第二节电解质教案

授课时间年月日第周星期第节课题第2节电解质本周计划本周的任务有：（1）完成胶体（2）处理完假期作业（3）完成电解质第一课时课程标准知道酸、碱、盐在溶液中能电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见粒子的检验方法。课程分析（一）知识框架（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。教学目标知识与能力1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。过程与方法1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。酸、碱、盐的水溶液能导电电离离子离子反应离子方程式离子反应的条件应用离子反应的应用电解质概念实例简单离子方程式的书写情感态度与价值观1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。教学重点难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径课时计划3课时教学方法实验探究法、问题解决法教学准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。2、预习第2节电解质。重点联系P38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。第一课时教学环节教学活动教学中可能出现的情况设计意图个人备课引入（2min）盐酸，氢氧化钠溶液，氯化钠钠溶液，酒精溶液，蔗糖溶液的导电性实验问题探究（2min）金属为什么能导电，上述物质的溶液为什么也具有导电性？两者的导电有什么不学生讨论后归纳（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒引出：溶液中同之处？有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。质疑1（1min）物质中有阴阳离子就能导电吗？看图P41图5NaCl晶体、熔融NaCl、NaCl溶液的导电性.帮助学生思考通过实验以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。质疑2（1min）为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？学生分析讨论：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电（此处分析较易），若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子（较难，教师引导）。引出电离电离：化合物在溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离学生练习（7min）书写电离方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3CuSO4、BaCl2三学生上黑板教师适时引导练习电离方程式的书写。总结：酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。过渡（2min）像酸、碱、盐这些化合物．．．，因其在水溶液中或熔．．．．．．融状态能导电．．．．．．，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质【学生归纳】在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。练习（8min）1、判断对错①电离和电泳一样都需要电流②盐酸溶液可以导电，所以盐酸是电解质③三氧化硫溶于水可以导电，所以三氧化硫是电解质④氯酸钾固体不能导电，所以氯酸钾是非电解质⑤金属铜可以导电，所以铜是电解质⑥硫酸钡溶液不导电，所以硫酸钡属于非电解质⑦电解质一定能导电，非电解质一定不导电，反之亦然2、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇3、下列物质中，导电性能最差的是()A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾学生思考（2min）0.1mol/L的NaCl溶液与1mol/L的NaCl溶液那个导电性强?为什么？学生讨论并回答：离子浓度大的的导电性强看图P42图7（4min）0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L盐酸溶液导电性实验。醋酸与盐酸的浓度一样，为什么导电性不一样？醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，电离出的氢离子浓度小，所以导电性弱。教师引导学生得出强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质；强酸H2SO4HCIHNO3强碱NaOHKOHBa(OH)2盐NaCIAl2(SO4)3CuSO4弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质弱酸H2CO3CH3COOHHCIO弱碱氨水水等质疑（2min）如果写电离方程式中间还用=吗？教师引导学生学出电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+练习与思考（5min）1、氨水，氢氧化铝，碳酸的电离2、醋酸中的微粒有哪些学生讨论回答强调多元弱碱的电离一步到位，多元弱酸的电离分步写且主要是第一步电离小结（4min）学生自己总结达到回顾巩固目的课堂检测（8min）组织学生完成课堂检测。教师巡视学生可能不会做，教师给与适当帮助检查课堂学习效果作业布置《中华第一考》P331-8教后反思第二课时离子反应演示实验（3min）先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置现象1:电流计指针读数由__到__现象2:溶液颜色由__变__现象3:有__________连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。问题探究（8min）1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与Ba(OH)2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系；石蕊在酸性、中性、碱性溶液中的一般颜色）讲解（2min）离子反应：像上述反应这样，在溶液中有离子参加或生成的反应成为离子反应，离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式引出离子反应离子方程式的定义离子方程式的书写步骤：（7min）⑴写：化学化学方程式⑵拆：易溶于水、易电离的物质写成离子形式。单质、氧化物、难溶物、难电离物、易挥发物写成分子形式⑶删：将两边相同的离子删掉⑷查：检查两边的原子、电荷守恒学生通过教师讲解体会步骤练习书写离子方程式①二氧化碳通入氢氧化钠溶液中②碳酸钙与盐酸③金属锌与硫酸④过氧化钠与水通过练习体会书写步骤、注意事项，熟练掌握书写步骤形成性练习（10min）试写出下列反应的离子方程式：①.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应②.KOH溶液与盐酸的反应③BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应【问题】1、①和②的离子方程式都是H++OH-=H2O③和④的离子方程式都是Ba2++SO42-=BaSO4说明了什么2、离子方程式H++OH-=H2O和Ba2++SO42-=BaSO4还能表示那些化学方程式的离子方程式【学生讨论归纳】“Ba2++SO42-=BaSO4↓”即为可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应只生成硫酸钡沉淀的反应）→再比较化学方程式含义与离子方程式含义的差别，离子方程式的含义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，其含义更广泛，更能说明反应的实质。小结（4min）学生自己总结达到巩固目的课堂检测（12min）组织学生完成课堂检测。教师巡视学生可能不会做，教师给与适当帮助检查课堂学习效果作业布置（1min）《中华第一考》P361、2、3、5、6、7、8、10（1）（3）（4）教后反思第三课时（复习总结）教学活动学生活动反馈矫正填空题（8min）在里或下能够称为电解质，、、都是电解质。在里下都不能的称为非电解质，、等都是非电解质。像氯化钠这样或时，成能够自由移动的的称为电离。电离可以用表示。在水溶液里能电离的电解质称为强电解质，如强酸（、、）、强碱（、、）盐（、、）。在水溶液中只部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸（、）弱碱（）是一种极弱的电解质学生先自己填写空格目地在于熟练掌握概念定义可能学生会出现偏差填完后同桌互换订正强电解质电解质弱电解质非电解质练习（15min）1、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.NaHSO4B.Ca(OH)2C.O2D.HCl2.下列物质能导电的是（）A.熔化的氯化钠晶体B.液态氯化氢C.液态汞D.无水硫酸铜晶体3、说法正确的是（）A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质学生做题老师巡视第一题考察电解质和非电解质的概念第二题考察电解质的导电性的条件（电离）C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质4、下列关于电解质电离的说法正确的是（）A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B.氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是电解质C.纯水几乎不导电，但水是电解质D.强电解质导电能力一定比弱电解质强学生做完后相互讨论简单问题自己解决有难度的老师讲解填空（5min）1、在中有参加的化学反应称为离子反应。2、离子反应可用表示。3、离子方程式的书写步骤：⑴写：书写⑵拆：把且的物质改用离子符号表示，、、、、仍用化学式表示。⑶删：将两边相同的离子删掉⑷查:检查两边的守恒和守恒学生自己填空掌握离子反应离子方程式的书写步骤理解好那些物质拆成离子形式哪些仍写为化学式练习（20min）【练习】书写离子方程式①二氧化碳通入氢氧化钠溶液中②碳酸钙与盐酸③金属锌与盐酸④氧化钠与水书写较易离子方程式四学生上黑板【形成性练习】试写出下列反应的离子方程式：①NaOH溶液与H2SO4溶液的反应②KOH溶液与盐酸的反应③BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应写出下列反应的离子方程式：①铁屑加入CuSO4溶液中②醋酸与氢氧化钾③氯气与氢氧化钠的反应④过氧化钠与水的反应2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3、判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+