硫酸-ppt

硫酸①与指示剂反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色②与H前的金属反应置换出氢气：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③与金属氧化物反应生成盐和水：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O④与碱反应生成盐和水：2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O⑤与盐反应生成新的盐和新的酸：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑一、稀硫酸:酸的通性硫酸是______色、__________________。____挥发.比水_____，且浓度越大，密度越______(1)颜色、状态:大_______________，并______热。(2)密度:(4)熔、沸点：(3)溶解性:难无粘稠油状液体与水以任意比混溶大放二、硫酸的重要物理性质讨论一：利用浓、稀硫酸物理性质上的差异如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？方法三：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热量则为浓硫酸，反之为稀硫酸。方法一：观察状态，粘稠状液体为浓硫酸，而粘稠度较小的液体为稀硫酸。方法二：取相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大得多。因为浓硫酸的密度较大（1.84g/cm3)。方法一、少量试样，分别投入胆矾晶体（CuSO4·5H2O)，若颜色改变（蓝色变为白色）则为浓硫酸，另一为稀硫酸方法二、露置于空气中一段时间后，质量增加的为浓硫酸，另一为稀硫酸。讨论二：利用浓硫酸的特性——吸水性如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？方法一：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，变黑的为浓硫酸，另一为稀硫酸。（浓硫酸也能使木屑、火柴梗、棉花等炭化）讨论三：利用浓硫酸的特性——脱水性如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？方法三：向盛有蔗糖的烧杯中分别加入浓硫酸和稀硫酸，蔗糖变黑的是浓硫酸，另一为稀硫酸。方法二：用玻璃棒醮取试液滴在蓝色石蕊试纸的中间先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫酸。方法一：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸（Fe+2H+=Fe2++H2↑），若无明显现象则为浓硫酸（钝化）。方法二：取少量试样，分别投入一小块铜片，加热有使品红褪色的气体产生的为浓硫酸，无明显现象的是稀硫酸。方法三：取少量试样，分别投入一小块灼热的焦炭，有刺激性气味的气体产生为浓硫酸，无明显现象的是稀硫酸。讨论四：利用浓硫酸的特性——强氧化性如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？三、浓硫酸的三大特性⑴吸水性⑵脱水性常用来干燥中性气体和酸性气体如：不能干燥的气体如(碱性和还原性气体）：例子：往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；能把有机物中的氢、氧元素按2：1脱去H2、CO2、HCl等NH3H2SHIHBr（水蒸气、结晶水）①②③铁制容器可以保存或者运输浓硫酸Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O常温下与铝铁钝化浓硫酸与金属反应不产生氢气（3）强氧化性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O2.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少?3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么?1.浓硫酸在反应中的作用是什么？4.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生成气体0.9mol。（小于，等于或者大于）酸性，强氧化性1mol前者多小于5.将足量的锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生成气体0.9mol。（小于，等于或者大于）大于思考并完成下表。制取气体硫酸浓度表现性质化学方程式H2稀HCl浓SO21:1HNO3浓C2H4浓CO浓浓H2S04酸性Zn+H2S04==ZnS04+H2↑浓H2SO4NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑难挥发性、酸性Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O难挥发性、酸性NaNO3+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3↑难挥发性、酸性CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O脱水性、催化剂HCOOHH2O+CO↑脱水性170℃吸水性、脱水性与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应H2SO4酸的通性+6价强氧化性特性小结硫酸性质使酸碱指示剂变色与活泼金属反应放出氢气与铜反应与碳反应使铁铝钝化Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2↑+2H2O蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水再注入硫酸，用玻棒搅拌。C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+2H2O脱水性氧化性吸水性1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。5、铜与浓硫酸在加热条件下反应。6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。7、用铁制的容器盛装浓硫酸。酸性、氧化性、脱水性、吸水性练习1硫酸生产反应式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化剂加热第一步：第二步：第三步：四、硫酸的工业制法——接触法制硫酸（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3％浓硫酸。(2)生产原理硫酸工业生产流程动画硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却(3)生产流程(4)尾气的吸收(1)工业上常用氨水吸收尾气中的SO2写出①NH3•H2O与少量SO2反应②NH3•H2O与过量SO2反应的化学方程式.2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+2H2ONH3•H2O+SO2=NH4HSO3（2）碱法：Na2CO3Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2尾气的组成：SO2,O2,N2讨论：检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，通过讨论选择最佳方法[]①先用稀硝酸酸化后再加入硝酸钡溶液②先用稀硝酸酸化后再加入氯化钡溶液③先用稀盐酸酸化后再加入氯化钡溶液④先加入硝酸钡溶液，然后加入稀硝酸⑤先加入氯化钡溶液，然后加入稀硝酸⑥先加入硝酸钡溶液，然后加入稀盐酸⑦先加入氯化钡溶液，然后加入稀盐酸③五、硫酸根离子检验4.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO3二氧化硫溶于水，生成的亚硫酸后被空气中的氧气氧化成硫酸。所以酸性增强。O2+2H2SO3=2H2SO4（1）②中的实验现象是此实验证实了SO2水溶液显（2）⑤中的品红溶液，证明SO2有性。（3）①中的实验现象是，证明SO2有性。（4）③的作用是反应方程式是变红酸性褪色漂白溶液褪色还原吸收二氧化硫，防止其污染环境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+2H2O提供以下试剂与装置(装置可多次使用)A澄清石灰水BNaOH溶液E品红CKMnO4溶液F无水硫酸铜D检验水检验SO2除去SO2检验CO2思考1：该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。思考2：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？溴水检验SO2品红KMnO4溶液品红石灰水ABCFCD无水硫酸铜