第五章金属的冶炼与利用(自主学习一)

11．物质的性质决定其用途。下列物质的用途和性质不一致的是()A．铜的导电性好，制造电线B．铝的密度小，作飞机材料C．金的延展性好，做成金箔D．银的导热性好，做装饰品2．下列化学方程式的书写正确的是()A．4Fe＋3O2点燃2Fe2O3B．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuD．Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑3．反应方程式下列各书写正确且属于置换反应的是()A．3Fe+2O2点燃Fe3O4B．2Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2↑C．Fe+CuSO4===FeSO4+CuD．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO24．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是()①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④5．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是()A．铝易发生化学反应B．铝不易发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应6．下列有关化学反应的说法正确的是()A．化学反应都是放热反应B．置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v(CO)：v(Fe2O3)＝3：1D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出7．下列与铁有关的说法正确的是()A．生铁和钢都是铁的合金B．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程C．铁制污水管道可常用废酸液冲洗D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾8．盛放在油罐车内的石油产品在震荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸事故，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁的()A．良好的延展性B．良好的导电性C．熔点高D．密度小9、将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是（）A．铁B．碳C．铁、碳混合物D．硫酸亚铁10．如下图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡生成。(1)、请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出三种猜想(要求三种组合中的固体A分别属于三种不同类别的物质)，并写出相应的化学方程式。(2)、如果要进一步确证A与B反应得到的是什么气体，还需做什么实验?(把实验操作、观察到的现象、得出的结论写出来。)猜想AB相应的化学方程式猜想1猜想2猜想3211．已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R＋CuSO4＝Cu＋RSO4，下列有关说法正确的是()A．该反应属于分解反应B．金属R的活动性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁12．能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是()13．有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式在在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是（）A．①②③④⑤⑥B．①②C．①③④⑤．③④⑤14．生铁与稀盐酸充分反应后会产生一些残渣，残渣的成分是（）A．铁B．氯化铁C．碳及其它杂质D．氯化亚铁15．下列反应中，有单质生成，但不属于置换反应的是A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgB．2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2↑C．3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2D．2C2H2+5O2===4CO2+2H2O16．下列物质的用途，主要是利用物质的化学性质的是A．用煤气做燃料B．干冰用于人工降雨C．用金刚石切割玻璃D．用铁做炊具17．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是()①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④18．课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片．(1)为了除去混合物中的铁，同学们预想出三种方法：方法一：用磁铁．该方法属于_________(填“物理”或“化学”)方法．方法二：用稀硫酸．该方法还可以制得的气体是_________．方法三：用硫酸铜溶液．请写出该方法涉及的化学方程式．____________．(2)上述第________种方法操作最简便．(3)在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除净，原因是______________________________________________________．19．在硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A．铁粉和铜粉的混合物B．铜粉C．铁粉D．硫酸亚铁和硫酸铜的混合物20．从化学角度看，下列说法中，错误的是()A．盐酸能与锌反应制取氢气B．加油站、面粉厂应该严禁烟火C．真金不怕火炼D．铝抗腐蚀性能好，不与空气中的氧气反应高温321．铝、铁、铜是生活中常见的金属，下列关于它们的叙述错误的是A．铝是地壳中含量最多的金属B．生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金C．将铜丝放在空气中加热，铜丝表面有黑色物质生成D．三种金属都能与稀硫酸反应22．下列关于影响化学反应速率的推理正确的是序号化学反应事实影响化学反应的因素A打磨后的铝片投入盐酸中有大量气泡，投入硫酸中只有少量气泡．反应温度B红磷常温下不易与氧气反应，点燃时剧烈反应．反应物的种类C细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以点燃．反应物的浓度D盐酸中放入铁片有大量气泡，放入铜片没有现象．反应物的接触面积23．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成焊锡合金的主要目的是A.降低熔点B.提高熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性24.下列说法中不正确的是A.铁和铝能用来制炊具是利用了它们的导热性B.铝能制成很薄的铝箔，是利用了它的延展性C.热水瓶内胆壁的银白色金属是银D.油罐车的尾部拖一条铁链是利用了铁的导热性25．下列物质不属于．．．合金的是（）A．青铜B．铝C．钢D．生铁26．下列说法中正确的是()A.钢就是铁B.纯铁是黑色的C.生铁不是合金D．金属材料包括纯金属和合金27．下列说法中不正确的是()A．置换反应的反应物中一定有单质B．置换反应的生成物中一定有单质C．化合反应的反应物一定是单质D．分解反应的反应物一定不是单质28、下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金届材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属29．下图所示是一定条件下相关物质的转化关系，A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色无味的气体。(1)写出下列物质的化学式：C_________，E_________，F_________，H_________。(2)写出符合反应①的一个化学方程式________________________________________。写出E------＞H的一个化学方程式________________________________________D-----＞F+G的一个化学方程式_______________________________________430、焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是A．增加强度B.降低熔点C.增加延展性D.增强抗腐蚀性31.生铁与稀盐酸反应后，总会有一些残渣，其成分是A.铁B.氯化亚铁C.水D.碳及其它不溶性杂质32．下列物质不属于合金的是A．四氧化三铁B．保险丝C．不锈钢D．青铜33．下列关于合金的说法不正确．．．的是A．合金具有许多良好的物理、化学、机械性能B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金就是将不同的金属在高温下熔合而成D．多数合金的熔点比它的成分金属要低34．实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。下列有关说法错误的是A．都不需要对气体发生装置加热B．都可以用排水法收集气体C．都可用向上排空气法收集气体D．都可以用相同的发生装置35．结合图示实验装置，回答下列问题。（1）图中a、b仪器的名称：a，b．（2）若用B装置来制取气体，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为；A、B两个制取装置，在装入药品前都应先．（3）实验室制取氢气时，如用E装置收集H2，则气体应从端通入（填“c”或“d”）．（4）用装置C制取氢气，在反应过程中，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是；（5）用C装置在实验室制取CO2时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，那么产生的后果是，用化学方程式表示其原因：，说明金属活动性CuAl（选填“”、“”或“＝”）．36．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是A．用锌和稀硫酸制取氢气B．用双氧水和二氧化锰制取氧气C．用高锰酸钾加热分解制取氧气D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳37．根据下列装置图填写有关空格。5(1)如果实验室用高锰酸钾制取氧气时选用A作发生装置，你认为A装置中还缺少，发生反应的化学方程式是。(2)如果实验室用上述装置制取二氧化碳气体，则可选用的实验装置组合是（填字母）。(3)如果实验室用B装置作为制取氢气时的发生装置，你认为B装置的优点是。(4)氯气是一种重要的化工原料，它是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与氢氧化钠等碱溶液反应。实验室制取氯气的反应原理为MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（MnO2为粉状固体）。则制取氯气应该选取的发生装置是，可用H装置来收集氯气，其中氢氧化钠溶液的作用是。38．下图是关于铁的化学性质的知识网络图（箭头表示转化方向，部分反应物、生成物省略），其中B是密度最小的气体，C为红色金属，D是疏松多孔的红色物质。请回答下列问题。(1)A的化学式为。(2)反应②是生产生活中广泛存在的有害化学反应，要控制其发生，请你写出一种方法：。(3)请写出图中一个置换反应的化学方程式：。(4)在反应③和④所得的溶液中，均含有一种阳离子，它是（用符号表示）。(5)在工业上，若将A或D炼成铁时，主要设备是，还需要的原料是、石灰石和空气等。39、某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：空烧杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加入铁粉后12分钟加入铁粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3（1）根据电子天平读数和时间的关系分析该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？出现此特点的原因是什么？（2）完全反应后，烧杯中液体的总质量为多少，其中硫酸亚铁的质量分数为多少？（3）合金中铁的质量分数为多少？639、（1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢（1分。关键词：“由快变慢”或“越来越慢”或其他相同意思的表述，即可给1分。）（2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的4FeSO质量为y2442eeHSOFSOHF…………………………………………………………（1分）561522xy(169.7+14－183.3)g183.3)g-14(169.72y152x56………………………………………………………（1分）x=11.2gy=30.4g……………………………………………………………（各0.5分共1分）（3）、铁的质量百分含量为%80%100142.11……………………………………（1分）（解、设、答、单位、方程式规范等合并设置1分，酌情给分，按0分,0.5分,1分三个等级扣分但不超过1分。）