第二节化学计量在实验中的应用(第三课时)

1第二节化学计量在实验中的应用～物质的量在化学实验中的应用导学（3）主编：梁淑培审核：高一化学备课组时间：2013年9月20日班级；姓名：一、【学习目标】1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。二【学习重点、难点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。三、【知识衔接】1.溶液是、、的，由和两部分组成。2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。四、【学法指导】创设情景、自主探究、合作交流、归纳总结。五、【学习内容】【问题引入】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？【学习过程】一．物质的量浓度1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度。2．符号：。单位：。3．表达式：。4．注意事项：①V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不是溶质和溶剂的体积之和。②溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。③对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度是不变的。【课堂练习1】1、1mol/LNaOH溶液的含义是什么？2、0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？4、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，并加水稀释至50mL，此时其浓度为___mol／L。5、10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？6、1mol/L硫酸铝溶液中SO42-离子的物质的量浓度为，Al3+离子的物质的量浓度为，从1000mL1mol/L硫酸铝溶液取出10mL，硫酸铝的物质的量浓度是。二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】根据概念计算：1．将２molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度？2２．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？3．将4０gNaOH固体溶于水配成２Ｌ溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？4．配制物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液500ml，需NaOH的质量为多少？【巩固练习】1．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOH2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD.含19.6gH2SO4的溶液1L3.在100ml0.1mol/LNaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g4．6gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A.0.04mol/LB．0.6mol/LC．1mol/LD．2mol/L【课堂练习3】溶液中离子浓度的计算：1．100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中，c(Ba2+)=，c(OH-)=2.200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=c(SO42-)=3.Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO42-)=，其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为【巩固练习】下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L【课堂练习4】溶液的稀释的计算配制250ml1mol/L盐酸，需8mol/L浓盐酸的体积是多少？【课堂练习5】物质的量浓度和质量分数的关系计算求质量分数为98%，密度为1.84g/cm3浓硫酸的物质的量浓度?【小结】（1）物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位3溶液的单位表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同。（2）物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的关系：【巩固练习】1、将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？2、在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。求（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）该盐酸的物质的量浓度？三．一定物质的量浓度溶液的配制【实验探究】配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液的配制。认识一种新新仪器――容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。1、步骤：（1）计算需要NaCl固体的质量：g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体。（3）将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入，并用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也注入。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下cm时，改用滴4加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2、误差分析①根据：cB=VnB=)]([)()(aqBVBMBm，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。ⅠV一定。nB偏大，cB偏；nB偏小，cB偏。ⅡnB一定。V偏，cB偏；V偏大，cB偏。②几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）【学习小结】【达标检测】A1．下列内容在容量瓶中无需标出的是（）A.刻度线B.容量标准C.温度D.配制溶液浓度B2．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A．未冷却即转移、定容。B．未洗烧杯及玻璃棒。C．定容时俯视刻度线观察液面。D．容量瓶中原有少量蒸馏水。C3.下列溶液中的氯离子浓度与50mLlmol·L-l的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是()A．150mL1mol·L-lNaClB．75mL2mol·L-lMgCl2C．150mL3mol·L-lKClD.75mL1mol·L-lAlCl3C4．实验室欲配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（2）需称量g烧碱固体，固体应放在中称量。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是，具体操作方法为。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为。（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是。【学习反思】配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水