第二节烷烃教案

第二节烷烃（1）教学目标知识与技能1、了解各类烃结构的异同点，掌握烷烃结构的特点。2、掌握饱和烃、不饱和烃的概念与原因。3、分析各类烃通式的写法。4、掌握结构简式的书写方法。过程与方法1、通过甲烷，乙烷，丙烷球棍模型的演变分析得出饱和烃的概念；2、学生比较分析发现烷烃物理性质的规律。情感、态度、价值观培养三种能力：统摄归纳的能力、联想对比的能力、阅读课文获取信息的能力。教学重点：1．烷烃的组成、分子结构和通式；2．了解烷烃性质的递变规律；教学难点：烷烃结构和通式，同系物、同分异构体。教学过程：【引言】在有机化合物中有一系列结构和性质与甲烷很相似的物质。课题：§5-2烷烃一、烷烃的结构和同系物【探究过程】教师引入→学生讨论→学生总结⑴由教师给出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名称和化学式，请同学们完成结构简式和结构式。名称化学式结构简式结构式电子式甲烷CH4乙烷C2H6CH3CH3丙烷C3H8CH3CH2CH3丁烷C4H10CH3(CH2)2CH3戊烷C5H12CH3(CH2)3CH3癸烷C10H22CH3(CH2)8CH3略略十七烷C17H36CH3(CH2)15CH3略略⑵让学生分析表中的各种分子结构。【总结】以下特点：①碳原子间以碳碳非极性共价键—单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合。小结：以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。②分子间相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2原子团，分子间不相邻两个烷烃在分子组成上相差若干个CH2原子团。小结：在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。⑶通过烷烃之间相差“CH2”原子团，得出烷烃的通式：CnH2n+2二、烷烃的性质1．物理性质名称常温时的状态熔点/0C沸点/0C相对密度甲烷气－182-1640.466乙烷气－183.3-88.60.572丙烷气－189.7-42.10.5853丁烷气－138.4-0.50.5788戊烷液－13036.10.6262癸烷液－29.7174.10.7300十七烷固22301.80.7780二十四烷固54391.30.7991由上表总结：随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。2．化学性质由甲烷的性质得出烷烃的化学性质。⑴烷烃的氧化反应烷烃完全燃烧的通式：CnH2n+2+(3n+1)O2nCO2+(n+1)H2O通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。⑵烷烃的取代反应其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。⑶烷烃的受热分解由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。一般甲烷高温分解、长链烷烃高温裂解、裂化。小结：板书设计：第二节烷烃一、烷烃的结构和同系物以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。烷烃的通式：CnH2n+2二、烷烃的性质1．物理性质随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。2．化学性质⑴烷烃的氧化反应烷烃完全燃烧的通式：CnH2n+2+(3n+1)O2nCO2+(n+1)H2O通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。⑵烷烃的取代反应其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。⑶烷烃的受热分解由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。一般甲烷高温分解、长链烷烃高温裂解、裂化[教学反思]在教学过程中，采用‘探究学习’“自主学习”、“合作学习”等教学策略。教学任务顺利地完成，体现了三维教学目标的有机结合。充分挖掘教材，发展教材，注重促进学生发展，课堂活有序、活而有效。首先让学生根据乙烷、丙烷、丁烷的球棍模型书写其结构式、结构简式、分子式，并计算分子量，然后由学生归纳总结这几种物质的组成特点、结构特点，顺理成章地引出烷烃以及同系物的概念，教学自然流畅；然后让学生阅读表5-1。自己发现烷烃的物理性质的规律。不足学校没有多媒体教室，教学内容全不够丰富。点燃第二节烷烃（2）教学目标知识与技能1、掌握同分异构现象和同分异构体的概念2、掌握同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的区别与联系3、掌握烃基的概念及特点4、掌握烷烃同分异构体的写法；过程与方法1、用比较法辨析基本概念2、联系的方法巩固同分异构体的写法情感、态度、价值观通过安排学生先看书、后练习、再讲评的教学方法，培养学生的自学能力，突出学生的主体地位，鼓励学生发现问题，磨炼学生的意志。教学重点：1．了解烷烃基、同系物、同分异构体和同分异现象；教学难点：同分异构写法教学过程：【复习回顾】什么烷烃？什么叫同系物？他们的结构有什么特点？【引入】三、同分异构现象和同分异构体在分子组成相同的情况下，发现性质有差异的物质。如表格:名称分子式熔点/0C沸点/0C相对密度正丁烷C4H10－138.4－0.50.5788异丁烷C4H10－159.6－11.70.557产生这种现象的原因，经科学实验证明，正丁烷和异丁烷结构不同。如表格：名称结构式结构简式正丁烷异丁烷【结论】化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。（区别同分异构体与同素异形体的概念：）从表中数据可以看出：同分异构体之间的熔沸点、相对密度有何变化规律？结论：烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小例如C5H12有3种同分异构体：正戊烷:CH3CH2CH2CH2CH3沸点：沸点由高到低的顺序是。异戊烷:CH3CH2CH(CH3)2新戊烷:CH3CH(CH3)3四、烃基烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。一般用“—R”表示。如烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫做烷基，“—CH3”叫甲基，“—CH2CH3”叫乙基，“—CH2CH2CH3”叫丙基，“—CH(CH3)2”叫甲异丙基。烷烃可以带支链，其中支链可以看作烷基取代了氢原子而形成的。从烷烃的球棍模型或比例模型中可看出，不带支链的饱和链烃（烷烃），它的碳链也不是直线形的，而是锯齿形的。同理其它烷烃，无论有无支链，分子里的碳链也是锯齿形的。五．同分异构体的书写方法例如C5H12有3种同分异构体在烷烃分子里，碳原子数越多同分异构体数目越多。那么如何书写烷烃的同分异构体呢？以C6H14为例写出己烷的同分异构体1、将所有碳原子都写成直链。2、取下一个碳原子，依次连接在母链中心对称线一侧的几个碳原子上，但不能连在顶端上。3、再从母链上取下一个碳原子，这两个碳原子先整体后分开依次连在母链碳原子上，但不要和前面的重复。4、再从母链上取下一个碳原子，仿照3书写。一般来说，从母链上截下的碳原子数不得多于母链所剩余的碳原子数5、经检查，无遗漏或重复，补齐氢原子，使每个碳原子形成四个单键。烷烃的同分异构体书写方法：一般采取“减链法”，可概括为“两注意、四句话”两注意：①选择最长的碳链为主链；②找出中心对称线。四句话：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻。[练习]你能写出庚烷的同分异构体吗?[教学反思]本教学内容是有机化合物的难点，由于备课时有欠考虑周全，板书有点乱，教学内容较多，练习时间少，在今后的教学中应该先学习烷烃的命名，在学习同分异构体的书写方法，有利于学习掌握知识第二节烷烃（3）教学目标：知识与技能：1．分析烷烃中碳原子和氢原子等的立体位置关系2．了解烷烃的简单命名法；3．掌握烷烃的系统命名法。过程与方法：学会由名称判断命名正误的技巧。情感、态度、价值观：通过安排学生先看书、后练习、再讲评的教学方法，培养学生的自学能力，突出学生的主体地位，鼓励学生发现问题，磨炼学生的意志。教学重点、难点烷烃的系统命名法。烷烃系统命名法—先看书、后练习(增加感性认识)、再讲评并归纳(建立理性认识)。练习分层设计，分类要求。讲评针对实际，归纳突出重点。教学过程[引言]前边我们把含有一个碳原子的烷烃分子叫甲烷，含二个和三个碳原子的烷烃分子称为乙烷和丙烷，又把四个碳原子的两种烷烃分子分别叫做正丁烷和异丁烷等，这些就像有些同学除了学名之外还曾有过小名一样，下面就来讨论有关烷烃分子的命名。板书：三、烷烃的命名［设疑］什么叫烷烃的习惯命名法？［生］(以学习小组为单位自学、讨论、总结后由一名学生代表回答)：根据分子里所含碳原子数目来进行的命名，就叫习惯命名法。［板书］1.习惯命名法［问］习惯命名法的基本原则有哪些？［生］碳原子数后加一个“烷”字，就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法：①碳原子在1～10之间，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；②碳原子数大于10时，用实际碳原子数表示，如C6H14叫己烷，C17H36叫十七烷。［问］若存在同分异构体时如何解决？［生］为了区别同分异构体的名称，可以根据分子中支链数目的多少以“正”“异”“新”等来区别，如戊烷的三种同分异构体分别叫做正戊烷、异戊烷、新戊烷。［问］那么当一种烷烃分子的同分异构体数目较多时，如C7H16有9种同分异构体，用习惯命名法该如何命名？［生］无法用习惯命名法进行一一命名。［师］这就说明习惯命名法对于分子里碳原子数很少，分子结构简单的烷烃分子还较适用，而分子里碳原子数多，分子结构复杂的烷烃的命名就显得力不从心了，这时候就得换一种命名方法，这种命名法叫系统命名法。［板书］2.系统命名法［师］使用系统命名法该如何对烷烃分子进行命名呢？［生］(自学、归纳总结，由一名学生代表回答)：烷烃的系统命名法可以分为以下几步：(1)选定分子中最长的碳链为主链，且依主链上碳原子的数目称之为“某烷”；(2)把主链中离支链最近的一端作为起点，用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位，以确定支链的位置，(板演)如：(3)把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿位伯数字注明它在烷烃直链上所处的位置，并在数字与取代基名称之间用一短线隔开。例如，异戊烷用系统命名法应该命名为：(板演)(4)如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并起来，用二、三等数字表示，在用于表示取代基位置的阿拉伯数字之间要用“，”隔开；如果主链上有几个不同的取代基，就把简单的写在前面，把复杂的写在后面。例如：(板演)［师］总结同学的回答(边总结边板书)(1)系统命名法的步骤①选主链，称某烷②编号码，定支链③取代基，写在前，注位置，连短线④不同基，简在前，相同基，二三连［提示］烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在长、近、多，即“长”是主链最长，“近”是编号起点离支链最近，当两个相同支链离两端相等时，以离第三个支链最近的一端编号，“多”是指当最长的碳链有两条以上时，应选含支链最多的一条作为主链。这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。［板书］(2)系统命名法的命名原则①最简化原则②明确化原则［投影显示］系统命名法命名图例［生］体会、理解系统命名法的基本步骤及命名原则。[命名练习1]命名下列烷烃。CH3CH3—CH—CH2-CH3CH3-C-CH2—CH-CH3CH3CH3CH3CH3CH3--C---—CH-—CH2--CH3C2H5CH2CH2CH3CH3CH3—CH—CH2—CH——CH-CH3CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH—CH2-CH3CH3CH2CH2CH3CH2CH3CH3写名称：取代基由小到大排列；相同取代基只写位号，数目合并，数字之间用“，”隔开，中文字之间没有逗号。练习：1、判断下列有机物名称是否正确？A