第二章摩尔反应热--高一化学教案

-1-第二章摩尔反应热一、教学目的要求1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔，初步掌握气体摩尔体积和物质的量浓度等概念。2、使学生初步掌握有关摩尔、气体摩尔体积和物质的量浓度的基本计算。3、理解吸热反应、放热反应和反应热等概念，初步学会正确书写热化学方程式，并能进行有关反应热的简单计算。4、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的操作技能和用重结晶法提纯晶体，测定晶体中结晶水含量的技能。二、课时分配§1摩尔……………………3§2气体摩尔体积…………2§3物质的量浓度…………3§4反应热…………………1实验…………………………1单元复习……………………3试卷讲评……………………2-2-§1摩尔教学目的要求1、使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的量与物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与分子量或原子量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2、了解引进摩尔这一单元的重要性和必要性，懂得阿佛加德罗常数的涵义。3、培养学生演绎推理，归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。教学重点摩尔概念及有关摩尔质量计算教学过程及内容一、摩尔1、阿佛加德罗常数（引入意义）：1滴水里有15万亿亿个水分子，1ml、1升或1吨水所含的分子数更大，对于微观粒子，显然用个数来描述不理想，所以我们用微粒集体来描述，这样才具有可称量和实际应用的意义。例如原子、分子、质子、中子、电子、离子等。例：C+O2===CO212克32克44克1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子提问：那么12克碳中有多少个碳原子呢？32克氧气中有多少个氧分子？44克二氧化碳中有多少个二氧化碳分子？阿佛加德罗常数：①定义：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿佛加德罗常数。②阿佛加德罗常数通常用NA表示。③阿佛加德罗常数可以用实验测得比较精确的数字。④阿佛加德罗常数可以计算：-3-1个12C原子的绝对质量为1.993×10-26kg则0.012kg12C中原子的个数=2326100211.610993.1012.0kgkg⑤阿佛加德罗常数的近似值是：6.02×10232、定义：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。①物质的量：固定名词，字不得增减区分：物质的质量、分子量、原子量、物质的量②基本单位：时间：S秒热学温度：K开尔文质量：kg千克物质的量：mol摩尔长度：m米发光强度：cd坎电流强度：A安培③基准：摩尔是以0.012kg12C所含有的原子数作为基准的。④描述对象：构成物质的分子、离子、原子或构成原子的中子、质子、电子或其它离子，某些微粒的特定组合。只能量度微观粒子，不能量度宏观物质。⑤注意事项：a．使用摩尔这一单位时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式，或符号的特定组合。例如：1molH表示1mol氢原子元素符号1molH2表示1mol氢分子化学式1molH+表示1mol氢离子微粒符号1molSO42-表示1mol硫酸根离子特定组合1mol氢（x）定义不明确b.表示离子化合物时不要在化学式或特定组合的名称后面再注明分子等微粒名-4-称。例如：“58.5克NaCl相当于1摩尔氯化钠分子”。（×）c.只有在不引起混淆或误解情况下才可以使用简略表示方法。如：“2mol铁原子”可简称为“2摩尔铁”、“1mol硫酸”等，“1mol水”⑥应用a.1molSO3分子中有6.02×1023个硫原子，3×6.02×1023个氧原子。1molNaCl中有6.02×1023个Na+，6.02×1023个Cl-。1mol氢氧根离子中有6.02×1023个OH-。b.1molSO42-中含NA个硫原子，4NA个氧原子，带2NA个负电荷。1mol原子的质量：Fe：原子原是5612110993.15626原子Fem∴2610993.11256原子Fem∴23261002.610993.112561的质量molFe)(056.0012.01256kg1molS原子的质量是32克1mol分子的质量：1molCO2分子的质量44克1mol离子的质量：1molOH-的质量17克1mol化合物的质量：1molNaCl的质量58.5克小结：1mol物质的质量在数值上等于这种物质的式量。C+O2====CO2微粒数之比1:1:1-5-(1×6.02×1023):(1×6.02×1023):(1×6.02×1023)物质的量之比1:1:1（摩尔）原子量或分子量之比12:32:44（1）质量之比12:32:44（克）摩尔质量之比123244（克/摩尔）[练习1]1、下列叙述，正确的是（⑤）①1mol氮②5摩原子氢③氢氧根离子的质量是17克④1摩NH3的质量是17克/摩⑤0.1摩水分子含有6.02×1023个水分子⑥1摩任何物质的质量就等于该物质的式量2、0.3molNH3和0.4molH2S的质量不等，所含分子数不等，原子数相等，物质的量不等。3、4克H2与4克O2反应生成多少摩水分子？（0.25mol）4、设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（A、D）A．NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为1:1B．62克白磷中含有2NA个白磷分子（白磷的分子式为P4）C．1mol水的质量等于NA个水分子的分子量之和D．3.9克钾变为K+时失去0.1NA电子5、对于等物质的量的CO和N2，下列说法正确的是（D）：①所含原子数相等；②所含分子数相等；③所含电子数相等；④质量相等。A．①②③B。①②④C。②③④D。①②③④6、在反应6KOH(浓)+3Cl2===5KCl+3H2O+KclO3,还原剂与氧化剂的物质的量之比为：（A）A．1:5B．1:3C．5:1D．3:1二、摩尔质量1、定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。2、单位：g/mol克/摩△-6-3、换算单位：)()()/()(AN阿佛加德罗常数微粒个数摩物质的量摩克摩尔质量克物质的质量4、有关计算：[例1]80克水相当于多少摩尔水？3.5molCu原子的质量是多少克？[练习]：1、有两份质量相同的SO2和SO3，它们所含有的（A、B）A．氧元素的质量比是5:6B．硫原子的个数比是5:4C．氧原子的个数比是1：1D．硫原子的质量比是1:12、下列说法正确的是（D）A．1molN2的质量就等于N的原子量B．2molO2的质量就是32g/molC．SO3的摩尔质量就是其分子量D．1molK作为还原剂可提供的电子数为NAE．64克O2的摩尔数是2mol3、在同温同压下，1摩氩气和1摩氟气具有相同的（A、D）A．质子数B．质量C．原子数D．电子数4、含MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中Cl-有1.5摩，K+和Na+共1.5摩，Mg2+为0.5摩，则SO42-的物质的量为（B）A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol三、有关计算1、下列说法中，正确的是（B、D）A．化学反应前各种物质的物质的量之和等于反应后生成物中各物质的物质的量之和B．反应前反应物中各元素原子的物质的量之和等于反应后生成物中各元素原子的物质的量之和。C．化学反应前各反应物中分子数之和等于反应后生成物的分子数之和D．化学反应前参加反应的各种物质的质量之和等于反应后生成的各生成物的质量之和。-7-2、0.2mol单质Ax和1.2mol的B2完全反应生成0.8mol的AB3，则单质Ax的分子式为A4。3、等物质的量的Na、Mg、Al三种金属分别与盐酸反应，求产生H2的质量之比和生成三种盐的物质的量之比。（1:2:3;1:1:1）4、某硫酸盐晶体MSO4·XH2O7.175克恰好和含有0.025molBaCl2溶液反应完全，若此晶体中含结晶水43.9%，则X应为5。5、2克AO32-中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的原子量为326、在天平的两个托盘上各放一个盛有某体积稀H2SO4的烧杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4），调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入a克Fe粉，在另一个烧杯中加入b克镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列情况下a与b的关系（关系式中可含m）。①若bambma,24,56时②若bambma12112827,24,56时③若mbambma22827,24,56时（注意：有没有第四种情况,当mbma24,56时，bma12112，为什么？）第二节气体摩尔体积教学目的-8-1、使学生理解和掌握气体摩尔体积的概念，初步掌握有关气体摩尔体积的计算。2、理解阿氏定律的要点并学会运用定律进行有关推算。教学重点气体摩尔体积的概念。教学难点运用气体摩尔体积及阿氏定律。§2气体摩尔体积教学思路一、气体摩尔体积微观←--------→宏观Ⅰ.微粒大小Ⅱ.微粒数目Ⅲ.微粒距离教学过程引入：物质是占有一定的空间的，也就是自身拥有一定的体积，不论物质处于什么状态都一样。但同一物质为什么处于不同的状态而占有空间不同呢？那么影响物质的体积有哪些因素？从微观角度解释又如何？验算：上节习题5计算可知1molAl、Fe、Pb的体积分别是多少？计算1molH2O、H2SO4的体积。物质FeAlPbH2OH2SO4(纯)20℃状态SSSLL物质的体积(物质占有空间)SLgⅠ→物质自身结构Ⅱ………………1molⅢP……10xmT……0℃V≈22.4℃-9-微粒数6.02×1023Vcm37.110.018.318.054.1归纳：在相同状况下，对于微粒数相同的不同的固体和液体而言，其体积相差很大。计算：1molH2、O2、CO2在STP下的体积。物质H2O2CO2摩尔质量2.016g/mol32.009g/mol44.018g/mol密度0.0899g/L1.429g/L1.973g/L微粒数6.02×10236.02×10236.02×1023V（l）22.4L22.4L22.3L归纳：在相同的状况下，对于微粒数相同的不同气体物质而言，其体积几乎相同。讨论：为什么相同物质的量的固体、液体之间，气体之间的体积差异为如此。分析：1.决定物质的体积的微观及宏观因素：Ⅰ.微粒的数目Ⅱ.微粒的大小Ⅲ.微粒间的距离举例辨证论述三因素：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.2、构成固体、液体状态物质特点→以碘为例①构成固体、液体微粒紧密堆集在一起，距离小。②构成固体或液体的微粒直径比微粒间的距离大。小结：构成固体或液体的体积主要有以下两点因素：Ⅰ.微粒的数目Ⅱ.微粒的大小3、构成气态物质的微粒的特点①气体具有扩散性。-10-例：气态物质的气味。②气体具有可压缩性。例：不同气体可以任何比混合成均匀的混合物（交通）。③在一定的温度下，气体高速运动时，分子间的平均距离是4×10-9m；分子的直径大约4×10-10m，即分子间的平均距离是分子直径的10倍。例：1atm；1gH2O；100℃；OHV2l=1ml；OHV2g=1700nu。小结：说明决定气态物质的体积与构成气态物质的自身大小关系不大，主要决定于构成气态物质的微粒间的距离，故气体的体积由以下两点因素：Ⅰ.微粒的数目Ⅱ.微粒间的距离4、影响气体物质中的微粒间的距离的因素A：T：温度升高，分子运动加剧，分子间的距离增大，气体体积增大。例：B：P：压强增大，分子间的距离减小，气体体积减小。例：小结：①定量的气体体积主要决定于外界条件，当外界条件相同时，不同气体的分子间距离几乎相等，所以，物质的量相同，气体在同温、同压下的体积几乎相等。②气体摩尔体积：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积Vm（L/mol）都约是22.4L。注：气体（单一气体；混合气体）③气体摩尔体积是研究某一种气体在特殊的标态下，它的体积与物质的量之间的关系如下：1231002.6/4.22molNmolLVMmnm例：1molO2------→[过渡]：假如研究的对象不是标态怎么办呢？质量：32g分子数：约是6.02×1023体积：标况下约：22.4L-11-介绍：在科学研究和生产技术上，研究温度和