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1第二章复习资料(第一节、第二节)班级姓名【知识整理】一、空气中成分研究1.空气中的成分:按体积分数来分大约为,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体为0.03%。2.空气中氧气含量测定实验(1)实验原理:磷(P)+氧气(O2)点燃五氧化二磷(P2O5)(2)实验现象:点燃红磷,未打开止水夹时,观察到瓶中产生大量的白烟,瓶壁发热;打开止水夹后,烧杯中的水进入瓶中,体积大约占容积的1/5,白烟逐渐消失。(3)实验结论:空气中氧气大约占体积的1/5。(4)实验思考:a.该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁?答:碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体,该两种气体在水中的溶解性不大,占据了锥形瓶中一部分体积,从而使测得的结果偏小。铁在空气中不能燃烧,无法消耗氧气;镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧,并且生成固体氧化镁,但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应,生成氮化镁,使得测得结果偏大。b.误差分析:导致实验结果1/5的情况:(1)装置漏气;(2)红磷量不足;(3)装置没有冷却就打开止水夹……导致实验结果1/5的情况:(1)燃烧时红磷没有迅速放入集气瓶(2)燃烧时橡皮塞被冲出……c.你能从该组实验中获得哪些结论?答:氧气在空气中体积大约占1/5;氮气难溶于水(物理性质);氮气不能支持燃烧也不能燃烧。(化学性质)3.空气污染问题(1)污染来源:工厂的废气,汽车的尾气,矿物燃料的燃烧等(2)污染分类:粉尘(可吸入悬浮颗粒)和有害气体(二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等)(3)污染危害:对人体有害,容易患呼吸道疾病;影响植物的光合作用(4)污染防治:工厂的废气实行先处理后排放;汽车安装尾气净化装置;使用脱硫燃料或开发清洁能源。(5)空气质量日报(周报)的主要内容有哪些?【“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”】(6)我国计入空气首要污染物的物质主要有哪些?可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮。(注意:没有二氧化碳)4.空气中其他气体的性质及用途(1)通常情况下,氮气是一种无色无味气体,密度略小于空气,难溶于水;化学性质比较稳定,不容易发生化学反应。通常我们使用氮气做保护气,制取化肥,液氮也用于医疗手术。(2)稀有气体(混合物),旧称惰性气体,化学性质很稳定。氦气由于密度很小,不容易发生爆炸,可以用来做探空气球;氖气用来做防雾灯,一般发红光;氙气用来提高灯的发光强度。二、氧气的有关内容1.氧气在自然界的循环产生途径:植物的光合作用消耗途径:动植物的呼吸作用,燃料的燃烧,缓慢氧化作用22.氧气的性质(1)物理性质:A.通常情况下,氧气是一种无色无味的气体。当温度下降,氧气可以转变为淡蓝色的液氧,甚至淡蓝色的固态氧。B.在通常情况下,氧气不易溶于水,所以氧气能够用排水法收集;C.在标准状态下,氧气的密度略大于空气,所以氧气可以用向上排空气法收集;注意:选择排水法和排空气法的原则排水法的条件:(1)不易溶于水;(2)不能与水发生化学反应。【排水法的优点:】收集的气体纯净;便于观察气体是否已经收集满排空气法的条件:(1)气体密度大于空气的密度选择向上排空气法,若气体的密度小于空气的密度,则选用向下排空气法(2)不与空气中的成分发生化学反应(3)无毒。【排空气法的优点:】收集的气体干燥若气体既能用排水法,又能用排空气法收集时,我们从制得气体的纯度考虑,一般选用排水法收集。(2)化学性质氧气的化学性质比较活泼,能与许多物质发生氧化反应。主要体现了氧气的氧化性和助燃性A.氧气与木炭燃烧现象:在空气中被点燃,发出红光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体;在氧气中,剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。文字表达式:碳(C)+氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2)注意:我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时,要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动,为了使木炭能与氧气充分接触,使反应完全。B.氧气与铁丝反应现象:在空气中,铁丝不能被点燃;在氧气中,铁丝剧烈燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体。文字表达式:铁(Fe)+氧气(O2)点燃四氧化三铁(Fe3O4)注意:(1)在反应之前,必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙,目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底(2)燃烧之前,将铁丝绕成螺旋状,目的是为了增大接触面积,使空气与铁丝充分接触,容易聚热(3)将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝,使铁丝较快提高温度(4)当火柴的火焰接近铁丝时,将铁丝慢慢伸入集气瓶,否则木柴燃烧会消耗瓶内大量氧气使实验失败C.氧气与蜡烛反应现象:在空气中,蜡烛被点燃产生黄白色火焰,有少量的黑烟产生;在氧气中燃烧,蜡烛剧烈燃烧,并且发白光,在集气瓶壁上出现水珠,没有烟,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。文字表达式:石蜡+氧气点燃二氧化碳+水结论:可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关,氧气的浓度越大,现象越剧烈。D.氧气与硫反应(1)实验现象:在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,都有刺激性气味气体产生,该气体能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色(2)文字表达式:硫(S)+氧气(O2)二氧化硫(SO2)E.缓慢氧化点燃3物质能与氧气发生缓慢的氧化反应,如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。物质与氧气发生的反应都是氧化反应。知识联系:A.氧气与镁带的燃烧现象:剧烈燃烧,放出耀眼的白光,放热,发出白烟,生成一种白色固体文字表达式:镁(Mg)+氧气(O2)点燃氧化镁(MgO)生活应用:照明弹、烟火注意:(1)先用砂纸将表面的氧化膜去除后在点燃;(2)应该用坩埚钳夹住镁带(3)实验时,在镁带下方要放有石棉网,防止高温生成物烫坏实验桌B.氧气与白磷燃烧现象:放出大量的白烟,生成白色的固体文字表达式:磷(P)+氧气(O2)点燃五氧化二磷(P2O5)生活应用:烟雾弹,去除灯泡中的氧气等C.氧气与氢气的燃烧现象:氢气燃烧发出淡蓝色的火焰,用一干冷的小烧杯罩在火焰上方,在烧杯壁出现水雾。文字表达式:氢气(H2)+氧气(O2)点燃水(H2O)D.铜与氧气反应现象:铜丝不能在空气或氧气中燃烧,加热后,在红色的铜丝表面有黑色的固体产生。文字表达式:铜(Cu)+氧气(O2)加热氧化铜(CuO)用途:实验室一般用铜丝来去除混合气体中的少量氧气3.氧气的用途(1)支持燃烧:液态氧作为火箭的助燃剂(助燃性),炼钢需要氧气(提高反应炉中的温度),氧炔焰用来气焊与气割;(2)提供呼吸:潜水员和太空飞行员携带的氧气罐。4.氧气的制法(1)工业制法(分离液态空气法)a.具体过程(该过程是物理变化)b.原理:氧气和氮气的沸点不同,氧气的沸点高于氮气的沸点(2)实验室制法气体制备方法基本要求:反应原理正确;步骤简单且操作方便;原料来源丰富且价格低廉;安全性高且污染少。A.高锰酸钾制取氧气(1)实验原理:高锰酸钾(KMnO4)加热锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)反应物状态:高锰酸钾(紫黑色固体)(2)注意事项:空气空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压升温-196℃液态氧升温-183℃氧气4(a).试管口要略微向下倾斜:防止水回流,使试管底部破裂。(b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。(c).试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。(d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出使收集的气体更纯。(e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。(3)实验步骤:(a).仪器组装:先下后上,从左到右的顺序。(b).气密性检查:连接仪器,将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,从水中拿出导管,导管口出现一段水柱。(c).装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。把药品平铺在试管的底部,塞紧带导管的塞子,将试管固定在铁架台上。(d).加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。(e).收集气体:若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。(f).检验:用带火星的木条伸入瓶中,发现木条复燃,说明是氧气;验满:气泡从集气瓶口外溢时,说明氧气已经收集满。(排水集气法收集时)用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。(向上排空气法收集时)(g).仪器的拆卸:按先右后左,先上后下的顺序。记忆口诀:“查、装、定、点、收、移、熄”B.双氧水(过氧化氢)制取氧气(1)实验原理:过氧化氢(H2O2)水(H2O)+氧气(O2)(2)反应物状态:过氧化氢(无色液体),二氧化锰(黑色粉末状固体)(3)注意事项:(a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;并且使用分液漏斗时,要求固体为不溶性的块状固体。(b).导气管只需略微伸入试管塞。(c).气密性检查:方法一:连接装置,关闭分液漏斗上的活塞,将导管放入水中,用手紧握锥形瓶,观察水中的导管口有没有气泡冒出,如果有气泡冒出,说明装置不漏气。方法二:连接装置,用止水夹夹住导管,打开分液漏斗的活塞,向漏斗中加入一定量的水,片刻漏斗中液面不下降,说明装置不漏气。其它方法:。。。。。。。(d).装药品时,先装固体后装液体。(e).该装置的优点:可以随时添加液体,从而控制反应的速率。(f).催化剂:一变(改变反应速率),两不变(本身质量和化学性质不变)C.总结:在选择发生装置时应考虑哪些方面的内容?(反应物的状态和反应条件)若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。在选择收集装置时应考虑哪些方面的内容?(生成气体的溶解性和密度)二氧化锰
本文标题:第二章复习(第一二节))
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