铁的重要化合物--导学案

第三章第2节课时3：铁的重要化合物【学习目标】：1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用2.掌握Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。3.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。【知识回顾】：铁单质的物理性质和化学性质？【新知学习】：学点1.铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式...铁的化合价______________颜色、状态粉末色粉末晶体俗名////..在水中的溶解性____________________________化学性质__________.////重要用途////学点2.铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式_____________________实验室制备制备原理利用_______________________和_____________反应制得。实验结果FeCl3溶液滴入NaOH溶液生成_____色的沉淀FeSO4溶液滴入NaOH溶液，先生成_____________,而后迅速变为_____色，最后变为_________反应的离子方程式_______________________________________________________________________物理性质颜色状态______________________________________溶解性______________________________________化学性质与酸反应______________________________________________稳定性_______________________________________________________________________[思考1]为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？___________________________________________________________[思考2]要想得到白色Fe(OH)2在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？措施1.：使用____________________配制FeSO4溶液和NaOH溶液措施2：在试管中FeSO4溶液液面上加_________________措施3：注意使胶头滴管_____________________________学点3.铁盐和亚铁盐FeCl2FeCl3颜色与碱溶液检验遇KSCN________,_____________________遇KSCN______________相互转化与______反应生成FeCl3,离子方程式：_____________________________与______反应生成FeCl2,离子方程式如下:_____________________________Fe2+和Fe3+的互相转化方法：[思考2]：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？二、学习过程【教师释疑】1、铁的氧化物化学名称氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4俗称铁元素的化合价色态水溶性与HCl反应化学方程式离子方程式用途【实验探究】【实验3—9】Fe2+Fe3+FeCl3溶液FeSO4溶液现象化学方程式或离子方程式【思考交流】为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？【教师释疑】2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应化学方程式离子方程式稳定性转化关系3、铁盐和亚铁盐⑴Fe3+的检验【实验探究】【实验3—10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液【思考交流】如何检验Fe3+检验?【实验探究】现象反应的化学方程式和离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液上层清液加氯水，振荡【思考交流】如何检验Fe2+？【教师释疑】⑵Fe3＋与Fe2＋的性质及相互转化Fe2＋Fe3＋与NaOH反应的现象与KSCN反应的现象相互转化⑶Fe3＋与Fe2＋的检验方法方法Fe2＋Fe3＋1、2、3、【思考交流】下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl3◇课后评价◇几种重要的金属化合物（3）班级姓名学号1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入()A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液2．下列离子方程式书写正确的是()A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化铁溶液中加入铁粉：D．氯化铁溶液与NaOH溶液反应：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓3．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④4．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液5．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成.过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为()A．Fe(OH)3;Fe2O3B．Fe(OH)2;FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4D．Fe2O3;Fe(OH)36．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和为反应的Fe3+的物质的量之比为()A．1：1B．1：2C．2：3D．3：27.下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－8．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．B．C．D．9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉11．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。（4）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。14．已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。15．一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，请你参与探究并回答相关问题。①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了___；t1～t2时间段，反应生成的气体是_________。②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。图1