第16章-硼族元素习题

1第16章硼族元素习题1．选择题16-1硼族元素最重要的特征是…………………………………………………()(A)共价性特征(B)缺电子性特征(C)共价性和缺电子性特征(D)易形成配合物和自身聚合的特征16-2硼成键为sp2杂化，且含三个单键,1个π46键的化合物是…………..()(A)B2O3(B)BF4-(C)BO33-(D)B2H616-3硼的独特性质表现在………………………………………………………()(A)能形成正氧化态化合物,如BN,其它非金属则不能(B)能生成大分子(C)能形成负氧化态化合物,其它金属则不能(D)在简单的二元化合物中总是缺电子的16-4在菱形硼的B12单元中,表现硼原子是缺电子原子性质的原子个数是()(A)3个(B)6个(C)9个(D)12个16-5下列关于单质硼性质的描述,错误的是………………………………..()(A)常温下不活泼,但高温下可与许多非金属反应(B)与碳相似,炽热的硼可与水蒸气反应(C)可与盐酸反应(D)可与碱反应16-6硼与浓NaOH反应,所得的含硼产物是………………………………..()(A)NaBO2(B)Na3BO3(C)B2O3(D)H3BO316-7硼与浓硝酸反应,所得的含硼产物是…………………………………()(A)B(NO3)3(B)H3BO3(C)BN(D)B2O316-8下列对硼酸性质的描述不正确的是…………………………………()(A)硼酸是三元酸(B)硼酸是一元路易斯酸(C)硼酸与多元醇反应,生成配合物,使酸性增强(D)硼酸的溶解度小16-9硼砂的水溶液呈…………………………………………………….()(A)碱性(B)中性(C)酸性(D)弱酸性16-10用盐酸滴定硼砂水溶液至恰好中和时,溶液呈……………………()2(A)中性(B)弱酸性(C)弱碱性(D)强碱性16-11下列关于硼酸结构的叙述错误的是……………………………….()(A)硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B(OH)3三角形(B)硼原子通过sp3杂化轨道与氧原子成键(C)分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构(D)层与层间以范德华力联系16-12在分析化学中,硼砂被用来作标准溶液是因为它………………………()(A)易水解(B)在干燥空气中易风化(C)溶融态时可溶解金属氧化物(D)稳定,易提纯16-13CO2泡末灭火器的反应原理是…………………………………………..()(A)HCO3-离子的水解(B)Al3+水解(C)HCO3-Al3+双水解,相互促进(D)反应生成Al(HCO3)3,然后水解16-14下列物质中水解并放出H2的是………………………………………（）(A)B2H6(B)N2H4(C)NH3(D)PH316-15硼的缺电子性表现在……………………………………………………()(A)易形成缺电子多中心键及配合物(B)易形成含桥键的化合物(C)易形成不同类型杂化,形成化合物(D)易形成共价化合物16-16可形成下面几种类型化合物的X元素是………………………………()(XH3)2；X2O3；XCl3；XO2-；XF3·HF(A)P(B)Al(C)B(D)S16-17铝在空气中燃烧时，生成……………………………………………….()(A)单一化合物Al2O3(B)Al2O3和Al2N3(C)单一化合物Al2N3(D)Al2O3和AlN16-18下列含氧酸中属于三元酸的是………………………………………….()(A)H3BO3(B)H3PO2(C)H3PO3(D)H3AsO4316-19BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………()(A)HF和H3BO3(B)HBF4和B(OH)3(C)NaBF4和NaB(OH)4(D)HF和B2O316-20BF3，B2H6，Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3，AlCl3则相对不稳定，其原因是……………………………………………………………………….()(A)前者形成大π键，后者缺电子(B)前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子(C)前者缺电子，后者有多中心键(D)前者有配位键，后者缺电子16-21铊可以生成氟化铊、氯化铊和碘化铊，Tl在这三种化合物中的氧化态是()(A)与F结合为Tl(+III)(B)与Cl结合为Tl(+III)(C)与I结合为Tl(+I)与F，Cl结合为Tl(+III)(D)全部为Tl(+III)16-22InCl2为反磁性化合物，其中In的氧化数为…………………………….()(A)+1(B)+2(C)+3(D)+1和+316-23三氯化铝经常以(AlCl3)2形式存在。在(AlCl3)2分子中Al的原子轨道的杂化方式和Al─Cl─Al键的类型分别为…………………………………………()(A)sp2，43(B)sp2，33(C)sp3，33(D)sp3，4316-24能够制得无水AlCl3的方法是……………………………………………()(A)将六水合氯化铝直接加热脱水；(B)将六水合氯化铝放在HCl气雾中加热脱水；4(C)将铝溶解在盐酸中,再将溶液浓缩结晶；(D)将Al(OH)3与盐酸中和,再将溶液浓缩结晶。16-25硼族元素的原子都属缺电子原子,而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出,其原因是…………………………………………………………()(A)原子的半径最小，电离能最高；(B)原子的半径最小,电负性最大；(C)原子的非金属性最强；(D)原子半径小，电负性大,有空2P轨道。16-26反应H3BO3＋3C2H5OH点燃浓硫酸B(OC2H5)3＋3H2O用于……..()(A)硼酸的定性分析(B)硼酸的定量分析(C)制造焰火(D)乙醇的定性分析16-27下列关于铝的卤化物的叙述,正确的是…………………………………()(A)铝离子半径很小，极化力强，铝的卤化物都是共价化合物；(B)除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物；(C)卤化铝中，AlF3、AlCl3是离子化合物，AlBr3、AlI3是共价化合物；(D)铝的卤化物中，仅AlF3是离子化合物。16-28H3BO3与强碱中和得到……………………………………………….（）(A)硼酸盐(B)偏硼酸盐(C)四硼酸盐(D)多硼酸盐16-29硼酸与多元醇反应，生成配位酸，使其酸性………………………（）(A)减弱(B)增强(C)不变(D)变化不定16-30硼烷都具有……………………………………………………………..（）(A)强氧化性(B)强还原性(C)不稳定性(D)毒性2．填空题16-31硼酸与二元醇反应,使溶液酸性增强,体现了硼酸的________性,在形成的配合酸根离子中属于σ型B—O键的有_____个。16-32晶态硼具有多面体结构的原因是___________。α—菱形硼的基本结构单元是___________。16-33硼酸、硼砂、无定形B2O3、乙硼烷四种物质,可用于陶瓷和搪瓷工业及医药上的防腐消毒剂的是_________,可用于陶瓷和搪瓷工业,特种玻璃及洗衣粉填料的是________。16-34向硼砂溶液中加酸可得到________，向硼酸溶液中滴加少量NaOH得到5_________。16-35Al3+在水溶液中，实际上以空间构型为体的水合配离子而存在。16-36Al2S3在水中，生成沉淀和气体。16-37Al2Cl6中，Al是采用杂化，分子中的氢桥键为键。16-38乙硼烷的分子式是____________，它的结构式为________________其中两个硼原子间的化学键是_______________。16-39H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的____________，生成___________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。16-40天然硼仅含同位素10B(10.0130amu)和11B(11.00930amu)，如果天然硼的相对原子质量是10.811，则10B和11B的相对丰度是__________和____________。16-41硼烷分子中的五种型式的键是_________________、__________________、__________________、__________________和__________________。16-42下列各含氧酸H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O9,按其酸度强弱排列的顺序是______________________________________________________________。16-43BH3不能以单分子形式存在，而BX3则以单分子存在，这是因为____________________________________。16-44硼族元素+Ⅲ氧化态的共价化合物常被称为化合物，它们有很强的的能力。这种能力表现在以及同形成稳定的等方面。16-45在气相或非极性溶剂中，三氯化铝是以的形式存在，在这种构型的分子中，由于铝原子有，而氯原子有，因而在形成了键的配位化合物。3．问答题16-46说出硼砂可作为焊药焊接某些金属的化学原理并举三例。616-47写出以硼砂为原料制备下列化合物的方程式：(1)H3BO3(2)BF3(3)NaBH416-48正确写出下列反应的化学反应方程式，注明反应条件：(1)Na2B4O7+CoO(2)Na2B4O7+NH4Cl16-49在Al3+、Mg2+、Ca2+盐溶液中分别加入Na2CO3溶液,各生成什么物质,写出反应方程式。16-50在硼与卤素所形成的化学键中，B-F、B-Cl和B-Br的键长估计值分别为约152pm、187pm和199pm,但实际观测值却为130pm、175pm和187pm，说明B-X键为什么比预期的单键缩短。16-51硼酸是几元酸？其结构如何？为什么硼酸在热水中的溶解度比冷水中大?16-52实验室如何制备BF3?BF3与H2O的加合产物是什么?当少量的BF3溶于水，其产物又是什么?16-53完成并配平下列反应方程式(1)B+H2O(g)(2)B2O3+Mg(3)CaF2+B2O3+H2SO4(浓)42SOH(4)B(OH)3+C2H5OH(5)B2O3+C+Cl2BCl3+16-54试解释：(1)铝为较活泼金属却广泛地用于航空和建筑工业，用作水管（非饮用水）和某些化工设备。(2)铝比铜活泼，但浓硝酸能溶解铜而不能溶解铝。16-55下列反应产物与理论及实验事实均不符，请改正：(1)AlCl3•6H2OAlCl3+6H2O(2)2TlCl3+3Na2STl2S3↓+6NaCl(3)2Al(NO3)3+3Na2CO3Al2(CO3)3+6NaNO316-56H3BO3与H3PO3化学式相似，为什么H3BO3为一元酸，而H3PO3为二元酸？16-57写出BCl3的水解方程式，并说明它与NCl3的水解有何不同。716-58不存在BH3而只存在其二聚体B2H6，AlCl3气态时也为二聚体，但BCl3却不能形成二聚体。试解释原因。4．计算题16-59取0.4克硼砂溶于50.00mL水中，以浓度为0.1000mol·L-1的HCl滴定，消耗HCl20.05mL，求此硼砂的纯度16-6010mL0.2mol·L-1的BaCl2溶液和10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液混合后(忽略水解)有无沉淀生成?(已知：Ksp(BaCO3)=7×10-9)16-61有人根据下列反应式制备了一些硼烷：4BF3(g)+3LiAlH4(s)乙醚2B2H6(g)+3LiF(s)+3AlF3(s)若产率为100%，用5gBF3和10.0gLiAlH4反应能得到多少克B2H6?制备时由于未用干燥好的乙醚，有些B2H6与水反应损失了。有多少克B2H6与0.01g水起反应？16-62两种气体硼氢化合物的化学式和密度ρ如下：BH3在290K和53978Pa时的密度为0.629g·L-1;B2H5在292K和6916Pa时的密度为0.1553g·L-1。这两种化合物的相对分子质量各是多少？写出它们的