第一册第二章第2节钠的化合物

年级高一学科化学版本人教版内容标题钠的化合物编稿老师王岭【本讲教育信息】一.教学内容：钠的化合物二.教学目的1.掌握钠的重要化合物：ONa2、22ONa、32CONa、3NaHCO的性质和用途。2.32CONa与3NaHCO的鉴别方法。3.混合物计算。三.教学重点32CONa与3NaHCO性质的异同。四.教学难点1.22ONa与OH2、2CO的反应。2.混合物的计算。五.知识分析（一）钠的氧化物：1.结构：22ONaNa、221O均为离子化合物非碱性氧化物ONa2Na、22O碱性氧化物2.颜色、状态：22ONa：淡黄色、固体；ONa2：白色、固体3.化学性质：（1）与OH2反应：NaOHOHONa2222222422ONaOHOHONa（2）与2CO反应：3222CONaCOONa232222222OCONaCOONa（3）与酸反应：OHNaClHClONa2222*OHONaClHClONa22222442思考：22ONa是否为碱性氧化物？在性质上与ONa2有何主要区别？小结：ONa2是典型的碱性氧化物，22ONa是一个强氧化剂。（4）22ONa的用途：供氧剂（二）碳酸钠与碳酸氢钠：1.俗名：32CONa：纯碱、苏打；3NaHCO：小苏打2.物性：32CONa：白色固体。3NaHCO：细小白色晶体。)()(332NaHCOSCONaS3.化性：（1）与酸反应：223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO在观察实验时，注意两个实验有何相同现象？有何不同现象？得出哪些结论？小结：相同：都有无色无味气体放出。不同：3NaHCO比32CONa剧烈，气球鼓起的快。原因：32CONa和3NaHCO与酸反应放出2CO的过程均是结合H的过程：由于23CO要两步结合H，而3HCO仅一步可结合H，所以反应的剧烈程度不同。（2）热稳定性：32NaHCO2232COOHCONa实验现象：①产生使澄清石灰水变浑浊的气体。②试管口有水珠。小结：热稳定性：332NaHCOCONa热稳定性规律：可溶性正盐＞难溶性正盐＞酸式盐＞碳酸323332COHNaHCOCaCOCONa4.32CONa与3NaHCO的鉴别：（1）晶体受热：3NaHCO能产生使澄清石灰水变浑浊的气体；32CONa无此性质。（2）加入2CaCl溶液：32CONa能产生白色沉淀；3NaHCO则没有。思考：加入2)(OHCa行吗？写出相应的离子方程式。（3）逐滴加入盐酸：开始即生成气体的是3NaHCO；开始无气体逸出的是32CONa。5.32CONa与3NaHCO的转化：322322NaHCOCOOHCONa向饱和32CONa溶液中通入2CO气体可发生什么现象？223232COOHCONaNaHCO加热固体3NaHCO，可分解生成32CONa固体。思考：如何鉴别NaCl、32CONa与3NaHCO固体？6.32CONa、3NaHCO的用途32CONa：化工原料——制玻璃、制皂、造纸等。制取其它Na的化合物。3NaHCO：发酵粉，治疗胃酸过多。【典型例题】[例1]向含有酚酞的32CONa溶液中滴入双氧水（22OH），溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液始终不再显红色。主要原因是双氧水（）A.具有酸性B.有氧化性C.有还原性D.易分解解析：酚酞在碱性溶液中呈红色，加22OH后，红色褪去，原因只能是22OH呈强氧化性（与22ONa类似），能将有色物质氧化变为无色物质，故答案为（B）。点评：可以把22OH与22ONa等强氧化性物质类推，经类比联想，不难作出选择。[例2]把2.1g的CO与2H组成的混合气体与足量的2O充分燃烧后，立即通入足量的22ONa固体中，固体的质量增加（）。A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定解析：从（1）2222COOCO；（2）OHOH22222；（3）22222ONaCO2322OCONa；（4）2222422ONaOHONaOH四个方程式可知：CO、2H和2O燃烧后再和22ONa反应放出的2O恰好等于CO、2H燃烧的2O，即实际增重为CO与2H的质量。答案：选A。点评：在做计算型选择题，看到数值就想到计算，结果使有些本来不需要进行计算的问题变成了复杂的计算问题。要学会审清题意，整体分析，巧解妙答，提高解题水平。[例3]加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。解析：只有3NaHCO受热分解，混合物计算中较为简单的一种，利用质量差即可。答案：设碳酸氢钠的质量为x。10684210684226222323mOHCOCONaNaHCOxgg45.80.10ggx45.80.1062842gx2.4%58%1000.102.40.10)(32gggCONaw[例4]18.4g由NaOH和3NaHCO组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约C250，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量16.6g，试计算混合物中NaOH的质量分数。解析：本题涉及两个反应：（1）——OHCONaNaOHNaHCO2323，若3NaHCO反应后过量，含有。（2）——223232COOHCONaNaHCO关键是利用反应（1）判断3NaHCO和NaOH哪种物质过量。方法为假设法，假设两者以物质的量之比为1:1的组成时，放出气体质量是多少，与真正减重相比是多是少，从而判断中可能过量的物质是谁。解：设18.4g混合物恰好按（1）完全反应时生成OH2的质量为x。182323124OHCONaNaOHNaHCO18.4gxgxxg67.2184.18124若m（失重）两反应均有发生、过量，，则式反应，则两者恰好反应，按式反应过量，按，则)2()1(67.2)1(67.2)1(67.23NaHCOggNaOHg∵m（失重）gggg67.28.16.164.18∴NaOH过量按（1）式反应设原混合物中3NaHCO质量为y。OHCONaNaOHNaHCO23238418y1.8ggygy4.88.11884混合物中NaOH的质量分数为%3.54%1004.184.84.18ggg点评：许多计算题并不明显给出已知条件，初审时感到数据或条件不足，甚至无数据可算，这时就要仔细分析，挖掘隐含条件。【模拟试题】（答题时间：45分钟）1.下列各种钠的化合物，在自然界中存在的是（）（济南市检测题）A.过氧化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.硫酸钠2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）（上海市高考题）A.碳酸氢钠B.氢氧化钠C.氧化钙D.碳酸钡3.要除去2CO气体中所混有的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）（科研测试题）A.3NaHCO溶液B.32CONa溶液C.饱和石灰水D.氨水4.22ONa晶体和ONa2晶体中阳离子与阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（）A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定5.欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用（）A.干冰B.盐酸C.碳酸氢钙D.氢氧化钙6.当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是（）（上海市测试题）A.泡沫灭火器B.液态2CO灭火器C.干粉灭火器D.砂土7.在空气中加热时，颜色发生变化且质量增加的物质是（）A.芒硝B.胆矾C.小苏打D.氧化钠8.碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料。下面列举的五种应用中，属于两种物质都具有的用途的是（）（哈尔滨市质量测试题）①作发酵粉；②造纸；③制皂；④治疗胃酸过多；⑤纺织A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.②⑤9.过氧化钠与足量的3NaHCO混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（）A.32CONa和22ONaB.只有32CONaC.32CONa和NaOHD.ONa2和3NaHCO10.室温时，将下列物质各5g分别投入100g水里，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）（云南省测试题）A.CaOB.ONa2C.NaD.NaOH11.NaOH俗名为，3NaHCO俗名为，纯碱是指（填化学式）。通常，盛装NaOH溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，因为久置NaOH溶液中滴入盐酸，可观察到现象，这是因为。（南昌市测试题）12.向盛有水的试管里加入22ONa，再向所得的溶液中滴加2滴酚酞，溶液先呈色，但很快，原因是，该反应的离子方程式为，电子转移数目为，氧化剂为，还原剂为。13.将ag钠溶于bg水中，ONaga21溶于gb1水中，222ONaga溶于gb2水中，均得到溶液中溶质的质量分数为8%的溶液。（1）若39:31:21aa，则21:bb。（2）若6.4a，则bg。（重庆市诊断题）14.有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应的化学方程式判断W、X、Y、Z的化学式。（“三南”高考题）OHCOXW22；22OXCOZ；22OYOHZ；32)(CaCOYOHCaXW是，X是，Y是，Z是。15.在干燥器（内放无水氯化钙固体颗粒）中，放入一个盛有碳酸钠晶体的小烧杯，将干燥器的盖子盖紧，过相当长时间后发现有下列两种现象：①碳酸钠的晶体变成，此现象称为；②无水氯化钙变成，此现象称为。（福建省质检题）16.将100g3NaHCO和32CONa的混合物与20.0g固体NaOH混合加热，充分反应后，冷却、干燥、称量，剩余固体质量为95.5g。求原混合物中3NaHCO的质量。（北京市西城区测试题）17.将70g由过氧化钠和氧化钠组成的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克。（全国高考题）【试题答案】1.BD2.A3.A4.C5.A6.D7.D8.D9.B10.A11.烧碱、火碱、苛性钠；小苏打；32CONa；NaOH能与玻璃瓶塞中的2SiO反应生成3NaSiO使瓶塞发生粘结；有无色气体产生的；NaOH易与空气中2CO反应生成32CONa，32CONa与盐酸反应生成2CO。12.红；褪色；22ONa和水反应生成NaOH，故呈红色，但22ONa有强氧化性和漂白性，所以又褪色。22224422OOHNaOHONa；2个；22ONa；22ONa。13.（1）1:1；（2）95.614.3NaHCO；32CONa；NaOH；22ONa15.（1）白色粉末；风化；（2）溶液（或表面有液滴）；潮解16.84g17.22ONa：39ONa2：31g2222422ONaOHOHONaNaOHOHONa222