第4章酸碱复习(印)

1第四章酸碱滴定法1.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，l2.4。当H3PO4溶液的pH=10.0时，溶液中的主要存在形式是（B）A.H2PO4--HPO42-B.HPO42-C.H2PO4-D.HPO42--PO43-2.HPO42-的共轭碱是（C）A.H2PO4-B.H3PO4C.PO43-D.OH-3.已知H3PO4pKa1=2.12，Ka2=7.20，Ka3=12.36。今有一磷酸盐溶液，测其pH为7.20，其主要存在形式是（B）A.H3PO4+H2PO4-B.H2PO4-+HPO42-C.H3PO4+HPO42-D.HPO42-+PO43-4.OH-的共轭酸是（B）A.H+B.H2OC.H3O+D.O2-5.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，l2.4。当H3PO4溶液的pH=6.20时，[HPO42-]：[H2PO4-]是（D）A.l0：lB.l：5C.l：2D.l：106.已知EDTA（用H6Y2+表示）的离解常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、、10-6.16和10-10.26，则在pH2.67～6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B）A.H3Y-B.H2Y2-C.HY3-D.Y4-7.称取0.3814g基准Na2B4O7·10H2O(MNa2B4O7·10H2O=381.4)，溶于适量水中，用待标定的H2SO4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL。则此H2SO4溶液的浓度是（D）A.0.0500mo1·L-lB.0.0125mo1·L-lC.0.0200mo1·L-lD.0.0250mo1·L-l28.在1L0.2000mol·L-1HCl溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度TCaO/HCl=0.00500mg·mL-1，（MCaO=56.08）（C）A.60.8mLB.182.4mLC.121.6mLD.243.2mL9.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是（A）A.H2CO3和CO32-B.NH3和NH2-C.HCl和Cl-D.HSO4和SO42-10.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C）A.H2CO3-CO32-B.H3O+-OH-C.HPO42--PO43-D.NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-11.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（D）A.H2+Ac-HAcB.NH3-NH2-C.HNO3-NO3-D.H2SO4-SO42-12.已知柠檬酸的pKa1~pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则柠檬酸钠的pKb3＝。13.丙二酸的pKa1=3.04，pKa2=4.37，其共轭碱的Kb2=。14.已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，则Na2CO3的pKb1=。15.酸的浓度：是指酸的总浓度即分析浓度，包括已离解的和未离解的各种存在形式平衡浓度的总和，用c表示。16.酸碱分布系数：酸碱溶液中某组分的平衡浓度占其总浓度的分数。17.有一二元弱酸H2B溶液，已知pH=1.92时，H2B=HB-；pH=6.22时，HB-=B2-。计算H2B的Ka1和Ka218.浓度为cmo1·L-l的NaNO3溶液的质子平衡方程是（A）A.[H+]＝[OH-]B.[Na+]＝[NO3-]=c3C.[H+]+[Na+]＝[NO3-]+[OH-]D.[Na+]+[NO3-]＝c19.已知0.10mo1·L-l一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10mo1·L-l共轭碱NaB溶液的pH是（B）A.11.0B.9.0C.8.5D.9.520.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的缓冲体系是（B）A.羟胺NH2OH（Kb=9.1×10-9）B.NH3.H2O（Kb=1.8×10-5）C.CH3COOH（Ka=1.8×10-5）D.HCOOH（Ka=1.8×10-4）21.某二元弱酸的pKa1、pKa2分别是3.00和7.00。pH＝3.00的0.20mo1·L-lH2B溶液中，HB-的平衡浓度是（C）A.0.l5mo1·L-lB.0.050mo1·L-lC.0.l0mo1·L-lD.0.025mo1·L-l22.若用0.1000mol/LKOH溶液分别滴定25.00ml某H2SO4和HAc溶液，若消耗的体积相等，则表示这两种溶液中（D）A.[H+]相等B.cH2SO4=cHAcC.cH2SO4=2cHAcD.2cH2SO4=cHAc23.浓度为c1mo1·L-l的HCl和c2mo1·L-lNaOH混合溶液的质子平衡方程是（B）A.[H+]=[OH-]+c1B.[H+]+c2=[OH-]+c1C.[H+]+c2=[OH-]D.[H+]=[OH-]+c1+c224.六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲pH范围是（A）（(CH2)6N4的pKb=8.85）A.4-6B.6-8C.8-10D.9-1125.欲配制pH=5.1的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（C）A.一氯乙酸（pKa=2.86）B.氨水（pKb=4.74）C.六次甲基四胺（pKb=8.85）D.甲酸（pKa=3.74）426.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，l2.4。欲用H3PO4和NaOH配制pH＝2.12的缓冲溶液时，应使H3PO4和NaOH的物质的量之比n(H3PO4)：n(NaOH)为（C）A.l：lB.l：2C.2：lD.2：327.NH3的pKb=4.74，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是。28.列出浓度为cmo1·L-l(NH4)2CO3溶液的质子平衡方程：。29.六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是。30.列出浓度为cmo1·L-lNH4H2PO4溶液的质子平衡方程：。31.列出浓度为cmo1·L-l的Na3PO4的质子平衡方程。32.写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式0.10mol/L三乙醇胺（pKb=6.24）。33.写出0.1mol/LNH4Ac溶液的质子条件式：。34.cmo1·L-lH2C2O4溶液的质子平衡方程为。35.写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾（pKa1=2.95，pKa2=5.41）。36.计算0.010mol·L-1H3BO3溶液的pH值。（H3BO3的Ka=5.8×10-10）37.若将0.10mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaOH溶液直接混合，配制成pH为5.20的缓冲溶液1升，问需加入上述溶液各多少毫升？已知HAc的pKa=4.74538.计算以下溶液的[H+]：（1）0.10mol/LNH4CN（2）0.10mol/LNH4A已知pKa（NH4+）=9.26，pKa（HCN）=9.21，pKa（HA）=1.30。39.计算浓度为0.12mol·L-1苯酚钠水溶液的pH值。（已知苯酚pKa=9.95）40.将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH=11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱HB的Kb。641.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH。已知二氯乙酸的Ka=5.0×10-2。42.称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至计量点时，NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：（1）一元弱酸HA的相对分子质量；（2）HA的离解常数Ka。743.某碱液25.00mL，以0.1000mol/LHCl标液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl6.50mL，此碱液的组成是（B）A.NaOH+NaHCO3B.NaOH+Na2CO3C.NaHCO3D.Na2CO344.将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是（B）A.氨水+醋酸B.氢氧化钠+醋酸C.氢氧化钠+盐酸D.六次甲基四胺+盐酸45.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，溶液的酸碱性为（D）A.中性B.碱性C.酸性D.不定46.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（B）A.H2C2O4B.H3PO4C.HAcD.HCOOH47.强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是（C）A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.溴酚蓝（pKHIn=4.0）48.以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是（A）A.CO32-B.HCO3-C.HPO42-D.Ac-49.将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为（D）A.酸性B.中性C.碱性D.不能确定其酸碱性50.以甲基橙为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（A）A.PO43-B.C2O42-C.Ac-D.HCOO-51.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（A）A.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大B.化学计量点前后0.1%的pH均增大8C.化学计量点前后0.1%的pH均减小D.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大52.以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是（B）A.0B.50C.100D.15053.今有0.20mo1·L-l二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mo1·L-lNaOH溶液l5mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH＝7.20。则H2B的pKa2是（A）A.9.70B.9.30C.9.40D.9.0054.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（B）A.化学计量点前后0.1%的pH均增大B.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大C.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大D.化学计量点前后0.1%的pH均减小55.在下列溶液中能用NaOH标液直接滴定的是（A）（浓度均为0.10mol/L、终点误差≤0.1%）A.盐酸羟胺（NH2OH的pKb=8.04）B.氯化铵（NH4+的pKa=9.26）C.六次甲基四胺((CH2)6N4的pKb=8.85)D.吡啶（C5H5N的pKb=8.87）56.下列物质用酸碱滴定法能准确滴定的是（A）A.0.1mol/LHF（pKa=3.18）B.0.1mol/LHCN（pKa=9.21）C.0.1mol/LNaAc（pKa（HAc）=4.74）D.0.1mol/LNH4Cl（pKb（NH3）=4.75）57.用0.100mo1·L-lHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HCl和NaOH9的浓度均减小10倍，则pH突跃范围是。58.在酸碱滴定中，滴定剂与被测物浓度通常在0.1mol/L左右。若浓度太稀。59.用0.100mo1·L-lNaOH滴定0.100mo1·L-lHCl，可选择为指示剂。60.用HCl标准溶液滴定NH3，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用的HCl体积分别以V甲与V酚表示，则V甲与V酚的关系是。（以“≥”“≤”或“≈”来表示）61.在下列物质中，NH4Cl（pKb(NH3)=4.74）苯酚(pKa=9.96)Na2CO3(H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25)NaAc（pKa(HAc)=4.74）HCOOH（pKa=3.74）能用强碱标准溶液直接滴定的物质是。62.甲胺（能否）用酸碱滴定法直接滴定（甲胺的pKb=3.38）。63.用基准硼砂(Na2B4O7·10H2O)标定HCl溶液浓度时选择为指示剂。64.用0.10mo1·L-lHCl溶液滴定0.l0mo1·L-lNa3PO4时，在滴定曲线上，出现个突跃。65.用0.20mo1·L-lNaOH溶液滴定0.10mo1·