2018届高考化学二轮复习选择题-水溶液中的离子平衡

高三化学备课组年份2017201620152014《水溶液中的离子平衡》考查点弱电解质的电离与盐类的水解、离子浓度大小的比较酸碱中和滴定、弱电解质的电离与盐类的水解弱电解质的电离难溶电解质的溶解平衡影响因素和Ksp的计算题型一弱电解质的电离平衡及影响因素题型二酸碱中和滴定及应用题型三平衡常数在“水溶液中的离子平衡”中的应用题型四沉淀溶解平衡及其图像分析题型一弱电解质的电离平衡及影响因素例1.(2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg(V/V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/(c(R＋))增大lg(V/V0)=1，相当于原溶液稀释10倍题型一弱电解质的电离平衡及影响因素例2.25℃时，pH＝2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述不正确的是（）A．若X=5则HA为强酸B．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小C．由b到c,Kw不变D．a、c两溶液中n(H+)相等题型二酸碱中和滴定及应用例3.(2016·全国卷Ⅰ)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜12题型二酸碱中和滴定及应用(1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。(2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。(5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。抓五点破中和滴定图像题型二酸碱中和滴定及应用例如：室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：题型二酸碱中和滴定及应用例4.用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()A．H2SO3的Ka1＝1×10－2B．0.05mol·L－1NaHSO3溶液的pH＝4.25C.图中Y点对应的溶液中，3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)D.图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)c(SO32-)c(HSO3－)c(OH－)x：NaHSO3z：Na2SO3题型三平衡常数在“水溶液中的离子平衡”中的应用例5.(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lg[c(H2X)/(c(HX－)]的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)c(HX－)c(X2－)c(OH－)＝c(H＋)题型三平衡常数在“水溶液中的离子平衡”中的应用例6.25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的()A.曲线L1表示BKa2(H2C2O4)的数量级为10-2C.NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42-)D.向0.1mol/LH2C2O4入溶液中加少量水减小和-lgc(HC2O4-)的关系题型四沉淀溶解平衡及其图像分析例7.(2014·全国卷Ⅰ)溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×l0−4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯C项中60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10-2mol/L，所以60℃时溴酸银的Ksp=2.5×10-2×2.5×10-2≈6×10-4题型四沉淀溶解平衡及其图像分析例8.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．b点有BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp溶度积曲线，曲线上任何一点为饱和溶液溶度积曲线上方的点为过饱和溶液溶度积曲线下方的点为不饱和溶液课堂练习1.室温下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A．a点，pH＝2B．b点，c(CH3COO－)c(NH4＋)C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COOH⇆H＋＋CH3COO－逆向移动的结果1.解析：选B醋酸是弱酸，0.01mol·L－1的醋酸溶液的pH＞2，故A错误；b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7，根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，因此，c(CH3COO－)c(NH4＋)，故B正确；酸性溶液和中性溶液混合，不可能变成碱性，故C错误；ac段，相当于醋酸溶液的稀释，稀释过程中，CH3COOH⇆H＋＋CH3COO－正向移动，但c(H＋)减小，故D错误。课堂练习课堂练习2.298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A.溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-)B.Ka2(H2X)为10-7C.NaHX溶液c(H+)c(OH-)D.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是:H2X+OH-=HX-+H2O课堂练习2.解析：选B溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，因为溶液显中性有c(H+)=c(OH-)，所以得到c(Na+)=2c(X2-)+c(HX-)，选项A错误。溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，所以Ka2=c(H+)=1×10-7，选项B正确。从图中得到当HA-占主导的时候，溶液显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，选项C错误。溶液pH由1至2.6时，图中看出主要是将H3X+转化为H2X，所以选项D错误。课堂练习3.pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)随着溶液pH的变化则常温下，曲线如图所示：下列说法不正确的是()A．pH＝4时，c(HC2O4－)＞c(C2O42－)B．草酸的电离常数Ka1＝10－1.3C．c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)一定不变D.342242224210)()()(cOHCcOCHcOC课堂练习课堂练习4.已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a点无ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大D．CuS和MnS共存的悬独液中，课堂练习