等效平衡PPT-非常有用

等效平衡Br2+H22HBr化学平衡化学平衡是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的含量（物质的量分数、体积分数等）保持不变的状态。化学平衡的主要特征动：动态平衡定：反应混合物的含量一定变：一定条件下的平衡2SO2+O22SO3起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.22SO2+O22SO30020.80.41.2以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？2SO2+O22SO3起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.22SO2+O22SO30020.80.41.2以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？2SO2+O22SO3起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.22SO2+O22SO30020.80.41.2以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强）有关，与反应途径无关,2.建立平衡状态有4条途径：①正向建立③从中间某状态建立②逆向建立④分批加入反应物等上面两个平衡有什么关系呢？即平衡状态完全相同相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）和物质的量均相同一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，（即反应途径不同：反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始）达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。一、等效平衡的含义等效平衡如何理解“等效平衡”？相同效果的平衡状态。相同效果指的是什么？达到平衡时，反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、物质的量分数等）相等。二、等效平衡的基本标志或结果反应混合物中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数均相同三、等效平衡的分类1、完全等同——相同组分的分数和物质的量都相同（等量等比）2、比例相同——相同组分的分数相同、物质的量不等（等比不等量）四、等效平衡的判断方法任何状态的体系，都用“极值转化”来比较，即通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质探究一1molN23molH2A500℃1L1molN23molH2B500℃1L2molNH30.5molN21.5molH21molNH3请总结恒温恒容条件下等效平衡的条件。探究一1、恒温恒容条件下等效平衡的条件：对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)若m+n=p+q，经换算成相当的反应物后，它们的物质的量或体积比一致时，则平衡状态相同。若m+n≠p+q经换算成相当的反应物后，若有相同的物料关系则平衡状态相同。例题分析在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=___________。（2）若a=0.5，则b=_________，c=_________。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：，。20.251.5a+c=22b+c=22、恒温恒压条件下等效平衡的条件若经换算成“相当”的反应物后，它们的物质的量比或体积比一致时，则平衡状态相同。例题分析在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB发生A+B2C+D（各物质均为气态），达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molDC.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molDBD探究三1molBr22molH2A500℃1L请总结反应前后气体计量数之和相等反应的等效平衡条件。B1molH22molHBr500℃1molH22molHBr1L1LC500℃1LH2Br2HBr1molH22molHBr1molH22molHBr探究三反应前后气体计量数之和相等的反应等效平衡的条件：无论是在恒温恒压或恒温恒容条件下，若经换算成“相当”的反应物后，它们的物质的量比或体积比一致时，则平衡状态相同。总结等效平衡的条件xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)等温等容：相同起始物质的物质的量相等等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等A、x+y≠p+qB、x+y=p+q相同起始物质的物质的量之比相等例题分析在一恒定容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到化学平衡以后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为()。A.1B.2C.3D.无法确定BC应用一将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是()A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3B.4.0molSO2＋1.0molO2C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D.3.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO3BD应用二恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为______mol。②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol。③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝__mol，y＝_____mol。平衡时，B的物质的量______(选填一个编号)。(A)大于2mol(B)等于2mol(C)小于2mol(D)以上都有可能做出此判断的理由是__________________________________④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________。1-a3a23(1-a)D达到平衡的过程中反应的方向不能确定。a/(2-a)例3、在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2+Br22HBr。已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡状态生成amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：编号起始状态（mol）平衡HBr物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a①240②10.5a③mn（n≥2m）2a00.52(n-2m)(n-m)a练习1、在一个盛有催化剂的体积可变的密闭容器内，保持一定的温度和压强不变，发生以下反应：N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡状态生成amolNH3。在相同温度和压强下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：编号起始状态（mol）平衡时NH3物质的量(mol)N2H2NH3已知140a①1.560②10.5a③mn（n≥4m）1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a