甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题

1兰州一中2015-2016-2学期期终考试试题高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量:H1O16Na23C12Zn65Cu64Fe56S32P31第Ⅰ卷选择题本卷共25题，每小题只有一个正确选项，1—10每题1分，11—25每题2分，共40分1．下列有关叙述错误．．的是A．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能B．油脂能增加食物的滋味，也是产生能量最高的营养物质，应尽可能多食用C．动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症2．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同3．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．NH3的电子式：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸的球棍模型：4．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．CO2B．NaClC．KOHD．CH45．4P（红磷s）P4（白磷s）△H=+17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是A．正反应是一个放热反应B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量2C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定6．下列物质中，不．能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是①②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤CH2＝CH—COOH⑥A.①⑥B.①③④⑥C.①④D.①③⑥7．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲、乙溶液均变蓝色8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水9．将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不．正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．此反应的生成物只有一氯甲烷C．瓶内壁有油状液滴形成D．试管中液面上升10．下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是A．2Na+MgCl2=2NaCl+MgB.MgCl2(熔化)Mg+Cl2C.2MgO2Mg+O2D.MgO+CMgO+C311．为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙醇（乙酸）NaOH溶液分液12．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是A．①②⑤B．①②C．③④D．③④⑤13．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不．符合“绿色化学”理念的是A．制氯乙烷：CH2=CH2+HClCH3CH2ClB．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3C．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2OD．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.5mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5NAB．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为9NAC．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的共价键数目为2NAD．将1mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2NA个葡萄糖分子15．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯()仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色。A.③④⑤B.①③④4C.①②④⑤D.①②③16．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是A．a极为负极，b极为正极B．负极发生氧化反应C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣D．负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O17．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO．下列关于核糖的叙述不．正确的是A．与葡萄糖互为同分异构体B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生酯化反应D．不能使紫色石蕊试液变红18．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成19．下列各实验装置图及其作用正确的是20.在相同的温度和压强下，下列两个热化学方程式中∆H1与∆H2关系为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H2A．∆H1∆H2B．∆H1∆H2C．∆H1=∆H2D．∆H1=2∆H2521．下列电子式书写正确的是A．HClOB．OH—C．HClD．Na2O222.根据元素周期表和周期律分析下面推断错误．．的是A．铍原子失电子能力比镁弱B．HI比砹的氢化物稳定C．氢氧化铝碱性比氢氧化镁强D．高氯酸的酸性比硫酸强23.下面实验操作可以实现实验目的是A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖24.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr②CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr③CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH④C6H5OH+3H2C6H11OH．A．①②B．③④C．①③D．②④25.铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不．正确A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸6B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂第Ⅱ卷非选择题(共60分)26．（7分）A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。(1)写出A、B元素的名称、。(2)B位于元素周期表中第周期第族。(3)C的原子结构示意图为。(4)写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式。27．(5分)（1）有机物的系统名称是,它的一氯代物具有不同沸点的产物有种。（2）有机物的系统名称是28．（15分）已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）写出A的电子式．（2）B、D分子中的官能团名称分别是、．（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①反应类型；ACB7②反应类型；④反应类型。⑤反应类型。29.(10分)下图是实验室制乙酸乙酯的装置。（1）加热前，通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是。（2）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验，实验记录如表：实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1硫酸饱和Na2CO3溶液1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L﹣1盐酸饱和Na2CO3溶液1.2①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴试液，每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是，②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是、；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是。（3）饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________、______________________________________________________。30．（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：ⅠⅡ8⑴指出提取碘的过程中有关实验的操作名称：①，③；写出过程②中有关反应的化学方程式：。⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处：；；。水水温度计31．(13分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示________、________，(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：；。9（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2molO2和3molSO2进行可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=．(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出由S(s)生成3molSO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)高一第二学期期终化学答题卡第Ⅰ卷选择题（1—10每题1分，11—25每题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案第Ⅱ卷非选择题（共60分）26．（7分）(1)、。(2)。(3)(4)27．(5分)（1）（2）28．（15分）（1）；（2）；10（3）；；；；29.（10分）（1）（2）①，，②、；。（3）___________________________、__________________________________。30.（10分）⑴，；。⑵。⑶