第3课时微粒浓度的比较和等量关系

1第三节盐类水解第三课时【课时目标】熟练掌握盐类水解的应用【复习旧知】书写下列溶液中存在的过程（包括所有的电离和水解）。⑴0.1mol/LNH4Cl___________________________________________________________________________________⑵0.1mol/LCH3COONa___________________________________________________________________________________⑶0.1mol/LNa2CO3____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________⑷0.1mol/LNaHCO3____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________小结：分析一个溶液时应注意的方面：(1)水解的盐盐完全电离水的微弱电离和离子的微弱水解多元弱酸的正盐分步水解逐级减弱⑵酸式盐盐完全电离水的微弱电离和离子的微弱水解酸式酸根离子电离程度与水解程度的大小探究一：分析下列溶液中含有哪些离子？将该溶液的所有离子按照浓度由大到小的顺序写出？⑴0.1mol/LNH4Cl溶液共________种离子浓度由大到小：__________________________________________________⑵0.1mol/LCH3COONa溶液共________种离子浓度由大到小：__________________________________________________⑶0.1mol/LNa2CO3溶液共________种离子浓度由大到小：__________________________________________________⑷0.1mol/LNaHCO3溶液共________种离子浓度由大到小：__________________________________________________【思考题】0.1mol/L的NH3·H2O和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后，溶液呈碱性，书写其中存在的电离和水解___________________________________________________________________________________该溶液中共_____种离子，按浓度由大到小排序：_________________________________探究二：1、电荷守恒。分析NH4Cl溶液中共含有哪些离子：_________________。溶液整体是否带电：______。说明溶液中的阴阳离子所带的电荷总数，应该有什么关系：______。2列出阴阳离子之间浓度的等式：【思考】1）、同理，分析硫酸钠溶液中含有哪些离子，列出阴阳离子之间浓度的等式：2）、分析碳酸钠溶液中含有哪些离子，列出阴阳离子之间浓度的等式：2、物料守恒：【分析】原本CH3COONa投入水中时，c(Na+)____c(CH3COO-)。（填、=、）由于CH3COO-发生_______，平衡后c(CH3COO-)_________。（填“增大”“减小”）根据元素守恒，c(Na+)=______________________________。【思考】1）、同理，分析氯化铵溶液中原本溶质的离子有什么关系，列出水解之后NH4+与Cl－的等式：2）、尝试列出碳酸钠溶液的物料守恒：3、质子守恒：【分析】原本水中，c(H+)____c(OH-)。（填、=、）。将CH3COONa投入水中后，由于CH3COO-发生_______，导致平衡后c(OH-)_________。（填“增大”“减小”）根据元素守恒，c(OH-)=______________________________。【思考】1）、同理，分析氯化铵溶液中，原本水的离子有什么关系，列出NH4+水解之后H+与OH－的等式：2）、尝试列出碳酸钠溶液的质子守恒：课后检测：1、在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)＝2c（CO32-）B．c（OH-）＝2c（H+）C．c（HCO3-）c(H2CO3)D．c(Na+){c(CO32-)+c(HCO3-)}2、关于小苏打溶液的表述正确的是A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-3、在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误．．的是A.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－）B.c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋）C.c（Na＋）＝c（Ac－）＋c（HAc）D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－）4、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)5、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A.c（HCOO－)＞c（Na＋)B.c（HCOO－)＜c（Na＋)C.c（HCOO－)＝c（Na＋)D.无法确定c（HCOO－)与c（Na＋)的关系6、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)=c(SO42—)B．c(NH4+)＞c(SO42—)3C．c(NH4+)＜c(SO42—)D．c(OH—)+c(SO42—)=c(H+)+c(NH4+)7、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－18、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)9、将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A.c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（Ba2＋）B.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（OH－）＞c（NH4＋）C.c（Ba2＋）＞c（NO3－）＞c（OH－）＞c（NH4＋）D.c（NO3－）＞c（Ba2＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）10、物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是()A.⑤＜④＜③＜②＜①B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①11.在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)D、c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)12.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是（）A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)B、c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C、c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/LD、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)13.在0.2mol/LNaHCO3溶液中，有关粒子浓度的关系正确的是（）A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)14.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3¯)c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3¯)c(OH¯)c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数15.将0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，混合溶液呈酸性，则溶液中下列粒子的浓度关系正确的是（）A、c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)4C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)16.20mL0.1mol/L的醋酸溶液与20mL0.05mol/L的NaOH溶液混合后所得溶液中有关离子浓度的关系式正确的是()A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L17.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是().(A)c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)(B)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(C)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(D)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)18.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是()A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）C.VaVb时：c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)19.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(