第8章电解质溶液部分自我测试

第八章电解质溶液自我测试一.选择题：（本题满分40分，每题2.0分）1.关于电解质溶液属于第二类导体导电方式的描述不正确的是（）A.电阻随温度降低而增大B.电阻随温度升高而增大C.电导率总是随着溶液浓度增大而增大D.溶液无限稀释时，摩尔电导率值最大2.在一定温度下，当弱电解质溶液的浓度增大时，其电导率（）A.增大B.减小C.先增后减D.不变3.对于电解质溶液，无法用实验方法测定的是（）A.离子迁移数B.离子淌度C.离子的活度D.离子电导4.以Cu作电极电解CuSO4溶液，则电解池中Cu2+的物质的量（）A．阴极区：终n=始n-电解n+迁移n;阳极区：终n=始n+电解n-迁移nB．阴极区：终n=始n+电解n-迁移n;阳极区：终n=始n-电解n+迁移nC．阴极区：终n=始n-电解n-迁移n;阳极区：终n=始n-电解n-迁移nD．阴极区：终n=始n+电解n-迁移n;阳极区：终n=始n-电解n-迁移n5.在298K无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）A.La3+B.Ca2+C.NH4+D.OH-6.用电导率来表示溶液的导电性能时，它与下列因素有关的是（）A.溶液的体积B.单位体积溶液中离子的数目C.溶液的体积和单位体积中离子的数目D.电极面积7.相同温度下，对于无限稀的H2SO4,HCl,HNO3溶液，以下说法不正确的是（）A.氢离子的摩尔电导率都相同B.氢离子的迁移数都相同C.氢离子的淌度都相同D.氢离子的迁移数不相同8.Kohlrausch离子独立运动定律只适用于（）A.弱电解质溶液B.强电解质溶液C.任意浓度的电解质溶液D.无限稀释的电解质溶液9.不属于D-H极限定律的基本假设的是（）A.溶液中导电的是离子而不是分子B.任何浓度的强电解质都是完全电离的C.离子之间以静电力相互作用，其间的吸引能大于它们的热运动D.在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷不极化10.关于离子氛，以下说法正确的是（）A.温度越高，离子运动越快，离子氛半径也越大B.中心离子的电荷越大，同离子间排斥力越强，离子氛半径就越大C.单位体积内，离子数目越少，离子氛半径就越小D.离子氛半径只与温度有关，而与离子的浓度及带电量无关11．FeCl3溶液中离子的b与b的关系是（）A．b=4bB．b=3127bC．b=4127bD．b=314b12．根据离子独立移动定律，Na2SO4的极限摩尔电导率(Na2SO4)与Na+、SO42-两种离子的摩尔电导率间的关系可表示为（）A．(Na2SO4)=2(Na+)+(SO42-)B．(Na2SO4)=(Na+)+21(SO42-)C．(Na2SO4)=(Na+)+(SO42-)D．(Na2SO4)=2(Na+)+(SO42-)13．某温度下，KCl在无限稀释时摩尔电导率(KCl)=130S·cm2·mol-1，已知K+的迁移数t(K+)=0.495，则在该温度下Cl–离子在无限稀释时的摩尔电导率为（）A．0.505S·cm2·mol-1B．130S·cm2·mol-1C．65.65S·cm2·mol-1D．64.35S·cm2·mol-114．0.01mol·kg-1KNO3、0.15mol·kg-1K2SO4和0.023mol·kg-1La2（SO4）3混合溶液的离子强度是（）A．0.1mol·kg-1B．0.35mol·kg-1C．10.45mol·kg-1D．0.805mol·kg-115．298K时，0.001mol·dm-3K3[Fe（CN）6]溶液的平均活度系数用简化的德拜-尤格尔公式计算得()A．=0.89B．=0.68C．=0.76D．=1.3116．一电解质水溶液，在298K时离子强度I=0.003mol·kg-1，离子平均活度系数=0.8795，则电解质为（）A．1-1型B．1-2型C．2-2型D．1-3型17．下列化合物中，其极限摩尔电导率不能用对c21作图外推到c=0而求得的是（）A．CH3COOHB．Na2SO4C．CH3COONaD．KCl18．0.001mol·kg-1K3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（）A．6.0×10-3mol·kg-1B．5.0×10-3mol·kg-1C．4.5×10-3mol·kg-1D．3.0×10-3mol·kg-119．D-H极限公式ln=-A|Z+Z-|21I适用于（）A．稀的电解质溶液B．稀的弱电解质溶液C．稀的强电解质溶液D．稀的非电解质溶液20．用铜作电极电解Cu2+溶液，通电后在阳极有0.4mol铜溶解，而阳极区铜离子浓度只增加0.2mol，则铜离子迁移数为（）A．t+=0.2B．t+=0.5C．t+=0.4D．t+=0.6二、多选题（本题满分10分，每题2分）1、对于强电解质溶液，下列各式中不正确的是（）A.a+=(b+/b)B.a-=(b-/b)-C.a=(b/b)D.a=b2、NaBr水溶液中Na+和Br-的迁移数为t+,t-,n为单位体积中的离子数，是离子的迁移速率，q是离子输送的电量，是离子摩尔电导率，则下列关系式不正确的是（）i.t+=n+/(n++n-),t-=n-/(n++n-)ii.t+=+/(++-),t-=-/(++-)iii.t+=q+/(q++q-),t-=q-/(q++q-)iv.t+=-/(++-),t-=+/(++-)3、于Onsager电导理论，下列说法中正确的是（）A.离子氛半径增大时，松弛力随之减小B.溶液粘度增大时，对电泳力无影响C.溶液温度升高时，松弛力减小D.溶液浓度增加时，松弛力减小E.溶液浓度增加时，电泳力减小4.对于离子缔合现象以下说法中，正确的是（）A.随溶液浓度的增加，离子缔合现象越来越明显，从而导致溶液摩尔电导率的减小B.离子带电荷越多，缔合现象越明显C.离子缔合作用的强弱，和离子半径的大小无关D.离子缔合时，可能形成荷电的三联离子而不可能形成中性的离子对E.离子缔合作用的强弱和温度无关5.关于离子氛下列说法中，正确的是（）A.溶液无限稀释时，离子氛半径无穷大B.离子氛半径越大，与中心离子异号的离子就越多C.温度越高，离子动能越大，离子氛半径就越大D.离子浓度越大，离子氛越小，离子浓度大到一定程度时，离子氛就不存在了，中心离子不再受其他离子的影响E.温度越高，离子动能越大，离子氛半径就越大三、判断题（本题满分5分）1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。（）2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。（）3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。（）4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。（）5．电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解。（）四．填空题（本题满分10分）1.用同一电导池测定浓度为0.013dmmol和0.103dmmol的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为__________2.某温度下，纯水的电导率16108.3mSk，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-212molmS与2.0×10-212molmS，那么该水的K为：__________________3.已知298K1/2CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c（单位为12molmS），那么（Na2SO4）是：____________________4.在25℃，0.0021kgmol的CaCl2溶液的离子平均活度系数1)(r，0.021kgmolCaSO4溶液的离子平均活度系数2)(r，那么比较得：1)(r_______2)(r5.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为r，则溶液中H3PO4的活度aB为：______________五．计算题（共35分）1、（10分）在291K时，测得CaF2的饱和水溶液的电导率为38.6×10－4S/m，纯水的电导率为1.5×10－4S/m，并已知相同温度时下列各溶液的m数据：溶液1/2CaCl2NaClNaFm/(Sm2/mol)0.011670.010890.00902F-离子的水解作用可以不计，求CaF2的溶度积和m。2、（7分）已知目前最纯的水在298K时的=5.5×10－6S/m，求水中离子浓度及离子积。3、（10分）在298K时，AgI及Ba(IO3)2在纯水中的溶解度分别为1.771×10-4及5.46×10-4mol/dm3。假定可以应用德拜-尤格尔的极限公式，试计算：•(1)AgI在0.3252×10-2mol/dm3KNO3中的溶解度；•(2)Ba(IO)3在0.01mol/dm3CaCl2中的溶解度。4、（8分）在一狭长管的下部放置0.0333mol/dm3的GaCl2溶液，在该溶液的上部在放置0.073mol/dm3的LiCl溶液，两液面间有明显的界面。若在上部溶液内置一阳极，在下部溶液内置一阴极。通入5.595mA的电流，经过3974s，界面下移一段距离，其体积为1.002cm3。试求t+和t-。