第6章溶解现象(手写)

第六章溶解现象教学目标：1、了解溶液在自然界、工农业生产、科研和日常生活中的重要意义；2、了解溶液、饱和溶液、不饱和溶液等基本概念和固体溶解度的表示方法；3、掌握用溶质的质量分数表示溶液的组成，初步学会配制溶质质量分数一定的溶液。4、学会过滤、结晶等混合物分离的基本原理和操作方法；5、掌握有关溶质质量分数的计算技能。教学重点：1、溶液、溶质的质量分数、饱和溶液等概念；2、固体溶解度的表示方法。课时安排：§6.1物质的溶解2§4.2溶液组成的表示2§6.3物质的溶解性4实验五：配制溶质质量分数一定的溶液1粗盐的提纯1本章复习与练习2第1课时教学内容：§6.1物质的溶解（一）1、了解溶液的概念，了解溶质、溶剂的概念及其辩证关系；2、能根据溶液的基本特点（均一性、稳定性、混合物）初步认识溶液；3、常识性介绍溶液在工农业、实验、日常生活中的应用，体验学以致用是学习的目的之一。教学重点：溶液的概念及其组成。教学难点：1、从微观上认识溶液；2、溶质和溶剂的辩证关系。教具准备：仪器：试管、滴管、药品：植物油、蔗糖、高锰酸钾、酒精、汽油、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碘酒等教学过程：提问：在前面的学习过程中接触过的溶液有哪些？新授课一、溶液（讲解）1、概念：物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、特点：“均一”、“稳定”、“混合物”（分析）“均一”指微观上溶质和溶剂分散得很均匀，处处都一样。“稳定”：只要条件不变，溶质和溶剂就长期不会分离；注意：这里指溶液形成以后而不是指形成过程中。“混合物”（讲解）从微观的角度想象：当溶液达到均一、稳定的状态后，其中的溶质、溶剂的微粒及在作不停的无规则运动。（讨论）溶液中各部分的性质都是一样的。（）任何无色透明的液体都是溶液。（）3、溶液的应用⑴演示：硝酸汞与碘化钾反应的比较。结论：在溶液中反应最快，解释为什么？⑵溶液的用途：略（学生看书）。4、乳化：不溶的液体物质在其他物质的作用下，以小液滴的形式均匀悬浮在水中形成的乳浊液。二、物质的溶解1、定义：物质以分子或离子的形式均匀地分散到另一种物质中的过程。2、物质溶解时伴随有热量的变化⑴有些物质溶于水后温度明显升高如氢氧化钠⑵有些物质溶于水后温度明显降低，如硝酸铵⑶有些物质溶于水后温度变化不明显，如氯化钠3、加速物质溶解的措施有⑴溶解时不断搅拌；⑵适当的加热；⑶溶解前将固体物质粉碎。本节小结：1、溶液的概念、2、形成溶液后温度的变化3、加速溶解的措施。布置作业：P91、2、3第2课时教学内容：§6.1物质的溶解（二）教学目标：1、了解一些化合物的水溶液的导电性，通过分析溶液导电的内因和外因，对学生进行辩证唯物主义教育；2、理解化合物的水溶液显电中性的原因；3、形成水溶液后，凝固点、沸点的变化；4、简单介绍酸、碱、盐的概念。教学重点：1、形成水溶液后，凝固点、沸点的变化2、化合物的水溶液显电中性教学难点：溶液导电的内因和外因的分析教学过程：三、水溶液的某些性质（一）凝固点、沸点的变化P6活动与探究结论：少量固体物质溶于水后，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。（二）水溶液的导电性（演示）1、几组化合物导电性的测定实验现象：干燥的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、氢氧化钠晶体、蔗糖晶体、酒精、蒸馏水都不导电，可以氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液却能够导电，蔗糖溶液和酒精溶液都不导电。（分析）两种类型化合物水溶液导电的原因。氯化钠晶体氯化钠溶液Na+、Cl-Na+、Cl-水Na+、Cl-通电定向移动形成电流不能自由移动能自由移动不导电导电H3PO4H3PO4溶液H+、PO43-（分子）水H+、PO43-通电定向移动不导电导电（板书）某些化合物的水溶液导电的原因：溶液里存在自由移动的离子。（提问）金属导线导电的原因是什么？存在自由移动的电子。2、化合物的水溶液显电中性的原因：（电荷守恒原理）在化合物里，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。（强调）“总数”（小结）1、不是所有的化合物溶于水后都能导电如：蔗糖、酒精。2、化合物离解后生成的阳离子个数不一定等于阴离子的个数。（问题讨论）为什么用湿手接触电器设备更容易发生触电事故？注意：引导是否由于水具有导电性。（讲解）水不能导电，但它能让一些不导电的物质发生离解生成自由移动的离子，从而具有导电性。3、思考：⑴为什么氯化钠晶体不导电而它的水溶液导电？⑵为什么氢化氢等不是由离子构成的而是由分子构成的，它们的水溶液也能够导电？⑶为什么蔗糖晶体和它的水溶液都不能导电？讨论：灯泡亮的程度跟哪些因素有关？跟一定体积的溶液里离子的多少有关，离子数目越多，导电能力越强，灯泡越亮。4、酸、碱、盐的概念⑴离解生成的阳离子都是氢离子。（强调）“全部”⑵碱的概念离解生成的阴离子都是氢氧根离子。（强调）“全部”⑶盐的概念离解生成的金属阳离子和酸根离子。（讲解）1、没有“全部”；2、“铵根离子”看成是金属离子但不是金属离子。（讨论）“盐中一定有金属元素”这句话对吗？为什么？不对。本节小结：1、化合物的水溶液的导电的原因；2、化合物水溶液显电中性的原因；3、酸碱盐的概念；4、水溶液的凝固点降低，沸点升高。布置作业：P94、5、6、第3课时教学内容：§4.2溶液组成的表示方法（一）教学目标：1、掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法；2、初步了解如何配制溶质质量分数一定的溶液。教学重点、教学难点：用溶质的质量分数表示溶液组成的方法。教具准备：仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙等药品：水、食盐等等。教学过程：（引入新课）展示三瓶浓度不同，溶液质量大致相同的硫酸铜溶液。观察：判断哪个最浓？哪个最稀？思考：溶液质量相同的情况下，决定溶液浓稀的因素是什么呢？由溶质、溶剂的质量决定。（讲解）溶液的“浓”、“稀”粗略地表示了溶液中溶质含量的多少？新授课一、溶液的组成（讲解）概念溶质溶剂（提问）1、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，请举例说明。2、溶剂可以是多种，请举例说明。（小结）溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量。(练习)指明下列溶液中溶质、溶剂分别是什么？(1)碘酒、(2)75％的酒精溶液二、溶液组成的表示方法——溶液的溶质质量分数1、概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比，叫做~。一般用百分数表示。注意：这里的溶质必须是溶解了的物质。2、定义表达式：0000100100溶剂溶质溶质溶质质量分数溶液溶质3、意义：例如：“5％的食盐溶液”这句话的含义是什么？分析：若说成是“每100g质量的溶液中有5g的食盐，95g的水”对吗？讨论：溶液组成的变化趋势：（1）若溶质不变，溶剂减少，则溶液_________溶液的组成_________；（2）若溶质不变，溶剂增加，则溶液_________溶液的组成_________；（3）若溶剂的量不变，溶质的量增加且全部溶解，则溶液_________溶液的组成_________；（4）若溶剂的量不变，溶质的量减少则溶液_________溶液的组成_________；4、配制溶质质量分数一定的溶液例如：如何配制100g的10％的硝酸钾溶液（1）计算：（2）称量（量取）：“称”——托盘天平（固体质量）“量”——量筒、胶头滴管（3）溶解：烧杯、玻璃棒思考：若出现以下一些情况，则所配制的溶液的溶质质量分数会怎么样？（其他操作都正确）（1）若物体和砝码的位置放反了，则（2）若量水时采用仰视，则（3）若量水时采用俯视，则（4）若在烧杯中搅拌时，有部分液体溅到了外面，]（5）若在量水时，量筒里原来有一些蒸馏水，（6）若将配制好的溶液转移到试剂瓶时有部分液体溅到了外面，则本节小结：1、溶液组成的表示方法；2、配制一定的溶质质量分数的溶液。布置作业：1、P14-151、2、第4课时教学内容：§4.2溶液组成的表示方法（二）教学目标：掌握有关溶质质量分数的计算；1、已知溶剂和溶质的质量，求溶质质量分数；2、计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需要溶质、溶剂的质量；3、溶液稀释和配制问题的计算；教学重点、教学难点：溶液的稀释问题。教学过程：新授课例1：将25g食盐放入100g水中，配制成溶液，求此溶液中溶质质量分数。分析：直接根据定义表达式计算。解：略。例2：农业生产中通常用10~20％的食盐水来选种，现配制15％的食盐水200kg，需要食盐和水各多少kg？分析：关系式法质+剂——液解：略。例3：把50g的98％的浓硫酸稀释成20％的稀硫酸。求需要的水的质量。分析：溶液稀释前后溶质的质量保持不变。解：设需要水的质量为x，则gxggxgxg1955020985020)50(985000000000答：略。强调：“质量为x”，不要设成是“质量是xg”例4：配制500ml质量分数为20％的稀硫酸溶液需要质量分数为98％的浓硫酸多少ml？水多少ml？（已知稀硫酸的密度为1.14g/ml，浓硫酸的密度为1.84g/ml）分析：m=ρv解：设需要浓硫酸的体积为x，则mlxmlgmlmlgx2.6320/14.150098/84.10000答：略。本节小结：有关溶质质量分数的计算。布置作业：P154、5、思考：1、在100g水溶有20g的食盐，再投入5g的蔗糖后也能全部溶解，食盐的溶质质量分数有何变化？A、不变；B、变小；C、变大；D、无法判断。2、“把50g的10％的食盐溶液和50g的10％的食盐溶液混合，得到100g的20％的食盐溶液”这句话对吗？为什么？3、把12页的例题改为：通电一段时间后，氢氧化钠溶液的质量为10％，试计算得到的氢气的质量是多少？第5课时教学内容：§6.3物质的溶解性（一）教学目标：1、了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；2、了解饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化；3、了解饱和溶液、不饱和溶液跟溶液的浓稀之间的关系。教学重点：建立饱和溶液的概念。教具准备：试管、酒精灯、硝酸钾、滴管、烧杯教学过程：（引入新课）演示：硝酸钾在一定水中的溶解情况。结论：在一定的温度下，一定量的水中，溶解硝酸钾的质量不能无限制的增加。新授课一、饱和溶液和不饱和溶液1、概念在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解某种溶质的质量，不能再继续增大的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。反之，溶解某种溶质的质量还能继续增大的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。分析：“一定温度”、“一定量的溶剂”、“溶质的质量不能再继续增加”、“指明溶质的名称”比较：“不能再溶解”跟“溶解的量不能再继续增大”有没有区别？二、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化演示：将一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液有哪些途径？板书：对大多数物质而言．．．．．．．：饱和溶液降温蒸发溶剂增加溶质升温增加溶剂不饱和溶液强调：对少数特殊的物质是不适用这个结论的。例如：熟石灰。讨论：饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液码？（板书）三、溶液的饱和与否跟溶液的浓、稀之间的关系演示：在10ml水中分别溶解食盐和氢氧化钙，试比较溶解的量的多少？结论：在等量的水中溶解的食盐比氢氧化钙的质量要多得多。板书：在相同的温度下，同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。本节小结：饱和溶液的概念的理解。布置作业：P231、2、思考：学有余力的同学可以思考“过饱和溶液”的概念。第6课时教学内容：§6.3物质的溶解性（二）教学目标：1、了解物质的溶解性的涵义及其分类（易溶、可溶、微溶、难溶）；2、了解固体溶解度的表示方法；3、了解溶与不溶辩证统一的观点，正确理解“绝对不溶的物质是没有的”。教学重点：正确理解和应用固体溶解度的概念。教学难点：1、固体溶解度的表示方法；2、正确认识溶解性与溶解度的联系及区别。教具准备：仪器：玻璃粉末、试管、烧杯、玻璃棒药品：蒸馏水、蔗糖、酚酞教学过程：（引入新课）演示：比较食盐、蔗糖在10水中溶解情况。结论：不同的物质在同一种溶剂里溶解能力不同；举例说明：同种物质在不同的溶剂里溶解的能力不同。板书：§4.3溶解度一、溶解性1、定义：2、分类：易溶、可溶、微溶、难溶说明：只能粗略地表示物质溶解能力的相对大小。3、影响因素：（讲解