件下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表达为：KClO3+HCl(浓)====KCl+ClO2↑+C12↑+____(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填人框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(单选)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。如求元素的化合价。2、部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原。主要类型：1、氧化还原反应中各中量比例的计算例：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1：3B、1：5C、5：1D、1：1【变式训练】1、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物6质的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：92、在反应CuS＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋S↓＋2H2O中，氧化剂与还原剂的微粒个数比为()A．1∶2B．1∶4C．1∶1D．2∶12、得失电子守恒例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O3【变式训练】1、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）A、1：1B、4：1C、1：4D、5：12、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶53、在反应2432NClNH6NH8Cl3中，被氧化的3NH与未被氧化的3NH的质量比为（）A．3∶8B．1∶4C．3∶4D．1∶33、氧化还原的顺序问题：例：某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是（）A．1:2B．1:3C．1:4D．1:6【变式训练】71、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/LB.0.008mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L2、将铁粉、铜粉和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液放在一容器里，按下列情况分析判断哪些金属离子或其单质能同时存在，哪些不能同时存在。（1）反应后有铁粉剩余，则容器中可能有__________(2)反应后有Cu2+和Cu，则容器中不可能有__________4、同种元素高价低价间氧化还原例、关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（）A.KCl中含有35ClB.B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为6e－【变式训练】1、在反应5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比()A.3∶5B.5∶3C.5∶8D.5∶42、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+（）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子8数表示）是Cl2的_______倍。【综合练习】1.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO22．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.1∶1B.5∶4C.5∶3D.3∶53．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N24．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A1∶3B2∶3C1∶1D4∶35．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶16．能从水溶液中还原6molH+的是()Ａ2molFeＢ6molOHＣ6molIＤ6molLi7．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式：，该反应中，mol的溴酸钾中含有mg溴元素，它能（填氧化或还原）mol的（填写离子或物质名称）8．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A.＋1B.＋2C.＋3D.＋49．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCOHNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。910、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O．（1）RO3n－中R元素的化合价是_______。（2）R元素的原子最外层的电子数是。（1）mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m:n=1:2.7，该反应的化学方程式为_____________________________（还原产物只有一种，且只生成一种盐）（2）含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则n的范围为_________________________（3）某条件下锌和硝酸反应的物质的量之比为2:5，则硝酸的还原产物是____________课堂总结课后作业一、选择题：1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是()A．CO32－→CO2B．Cl2→HClC．HCl→Cl2D．KMnO4→MnO22．下