第2章第3节离子键学案

-1-第2章第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键编写人：王丽审核人：高丽虹批准人：使用日期：2012-3-21【学习目标】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。2.知道成键原子所属元素电负性差值较大通常形成离子键。3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。【自主学习】1．成键原子所属元素的越大，原子间越容易，形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的时，原子之间才有可能形成离子键。2．在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。3．相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。【学习过程】【交流研讨1】（1）回忆必修中的化学键知识，什么是离子键？形成离子键的微粒是什么？（2）讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？离子键的成键元素是什么？CsMgKHFClSO（3）如何定量地判断哪些原子之间可以形成离子键？（4）观察课本图2-3-1，了解镁闪光灯的工作原理。请从微观的角度分析氧化镁的形成过程（用电子式表示）：【交流研讨2】（1）如何度量阴、阳离子间静电力的大小？（2）在氧化镁和氧化钙中，哪个阴、阳离子间的静电作用更强？（3）在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。【交流研讨3】（1）分析在NaCl晶体中大量的Na+和Cl-在空间是如何结合的？（2）分析在CsCl晶体中大量的Cl-Cs+-2-Cs+和Cl-在空间是如何结合的？（3）为何Cs+和Cl-的排列方式与Na+和Cl-的排列方式不同？（4）与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？【归纳总结】1.离子键的形成（1）离子键的概念：_________________________________________________________。（2）构成离子键的微粒：_____________________________。（3）构成离子键的元素：_______________________________________________________（4）判断离子键的方法：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）离子键的形成过程：__________________________________________________________2.离子键的实质（1）库仑力的表达式：________________________________________（2）离子键的实质：_______________________________________________________________。3.离子键的特征：_________________________________________________4．离子键的存在:________________________________________________________【当堂检测】1.现有七种元素的原子，其结构特点见下表:其中元素的原子可以形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g2.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和83.下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是()A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl—D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子4．下列说法正确的是（）A．离子化合物中阴、阳离子杂乱无章的堆积B．CsCl晶体中存在单个的CsCl分子C．离子化合物中都是每个阴离子周围有6个阳离子，每个阳离子周围有6个阴离子-3-D．离子键没有饱和性是相对的【课后作业】A组基础巩固1.下列说法中正确的是（）A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2.下列物质中的离子键最强的是（）A.KClB.CaCl2C.MgOD.Na2O3.下列关于离子键的叙述中，正确的是（）A.离子键比共价键的极性强B.在氯化钠中每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，故离子键是有饱和性的。C.在氯化钠中，Na+和Cl-的相对位置都是有方向性的。D.只有含有活泼金属阳离子的化合物中才存在离子键4.下列物质中，不含离子键的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CuSO4·5H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A.①④⑥B.②③⑤C.④⑤D.②⑥5.原子序数为下列数值的元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是（）A.11和17B.20和9C.13和17D.19和166．下列叙述错误的是（）A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键7.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（）A.NaB.MgC.ClD.Ne8．判断下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物中一定含有金属元素B．通过共价键形成的分子其原子一定都达到8电子稳定结构C．只含有共价键的物质在任何状态下都不导电D．含有离子键的物质一定是离子化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物、共价化合物或单质9．以下叙述中错误的是（）A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在NaCl中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．在NaCl中，每个Na+周围吸引一个Cl—D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低-4-10．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．NH4ClB．NaOHC．CS2D．NaClB组能力提升11．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiClB．NaBrC．KID．KF12.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．NH3·H2O13．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（）A．CO和MgCl2B．NH4F和NaFC．Na2O2和H2O2D．H2O和SO214．下列说法正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子15．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的2p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是______、_________；杂化类型分别是_________、_________；a分子的空间构型是_______________。（2）X的氧化物与Y的最高价氧化物中，原子的杂化方式是__________、___________，其空间构型为________________、________________，非极性分子是_______________。（3）Y与Z比较，电负性较大的是___________（填元素符号）（4）W的元素符号是_______，其+2价离子的核外电子排布式是______________________。16．有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3-核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无未成对电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D-的核外电子构型与Ar相同。（1）写出A、C、D的元素符号：A_________，C_________，D__________。（2）写出B元素原子的电子排布式_____________________________；D元素原子的轨道表示式_______________________________。（3）A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为__________________，电负性由小到大的顺序为______________________。（均用元素符号表示）17．在下列H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是；由离子键和非极性键构成的化合物是；由极性键和非极性键构成的化合物是；只含离子键的化合物是______________；只含极性键的化合物是_________________。