第二章第二节影响化学反应速率的因素

汾阳中学高二年级化学学案1第二章第二节影响化学反应速率的因素第一课时浓度、压强对反应速率的影响学习目标：1、理解浓度、压强对化学反应速率的影响。2、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。3、通过识别有关化学反应速率与压强、浓度关系的图像，提高识图析图能力，学会从图像中挖掘化学信息的能力。学习重点：浓度、压强对化学反应速率的影响。学习难点：压强对化学反应速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。【课前自主学习】一、有效碰撞与化学反应速率的关系化学反应速率与分子间的有关，因此所有能够改变、以及的外界条件，都可以用来、反应的速率。、、、使用等是我们已经用过的方法。二、[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响1.影响化学反应速率的主要因素：2.影响反应速率的外因主要有：3.浓度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________.4.压强对化学反应速率的影响：在其他条件不变时，增大体系压强，化学反应速率________;减小体系压强，化学反应速率________.【试一试】1.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，生成二氧化碳的体积随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Ag粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是()【课堂互动探究】一、有效碰撞理论（1）有效碰撞：能够发生的碰撞。（2）能够发生有效碰撞的分子，必须具备：①；②。有效碰撞是发生化学反应的充要条件。（3）活化分子：能够发生的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，不一定能发生化学反应。（4）活化能：。汾阳中学高二年级化学学案2【重点】化学反应的快慢本质上是由单位体积内的活化分子数．．．．．．．．．．．决定的，单位体积内活化分子数越多，则化学反应速率越快，反之则慢。二、浓度对化学反应速率的影响：观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。解释：在其他条件不变时，增加反应物的浓度，活化分子百分数，单位体积内活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。注意：1.一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大．．．．（填反应物或产物）2.对于可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率，逆反应速率瞬时，随着反应是进行，正反应速率、逆反应速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【图】1、浓度与反应速率的关系图：2、对于可逆反应，当加入反应物时，速率变化图如下：【思考】Fe和稀硫酸反应制取氢气，为加快反应速率，改用浓硫酸，是否可行？二、压强对化学反应速率的影响思考并回答下列问题：1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。【注意】1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度来说。3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应：增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【讨论】：N2+3H22NH3反应在密闭容器中进行1.容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_________2.容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________。【课堂小结】汾阳中学高二年级化学学案3第二章第二节影响化学反应速率的因素第二课时温度、催化剂对反应速率的影响学习目标：1、理解温度、催化剂对化学反应速率的影响。2、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释温度、催化剂对化学反应速率的影响。3、通过识别有关化学反应速率与温度、催化剂等的图像，提高识图析图能力，学会从图像中挖掘化学信息。学习重点：温度、催化剂对化学反应速率的影响。学习难点：能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。【课前自主学习】一、影响化学反应速率的因素1.浓度对化学反应速率的影响：反应物浓度越大,化学反应速率________.2.压强对化学反应速率的影响：。3.温度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时，反应物浓度越体系温度升高,化学反应速率________.对于可逆反应而言，正反应速率，逆反应速率4.催化剂对化学反应速率的影响：在其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率________;对于可逆反应而言，正反应速率，逆反应速率【试一试】1.2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(、=、),为什么?2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率)v（H2）【课堂互动探究】一、温度对化学反应速率的影响：观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率；降低温度，反应的速率。解释：升高温度，活化分子百分数，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【讨论】：已知有两个化学反应：A是一个放热反应，B是一个吸热反应，当温度升高时，这两个反应速率都增加吗？为什么？汾阳中学高二年级化学学案4练习：在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中，可使化学反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加C的质量⑤降低压强A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④二、催化剂对化学反应速率的影响观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的数目，有效碰撞频率，故化学反应速率加大。【注意】1.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。2.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度。【小结】外界条件对化学反应速率的影响程度：催化剂＞温度＞浓度＝压强。即：催化剂对反应速率的影响程度最大，其次是温度，最后是浓度和压强。【练习】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲三、对于同一个化学反应，除了浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响外，写出你所知道的还有哪些因素对反应速率有影响？【课堂小结】反思总结增大浓度升高温度增大压强（容器体积）催化剂速率变化（前提）活化分子总数活化分子百分数单位体积内活化分子数有效碰撞次数结论1、外界条件加强，速率加快，外界条件减弱，速率减小2、能增大活化分子百分数的外界条件是升高温度、使用合适催化剂汾阳中学高二年级化学学案5第二节影响化学反应速率的因素（1）【课后知识反馈】1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A．10℃20mL2mol/L的X溶液B．10℃30mL2mol/L的X溶液C．10℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液2.（多选）100毫升6摩尔/升硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（95年全国）()A.碳酸钠固体B.水C.CH3COONa固体D.HCl气体3.（多选）反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大4.(多选)对于反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率()A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol）(℃)AMg，0.16mol·L-1硝酸10mL60BMg，0.13mol·L-1盐酸10mL60CFe，0.13mol·L-1L盐酸10mL60DMg，0.13mol·L-1硫酸10mL606．一般都能使反应速率加快的方法是（）。①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压A.①②③B.①③C.②③D.①②③④7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。A.①④B.③④汾阳中学高二年级化学学案6C.①②③D.②③8．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）。A.A的物质的量浓度的减少B.B的物质的量浓度的减少C.C的物质的量增加D.B的物质的量减少9、进行如下实验，在a锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在b锥形瓶中放入5g粉末状的CaCO3，分别加入50mL2mol/L的盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（）10．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。（1）反应开始时反应速率加快的原因是____。（2）反应后期反应速率下降的原因是______。n(HCl)B气体体积An(HCl)Cn(HCl)n(HCl)Dbbbbaaaa气体体积气体体积气体体积汾阳中学高二年级化学学案7第二节影响化学反应速率的因素（2）【课后知识反馈】1．其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是()A．单位体积内分子数增多B．单位体积内活化分子数增多C．活化分子百分数增大D．单位体积内有效碰撞的次数增多2．对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是()A．Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)B．CaCO3(s)=====高温CaO(s)＋CO2(g)C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)D．2P(s)＋3Cl2(g)=====点燃2PCl3(g)3．反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是()A．增加A物质的量B．降低温度C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不