第二节溶液PH的计算教学设计

第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)溶液PH的计算授课班级：高二、二班时间：2013年10月31日教学目的：知识与技能1、能进行溶液的pH的简单计算2、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。过程与方法1、通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。2、通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。情感态度价值观通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。教学重点：pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算教学难点：各类单一溶液、各类混合溶液的c(H+)、pH的计算。【教学过程】【复习上节内容】溶液的pH值——正误判断1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值相同的强酸和弱酸中H+物质的量的浓度相同。三、pH的数学表达式:pH=－lgc(H+)c(H+)=10-pHpOH=－lgc(OH-)c(OH-)=10-pOH25℃:pH+pOH=14注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。板书：四、有关pH的计算PH值的计算一——直接求酸和碱的PH（一）单一溶液的PH计算【多媒体投影】例题1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH？解：PH=-lg10-1=1［随堂练习］求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH？请学生回答【多媒体投影】例题2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及PH？解:C(H+)=1×10-14mol/LPH=-lg10-14=14［随堂练习］求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH？请学生回答【板书】归纳：计算方法c(H+)---pH=－lgc(H+)c(OH-)---c(H+)---pH=－lgc(H+)（二）酸、碱加水稀释后溶液的PH值【多媒体投影】例题3：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？教师提醒：关键抓住氢离子进行计算！【多媒体投影】例4：在25℃时1LpH值等于5的盐酸溶液稀释到1000倍后，pH值等于多少？注意:①酸溶液的稀释：先求稀释后C(H+)再求pH②当酸溶液电离出的C(H+)与水电离出的C(H+)接近时，不能忽视水的电离。【板书】归纳：酸稀释后的pH计算强酸的稀释规律：对于强酸溶液C(H+)每稀释10n倍，pH值增大n个单位（增大后一定小于7）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n【多媒体投影】例题5：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于多少？教师提醒：关键抓住氢氧根离子离子进行计算！【多媒体投影】例6：在25℃时，1LpH值等于9的强碱溶液稀释到1000倍后，pH值等于多少？注意:①碱溶液的稀释：先求稀释后C(OH－)，然后求稀释后C(H+)，再求pH。②当碱溶液电离出的C(OH－)与水电离出的C(OH－)接近时，不能忽视水的电离。强碱的稀释规律:对于强碱溶液C(OH－)每稀释10n倍,pH值减小n个单位（减小后一定大于7）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n【板书】（1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n（2）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n归纳小结:1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物质的量浓度将增大。（三）酸、酸混合或碱、碱后溶液的PH值计算【多媒体投影】例题7：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？教师提醒：关键抓住氢离子进行计算！［随堂练习］将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值？请学生回答注意：两种pH不同的强酸等体积混合时C（H+）相差100倍以上的△pH≥2）时，pH混=pH小-0.3【多媒体投影】例题8：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？教师提醒：关键抓住氢氧根离子离子进行计算！［随堂练习］将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值？请学生回答注意：两种pH不同的强碱等体积混合时C（H+）相差100倍以上的（△pH≥2）时，pH混=pH大-0.3（四）酸、碱混合后溶液的PH值计算【多媒体投影】例题9：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？教师提醒：关键酸过量先算氢离子浓度！【多媒体投影】例题10：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！［随堂练习］将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值？请学生回答结论：强酸与强碱溶液混合求pH值１、两者恰好反应时，pH＝7２、酸过量时，求出反应后溶液中的C(H+)，再求出PH值３、碱过量时，先求出反应后溶液中的C(OH-)，再根据Kw求出C（H+），然后求pH值练习1、把80ml氢氧化钠溶液加入120ml盐酸中所得溶液的PH为2，如果混合前二者的浓度相同，则浓度是多少？练习2、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合后所得溶液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是：——小结:强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHApHBpHA+0.3A、B均为碱pHApHBpHB-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大口诀：酸按酸、碱按碱；酸碱混合看过量；无限稀释7为限；同强等体弱点三。布置作业：正式作业：P521.5.7预习作业：PH的应用和酸碱中和滴定实验