第二节分子的立体构型(第2课时)

-1-第二节分子的立体构型(第2课时)【基础演练】1．下列属于配合物的是()A．NH4ClB．Na2CO3·10H2OC．CuSO4·5H2OD．Co(NH3)6Cl32．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是()A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl33．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是()A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷4．在AgNO3溶液中加入过量氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了()A．AgNO3B．＋C．NH3·H2OD．NH4NO35．在2＋配离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是()A．离子键B．非极性键C．极性键D．配位键6．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()A．以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B．Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素C．＋是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2＋7．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤8．Co(Ⅲ)的八面体配合物的化学式为CoClm·nH2O，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n值是()A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝59．氯化铜浓溶液呈绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，在水溶液中铜离子可以与氯离子或水分子形成配离子。试解释：在氯化铜浓溶液中不断加水稀释，随着浓度的减小，氯化铜溶液的颜色会由绿色到蓝绿色，最后到淡蓝色。【能力提升】10．亚硝酸根NO－2作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构。11．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成2＋。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______________(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________________。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________________________________________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与-2-氨水反应制备氢氧化锌的原因________________________________________________________________________________。12．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是____________；X与氢元素形成的化合物的电子式是______________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是____________。(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________________。(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为________________________________。13．在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：____________________________________________________________________。配位体：__________________________________________________________________。14．现有两种配合物晶体Cl3和Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案：_____________________________________________________________________。15．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH＋4就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：、H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写出结构简式)_____________________________________________________________________。②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________。16．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。-3-(1)葡萄糖酸锌2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式________________；葡萄糖分子中碳原子杂化方式是________。(2)Zn2＋也能与NH3形成配离子2＋。配位体NH3分子空间构型为________；在2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图7－1中表示2＋中Zn2＋与N之间的化学键________。图7－1(3)如图7－2表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为________；图7－2该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。17．指出下列各配合物中中心离子、配位体、配位数及配位原子。(1)K2Cu(CN)4(2)K2Na(3)－-4-第二节第二课时1含有配位键的物质不一定是配合物，配位化合物含有外界离子和配离子，因此NH4Cl中虽然含有配位键，但不是配合物。D2P原子最外层有5个价电子，与3个Cl原子成键，形成3对共用电子对，还剩余1对孤对电子对。D3CO能与人体血红蛋白以配位键相结合成稳定物质，使人体血红蛋白失去供氧输氧能力。C4先生成AgOH沉淀，NH3·H2O过量形成＋。B5Cu2＋有空轨道，NH3分子N有孤对电子，可形成配位键。D6NH3与Zn2＋、Cu2＋均形成配合物，因此无法除去硫酸锌溶液中的Cu2＋。D7在H2O、NH3、F－、CN－、CO微粒中均存在孤对电子，均可与某些金属原子或离子形成配位键。D8形成八面体化合物，配位数为6，其中有1molCl不是配体，则m＋n＝7。B9存在2－＋4H2－＋2＋，加水稀释平衡正向移动，2－转化为2＋，蓝绿色转化为淡蓝色。1011(1)AlO－2(2)Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑(3)①③④(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4因为过量氨水与Zn(OH)2易形成络合物2＋12(1)CaCl2－Ca2＋－(2)H2S(3)Si3N4(4)2F2＋2OH－===2F－＋OF2＋H2O13Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋Ag＋H2O、NH3、F－、CN－、CO14称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置过滤，干燥，称量，所得AgCl固体多的原晶体为Cl3，另一种为Cl215(1)B、D(2)H3BO3＋H2＋＋B(OH)－4②用无水硫酸铜检验c的反应产物中没有水(或其他合理答案)16(1)Zn2＋的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10因为存在CO、C—C，故C原子的杂化方式为sp2、sp3杂化。-5-(1)1s22s22p63s23p63d10sp2、sp3(2)三角锥形化学键(见右图)(3)ZnX该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体17(1)中心离子Cu2＋，配位体CN－，配位数4，配位原子C(2)中心离子Co3＋，配位体ONO－，配位数6，配位原子O(3)中心离子Cr3＋，配位体SCN－，NH3，配位数6，配位原子S，N