第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性

第3讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性考点一化学键1．概念____________________。2．类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。3．化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。1．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？考点二离子键1．定义______________________。2．形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。3．构成离子键的微粒为____________。4．离子键的实质是________。5．表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：①Na2S：________________________________________________________________________②CaCl2：________________________________________________________________________(2)写出下列物质的电子式①MgCl2：________________________________________________________________________②Na2O2：________________________________________________________________________③NaOH：________________________________________________________________________④NH4Cl：________________________________________________________________________2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？考点三共价键1．共价键(1)定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。(2)形成条件①一般__________的原子间可形成共价键。②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。2．成键微粒为________。3．表示方法(1)用电子式表示①Cl2:__________________________②N2：__________________________③H2O2：________________________④CO2:________________________⑤HClO：______________________⑥CCl4：________________________(2)用结构式表示①N2：____________②H2O：____________③CO2：________________(3)用电子式表示共价键形成过程：________________________________________________________________________3．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？4．下列电子式书写正确的是()A．[Na＋]··S·2－·[Na＋]B．[H··NH,H··H]＋[··Cl··]－C．H··NH,HD．H＋[··O··]2－H＋5．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A．氯气的电子式：Cl··ClB．氢氧根离子的电子式：··O······HC．次氯酸分子的结构式：H—O—ClD．HClO的电子式：H··Cl······O考点四分子间作用力和氢键1．分子间作用力(1)定义：______________的作用力，又称__________。(2)特点①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数____________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间______________分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也________。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是____、____、____。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。特别提醒(1)氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。(2)氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。6．右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。3．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。【例1】化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【例2】共价键、离子键、分子间作用力、氢键是构成物质的粒子之间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用方式的是()A．氯化钠B．氢氧化钠C．碘D．冰5．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2的电子式为()(2)NH4Cl的电子式为()(3)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构()(4)Na2O2为含有非极性键的共价化合物()(2006·上海，6B)(5)四氯化碳的电子式为()(2005·上海，2C)6．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为()A．H·×Br··B．H＋Br－C．H[·×Br··]－D．H—Br7．(2011·大纲全国卷，27)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋G高温,B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I点燃,2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)①中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)化合物I的电子式为____________________________，它的空间构型是____________________________。(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为______________________________。(5)E在I中燃烧观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。教材习题回扣1．下列化学用语正确的是()A．氮分子的电子式：N⋮⋮NB．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：Na··Br··D．水分子的结构式：2．下列说法中正确的是()A．氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．氧气和臭氧是同分异构体········..D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体3．下列说法中正确的是()A．SO2、SO3互为同分异构体B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C．同分异构体的分子组成相同，分子结构也相同D．同素异形体是同种元素组成的不同单质4．下列化合物：①NaOH②CaO③H2SO4④KI⑤CO2⑥NaHCO3⑦CaBr2⑧Br2中，其中只含共价键的是__________，既含共价键又含离子键的是__________，属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是__________。能力提升训练1．下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或82．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．共价键不可能存在离子化合物中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由非金属元素组成的分子里，一定存在化学键3．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl24．下列关于化学键的说法正确的是()①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②③D．②④5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水