第二章电解质溶液胶体

高考专题第二章电解质溶液胶体大纲内容：（1）强电解质、弱电解质；电离度、电离平衡。（2）水合氢离子、pH值、有关pH值的简单计算——pH值和氢离子、氢氧根离子浓度的简单计算。（3）盐类的水解：强酸弱碱盐、弱酸强碱盐的水解。盐类水解的利用。（4）酸碱中和的计算。（5）强酸强碱溶液的中和滴定。（6）以铜锌电池为例说明原电池的原理、金属的腐蚀：化学腐蚀和电化腐蚀、金属的防护（覆盖保护层和电化学保护法）。（7）以电解氯化铜溶液为例说明电解原理。电解饱和食盐水——氯碱工业的反应原理、立式隔膜电解槽、铝的冶炼（反应原理、电解槽简介）、电镀。（8）胶体：胶体的重要性质（丁达尔现象、布朗运动、电泳）、胶体的应用。说明：（1）要求应用电离平衡和平衡移动的原理来解释氢氧化铝具有两性的原因。（2）只要求强酸、强碱溶液pH值的简单计算。教学目的要求：（1）使学生掌握强弱电解质、电离度、电离平衡等概念；了解水的离子积和溶液的pH值的概念和应用，并能进行有关的计算。（2）使学生理解酸碱中和及盐类水解的实质和应用，掌握酸碱中和的概念和计算；初步学会中和滴定实验操作技能。（3）使学生了解原电池和电解的基本原理及其应用；了解金属腐蚀的原因和防护的一般方法。（4）通过本章实验及有关原理的推理、论证的教学，进一步提高学生的观察能力、思维能力以及想象力；并对学生进行对立统一辨证唯物主义观点的教育。（5）认识胶体的概念和他的一些重要性质，初步了解胶体的实际应用。（6）通过胶体的制备和性质，特别是胶体的光学性质的实验，进一步培养学生观察、思维和独立实验的能力。第一节强电解质和弱电解质目的要求：1．从电解质电离程度掌握强电解质和弱电解质。2．认识弱电解质存在电离平衡。3．认识有弱电解质生成的离子互换反应能发生的原理。4．认识弱电解质在离子反应过程中电离平衡能够发生移动。教学重点：电离平衡及平衡移动教学难点：电离平衡及平衡移动教学过程：引入1．氯化钠晶体、溶液、熔融的导电事实2．电流产生的原因（电动势、自由移动的电荷新课电解质导电是因为他的水溶液或熔化状态能产生自由移动的离子，但是，不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？高考专题演示实验2-1（P28）现象：分析（1）灯亮，导电，有自由移动的离子存在（2）灯有明有暗：说明自由离子的浓度不同（3）相同浓度、体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同板书第一节强电解质和弱电解质一．电解质（1）概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐）。（2）电离：NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-设问是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？或者说不同的电解质在其水溶液中导电能力是否相同？我们一起再来观察实验现象。演示实验2——1强调：5种溶液的浓度均相同、体积相同、电压相同、电极踞相同等，此时灯的亮度与什么因素有关？实验现象：灯亮：盐酸、氢氧化钠、氯化钠灯暗：氨水、醋酸结论亮暗导电性：强弱离子浓度：大小电离程度：完全不完全电解质分类：强电解质弱电解质板书二．强电解质和弱电解质1．不同电解质在水溶液中的存在形式离子化合物（如：盐类、强碱）讲述如氯化钠晶体在水中Na+、Cl-脱离晶体表面进入溶液水合钠离子、水合氯离子水所以：离子化合物水合阴离子和水合阳离子板书NaCl=Na++Cl-(用普通离子符号表示水合离子)NaOH=Na++OH-结果：只有水合离子，不存在电解质分子。（完全电离）2．某些极性键的共价化合物（如：HCl、H2SO4、HNO3等）讲述如：HCl：无水时，分子形式存在有水时：H-ClH2OHClH++Cl-（全部）高考专题板书水强酸水合氢离子+水合酸根离子结果：只有水合离子，没有电解质分子3．某些极性键的共价化合物（如：CH3COOH、NH3。H2O等）讲述电离不充分结果：既有溶质分子，也有电解质的水合离子板书2．电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+NH3。H2ONH4++OH-分析可逆的电离过程如同化学反应的可逆过程一样，存在着两个相反的趋势（电离成离子和离子结合成分子），最终将达到平衡。板书（1）电离平衡是化学平衡（正反应速率=逆反应速率）（2）电离平衡是动态平衡（各微粒浓度不在变化）（3）电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会移动板书3．定义：（1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质（如：强酸、强碱、大部分盐）说明导电性强、灯泡亮度大、是由于完全电离，自由离子浓度大。举例说明强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4（6种）强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4电离方程式：中间用等号：NaCl=Na++Cl-CaSO4=Ca2++SO42-（强调：溶解平衡与电离平衡是两个问题）设问是否所有的强电解质的水溶液的导电性都很强呢？分析导电性与溶液中自由离子浓度的大小有关，如果离子浓度大，导电性就强，反之则弱。因此导电性还与溶解的物质的量和溶解度有关。例如：0.1mol/LHCl与0.01mol/LHCl不一样饱和食盐水与石灰水的导电性不一样。板书（2）弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱）弱酸：碳酸、氢氟酸、次氯酸等弱碱：一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等。电离方程式：由于存在电离平衡，为可逆反应CH3COOH==CH3COO-+H+NH3.H20==NH4++OH-H2CO3==H++HCO3-HCO3-==H++CO32-H2S==H++HS-HS-==H++S2-高考专题设问（1）与同浓度的电解质溶液相比，因其电离不充分，溶液中自由离子浓度要小，因此其导电性就差。弱电解质溶液比强电解质溶液的导电性就差吗？（2）50Ml0.0.5mol/L的盐酸和醋酸溶液导电性是否相同？分别向其中加入0.5g锌粒，生成氢气速率谁的快？生成氢气的体积如何？离子方程式为？（3）电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度是否相等？板书4．弱电解质在离子反应中的表现离子互换反应的条件是什么？弱电解质在离子反应过程中电离平衡会发生移动强弱电解质反应速率的差异讨论Al（OH）3的两性及两个方向的电离平衡作业P32：1、2、3、4、5、6练习册第二节电离度目的要求：掌握电离度的概念；学会有关电离度的简单计算；培养学生论述外界条件对电离度的影响能力。重点难点：电离度的概念；电离度的计算。教学方法：讲授法教学过程：引入(1)醋酸、氨水、水等是弱电解质，怎样用定量的方法来描述他们的电离程度相对大小？（2）弱酸（如：HCOOH、CH3COOHetc.）的酸性如何对比？板书一．电离度表示弱电解质在水溶液中电离程度的相对大小。当弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。1.计算公式：α=%100子总数溶液中原有电解质的分数已经电离的电解质分子2.只适用于处于电离平衡状态的弱电解质。3.意义：（1）原有分子总数=已电离分子数+未电离的分子数例如：在醋酸溶液中，α=%100)()()(HAcnHnHn若α=1.32%,表示每10000个醋酸分子中有132个发生电离。（2）表示式可用物质的量或物质的量浓度来表示。问题在25C,求纯水的电离度？（已知：c(H+)=c(OH-)=1107mol/L高考专题(3)依据电离度可以判断弱酸的酸性和盐的酸碱性（参阅表2-1，在同一条件下）弱酸：α值越大，酸性越强α值越小，酸性越弱（4）电离度的适用条件：一定温度、浓度、电离平衡时。对比不同弱电解质的电离度，只有条件相同时才有意义。板书二．影响电离度的因素：1.内因：2.外因：（1）温度：因为电离过程是吸热的，因此温度升高，电离平衡向电离的方向移动，电离度增大。（2）浓度：（冰醋酸稀释对导电性的影响）现象：开始稀释时，导电性逐渐增强；到一定程度后，导电性逐渐减弱。浓度0.20.10.050.010.0050.001α0.9341.321.94.26.012.4结论：溶液浓度减小时，电离度增大，但导电性不一定增强。导电性强弱与溶液中自由移动离子浓度成正比。[H+]α0A加水量0C(mol/L)原因：在某一浓度界限内，稀释时，电离度增大的倍数大于体积增大的倍数，离子浓度是增大的（0A）.继续再稀释时，离子浓度反而减小（A点以后）。思考（1）0.3mol/LHAc中[H+]是0.1mol/LHAc中[H+]的3倍？（2）0.将1mol/LHAc溶液稀释100倍，电离度增大100倍？强调：电离度与稀释倍数不成倍数！板书（3）溶液的酸碱性例如：CH3COOH===CH3COO-+H+加入少量HCl[H+]增大，平衡左移，α减小。加入NaOHOH-中和H+，[H+]减小，平衡右移，α增大。再例如：NH3.H2O=====NH4++OH-加入NaOH[OH-]增大。平衡左移，α减小。加入HCl[OH-]减小，平衡右移，α增大。板书（4）同离子效应（加入相同离子的盐溶液，电离度减小）例如：CH3COOH====CH3COO-+H+加入CH3COONa[CH3COO-]增大，平衡左移，α减小。NH3.H2O======NH4++OH-加入NH4Cl[NH4+]增大，平衡左移，α减小。高考专题板书三．有关电离度的计算：例1．对比1L0.1mol/LHAc和1L0.01mol/LHAc的H+多少？例2．求下列两种溶液的[OH-]（1）25C时0.1mol/L氨水（α=1.33%）（2）4%NaOH溶液（密度=1.04g/cm3）例3．一元弱酸HA的电离度是α，含有1molHA的溶液里，平衡时，H+、A-和未电离的HA总个数是阿伏加德罗常数的倍？例4．在HF溶液中，已电离的HF为0.02mol，未电离的HF为0.18mol，求α？经验规律（1）醋酸的电离度虽然小，但与氢氧化钠作用时会持续电离，所以同浓度、同体积的醋酸和盐酸需要同物质的量的氢氧化钠来中和。（2）电离度越大，溶液导电性不一定越强，因为弱电解质溶液中离子浓度不仅取决于电离度，还取决于溶液的体积。作业教材：P362练习册第三节水的电离和溶液的pH值目的要求：（1）从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。（2）了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。（3）初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。（4）通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教学重点：溶液酸碱性和溶液pH值的关系教学过程：引入水是不是电解质？只有通过实验才能测定，但是由于纯水不容易得到，对于纯水的导电性无法在现有的条件下进行，好在有精确的实验结果告诉我们，水是一种极弱的电解质，他能微弱的电离（几乎不导电）。板书一．水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。H2O+H2O====H3O++OH-简写：H2O===H++OH-实验测定：25℃[H+]=[OH-]=1710mol/L100℃[H+]=[OH-]=1610mol/L板书二．水的离子积（Kw）实验测定：高考专题25℃[H+][OH-]=11410（定值）（省去单位）100℃[H+][OH-]=11210板书影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].板书溶液的酸碱性讲述由水的离子积可知，在水溶液中，H+和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关[H+]、[OH-]的简单计算。板书（一）液的酸碱性H2O==H++OH-NaOH==Na++OH-[OH-]升高，[H+]下降，水的电离度降低。H2O==H++OH-HCl==H++Cl-[H+]升高，[OH-]下降，水的电离度降低。实验证明：在稀溶液中：Kw=[H+][OH-]