第五章重量分析和沉淀滴定法

第五章重量分析和沉淀滴定法一、选择题1.某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------()(A)3％(B)1％(C)0.1％(D)0.03％2.Ag2S的Ksp=2.0×10-48，其在纯水中的溶解度计算式为-------------------------()(A)s=3spK(B)s=3sp4/K(C)s=32sspK(D)s=3sp42/Ks3.重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用----------------------------------------()(A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸(C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是----------------------------------------------()(A)沉淀应在热溶液中进行(B)沉淀应在浓的溶液中进行(C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D)沉淀应放置过夜使沉淀陈化5.微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:A2B3==2A+3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是----------------------------------------------()(A)1.1×10-13(B)2.4×10-13(C)1.0×10-14(C)2.6×10-116.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成----------------------------------------------------------------------------------()(A)混晶(B)吸留(C)包藏(D)后沉淀7.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?------------------------------------------------------------------------------------()(A)Na+(B)K+(C)Ca2+(D)H+8.今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------()(A)四种离子都增加(B)四种离子都减少(C)Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少(D)Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少9.下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------()(A)由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)(B)微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核(C)相对过饱和度愈大,分散度愈高(D)均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核10.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------()(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增强(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶二、填空题1.根据下表所给数据推断pAg(浓度均为0.1mol/L)。pAg体系化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%AgNO3滴定NaCl5.204.754.30AgNO3滴定NaI7.922.写出换算因数表达式:实验过程换算因数表达式测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O纯度,将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO测定试样中Fe含量,将Fe沉淀为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O33.比较下列各组物质溶解度的大小(用,,=符号表式)。(1)AgCl(在纯水中)______AgCl(在0.1mol/LNH4Cl中)(2)AgCl(在2mol/LNaCl中)______AgCl(在纯水中)(3)AgCl(在0.01mol/LNaCl中)______AgCl(在2mol/LHCl中)(4)Ag2CrO4(在纯水中)______AgCl(在纯水中)(5)Ag2CrO4(在0.001mol/LAgNO3中)______Ag2CrO4(在0.001mol/LK2CrO4中)[Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ag+与Cl-生成络合物,lg1=3.0,lg2=5.0]4.在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。尿素发生的反应是___________________________________。得到较大颗粒CaC2O4的原因是_________________________________________。5.用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4,测定结果___________,若吸留了NH4Cl则结果___________。(填偏高、偏低或无影响)6.指出下列试剂的作用(填A、B、C、D)。(1)硝基苯__________A.佛尔哈德法所需试剂(2)荧光黄_________B.用于法扬司法(3)Fe(NH4)(SO4)2________C.用于莫尔法(4)K2CrO4_________D.用于改进佛尔哈德法7.设计HCl-HAc溶液中HCl含量测定方案:滴定剂滴定条件及如何达到指示剂及颜色变化8.有一微溶化合物A2B3,其Ksp=1.1×10-13,则B的浓度为_______________mol/L，A的浓度为____________________mol/L。9.获得晶型沉淀控制的主要条件是___________________________________________。三、计算题1.今称取含有KBr、KBrO3及惰性物试样1.000g,溶解定容于100mL容量瓶。移取25.00mL,在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3-为Br-,然后去除SO32-,调至中性滴定,耗去0.1010mol/LAgNO310.51mL。另取25.00mL试液,用H2SO4酸化后加热赶去Br2,再调至中性,滴定剩余Br-耗去上述AgNO33.25mL。计算试样中KBr及KBrO3的质量分数。[Mr(KBr)=119.0,Mr(KBrO3)=167.0]2.有一只含AgCl和AgBr的混合物,质量为1.000g,经测定其中含有银0.6635g。试计算混合物中溴和氯的质量分数各为多少?[Mr(AgCl)=143.32,Mr(AgBr)=187.77,Ar(Cl)=35.45,Ar(Br)=79.90,Ar(Ag)=107.87]3.计算用200mL纯水和用200mL0.01mol/L的草酸铵洗涤CaC2CO4沉淀时，沉淀的损失各为多少?[Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,Mr(CaC2O4)=128.1]4.在pH=9.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液中([NH3]=0.10mol/L)通入H2S至饱和(浓度约为0.10mol/L)，求Ag2S在此溶液中的溶解度。[H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;Ag+~NH3络合物lg1,lg2依次为3.4,7.4;Ksp(Ag2S)=2×10-50]答案：一、选择题：1.A2.D3.D4.D5.A6.A7.C8.C9.A10.C二、填空题：1.11.54，4.302.)CaO(M)OHOCHOKHC(Mrr22242242，)OFe(M)Fe(Mrr3223.1.2.3.4.5.4.CO(NH2)2+H2OCO2↑+2NH3随加热反应逐渐进行，NH3浓度均匀增加,[C2O42-]随之增大,过饱和度小,故颗粒大。5.偏低，不受影响6.DBAC7.AgNO3，中性至弱碱性，用NaOH中和至甲基红变黄，K2CrO4，黄色→砖红色8.3.0×10-3mol/L，2.0×10-3mol/L9.稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化三、计算题:1.解：设KBrO3为xmmolx+5x+0.1010×3.25=0.1010×10.51x=0.1222w(KBrO3)=100000010167122204...×100%=8.16%w(KBr)=100000010119253101001222054..)...(×100%=44.71%2.解：设AgCl为x(g),AgBr为y(g).x+y=1.000x×Ar(Ag)/Mr(AgCl)+y×Ar(Ag)/Mr(AgBr)=0.6635两式联立，解得:x=0.4986g;y=0.5014gw(Br)=[0.5014×Ar(Br)/Mr(AgBr)]×100%=21.34%w(Cl)=[0.4986×Ar(Cl)/Mr(AgCl)]×100%=12.33%3.解：水洗损失量m=10-4.32×0.2×128.1=1.23(mg)草酸铵洗S=10-8.64/10-2=10-6.64(mol/L)损失量m=10-6.64×0.2×128.1=0.0059(mg)4.解：Ag(NH3)=2.5×105S(H)=1.4×105Ksp=Ksp2Ag(NH3)S(H)=1.8×10-344S2(S+0.1)=KspS=2.1×10-17