第二章第一节化学反应与能量

第二章化学反应与能量第二课时化学能与热能的相互转化复习回顾：在上一课时中，我们学习了“化学键与化学反应中能量变化的关系”，大家还记得如何通过化学键的键能来判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应吗？……对，这是一个反应物与生成物PK的结果，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，那么这个反应就是放热反应，反之，则是吸热反应。我也称这个关系为“果盘效应”。单价（键能E）数量（键数n）价格苹果3元/个2个6元14元橘子2元/个4个8元果盘16元/个2个12元14元,亏本(放热)果盘210元/个2个20元14元，盈利（吸热）导入：化学反应有吸热反应也有放热反应，那么同学们想一想，吸收的热能来自哪里，放出的热能又去往何处了呢？这就是我们这节课将要学习的内容。教师活动学生活动板书：二、化学能与热能的相互转化大家看这个反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑它在反应前后，质量有没有变化呢？没有变化，因为遵循质量守恒定律对，这是我们在初中就学习过的“质量守恒定律”，它是经过无数实验证明的，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量是这样，那么能量是不是也是这样的呢？答案是肯定的。这就是“能量守恒定律”。板书：1、能量守恒定律：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能量的总量不变。“能量守恒定律”和“质量守恒定律”是两大基本自然定律。能量可以从一种形式转化为另一种形式，转化的途径和形式可以不同，比如热能和电能，但是体系包含的总能量是不变的，也就是说总能量是守恒的。前面，我们知道了化学反应中的热量变化，表现为“吸热反应”和“放热反应”，那么到底哪类反应是吸热反应，哪类反应又是放热反应呢？下面，我们就一起通过实验来了解一下。板书：2、吸热反应和放热反应实验一：Ba(OH)2．8H2O晶体与NH4Cl晶体反应播放视频实验记录：实验Ba(OH)2．8H2O晶体与NH4Cl晶体反应化学反应方程式Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O现象有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。结论Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量思考玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结实验改进你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？观看视频，观察现象，并思考问题。实验二：铝和盐酸的反应播放视频实验记录：实验铝和盐酸化学反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象有气泡冒出，溶液的温度明显升高。结论铝与盐酸反应的过程放出热量。思考用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量4要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？实验改进你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？观看视频，观察现象，并思考问题。引：酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应呢？实验三：酸碱中和反应播放视频实验记录：实验盐酸和氢氧化钠化学反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O现象中和反应后溶液的温度比反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度高。结论盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中放出热量，使溶液混合物的温度升高。。思考环形玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触塑料泡沫的作用：保温在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？实验改进你觉得做这个实验时需要注意哪些问题？还可以做哪些改进？实验中对你最有启发的是什么？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑：一是注重“量”的问题，如①反应物的浓度和体积取定值；②测量反应前后的温度值；③做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如①用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；②量液器最好使用移液管；③搅拌使反应充分进行；④及时散热，使混合液温度均衡；⑤温度计的精确度高，最好使用精度为0.1℃或更高的温度计；⑥盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；⑦使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；⑧温度计要读准确。小结：通过前面的学习，我们知道了几类代表性的吸热反应和放热反应，那么还有哪些反应是吸热的，哪些是放热的呢？板书：吸热反应放热反应吸收热量放出热量C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大部分分解反应多数铵盐溶于水燃料的燃烧(与O2的反应)中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化引：因为强酸和强碱的反应实质都是H++OH-=H2O,所以板书：3.中和热的概念:稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱的中和热为定值：57.3KJ/mol引:不管是放热反应还是吸热反应，都说明了化学能与热能可以相互转化，同学们能不能结合生活，举例说明这一转化呢？板书：4、化学能～热能