第八章+第二节+溶液的酸碱性+酸碱中和滴定+课时作业

找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台第八章第二节溶液的酸碱性酸碱中和滴定[课时作业]一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2010·常州模拟)下列溶液，一定呈中性的是()A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液D．pH＝pOH的溶液解析：此题要求将教科书中定义pH方法迁移应用于表示pOH以及pH与pOH的关系，根据pH的定义方法，可定义pOH＝－lgc(OH－)．答案：D2．向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是()A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱解析：加入10mLpH＝2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱中c(OH－)应大于盐酸所提供的H＋的物质的量的浓度，应为弱碱．答案：A3．将体积都为10mL、pH都为3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的体积()A．a＝b＝100mLB．a＝b＝1000mLC．a＜bD．a＞b解析：因为HCl===H＋＋Cl－，而CH3COOHCH3COO－＋H＋，故稀释相同的倍数后pH(醋酸)＜pH(盐酸)，现pH均为5，因此醋酸加水稀释的倍数比盐酸的大，即a＞b.答案：D4．(双选)①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②解析：pH相同即溶液中的氢离子浓度相同．对水的电离抑制程度相同，A项正确；CH3COOH为弱酸，氨水为弱碱，其浓度远远大于0.01mol/L.②、③溶液混合后pH＝7时，消耗溶液的体积：②③，B项正确；等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，由于CH3COOH浓度远远大于0.01mol/L，生成H2的量：①最大，C项错误；加入100mL水后，溶液的pH：③④②①，D项错误．答案：AB5．(2010·东城区模拟)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0；用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂．答案：D6．(双选)常温下，pH＝11的一元碱和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是()A．该碱可能为强碱B．反应后的溶液呈酸性C．若碱为NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮粒子为NH＋4D．若碱为NH3·H2O，反应后的溶液中NH＋4、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.10mol/L解析：因盐酸的浓度较大，两溶液等体积混合且完全反应后盐酸过量，所以溶液显酸性，B正确；若碱为NH3·H2O，由于完全反应，所以溶液中有1%的OH－和NH＋4，C正确．D中质量守恒，但其浓度不为0.10mol/L.答案：BC7．今有室温下四种溶液，有关叙述不．正确的是()找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9解析：①④等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小为c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)．答案：C8．(2010·江苏模拟)t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A．混合液的pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝KWC．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：溶液显中性，若t≠25℃，pH≠7，A项错误；c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)＝KW，B项正确；由于一元酸和一元碱等体积混合二者不一定恰好反应，所以a＝b不一定成立，C项错误；在混合液中由于电荷守恒，c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D项错误．答案：B9．(2008·北京高考)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)＞c(NH＋4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)c(NH3·H2O)增大解析：A项，由电荷守恒知c(H＋)＋c(NH＋4)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故2c(SO2－4)＝c(NH＋4)，c(SO2－4)＜c(NH＋4)；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c1＝10c2时，前者溶液中H＋浓度达不到后者溶液中H＋浓度的10倍，pH相差不到1；C项醋酸远远过量；D项加入(NH4)2SO4固体，抑制NH3·H2O的电离，找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台则c(OH－)c(NH3·H2O)减小．答案：C10．(2010·郑州模拟)下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是()A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3＋NO―→N2＋H2O反应中，被氧化和被还原的N原子个数D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：选项A，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，故后者溶液中H＋数大于前者．选项B，H2O是弱电解质，温度越高，H2O电离产生的H＋浓度越大，pH越小．选项C，NH3被氧化，NO被还原，根据得失电子守恒可知被氧化的N原子数是被还原的N原子数的2/3倍．选项D，pH相同且体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故与足量Zn反应时醋酸放出的H2较多．答案：B11．(2008·上海高考)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子．则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和解析：CH3COOH为弱酸，存在电离平衡，pH＝3的CH3COOH与pH＝11NaOH中和后CH3COOH有剩余，溶液呈酸性，A正确；等体积等浓度的NaOH与CH3COOH中和后得到CH3COONa溶液，呈碱性，B错；c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)不符合电荷守恒，C错；据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)可知若c(OH－)大于c(H＋)，则c(CH3COO－)小于c(Na＋)＋c(NH＋4)，D错．答案：A12．下列各组数据中比值不．为1∶1的是()A．常温下，pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比B．常温下，pH＝1的HF溶液与0.1mol/L的盐酸中c(H＋)之比找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台C．常温下，pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COO－)与c(Na＋)之比D．100℃时，pH＝6的纯水中，c(OH－)与c(H＋)之比解析：常温下，pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1∶2；pH＝1的HF溶液与0.1mol/L的盐酸中c(H＋)相等；pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由电荷守恒知c(CH3COO－)与c(Na＋)相等；纯水中无论pH为多少，都有c(OH－)＝c(H＋)．答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋的浓度来测定溶液的pH.已知100℃时，水的离子积常数KW＝1×10－12.(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是__________(填字母)．A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100℃D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，呈______性(填“酸”“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”“＝”或“＜”)，呈________性(填“酸”“碱”或“中”)．解析：(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，即Cu(NO3)2或(NH4)2SO4符合题意，A项中虽是酸性，但平衡向左移动，C项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈中性．(2)100℃时水的pH＝6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色．答案：(1)BD(2)淡黄色中＜中14．(12分)在某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11.(1)该温度下，水的离子积常数KW＝________.(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合．找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台找家教，到阳光阳光家教网全国最大家教平台①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________________.②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________.解析：(1)pH为11，c(H＋)＝1×10－11mol/L.c(OH－)＝1×10－2mol/LKW＝c(H＋)×c(OH－)＝1×10－11×10－2＝10－13.(2)①Va×10－1＝Vb×10－2Va∶Vb＝1∶10②Va×10a－13＝Vb×10－bVaVb＝10－b10a－13＝1013－(a＋b)＝10∶1答案：(1)10－13(2)1∶1010∶115．(14分)(2010·聊城模拟)取相同体积(0.025L)的两份0.01mol·L－1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是_______________________________________