人教版化学必修一化学方程式大全

..必修一化学方程式一．过量1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2══CaCO3+H2O2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)23.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O4.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOH====NaHCO35.碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl6.碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑7.硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaSO4+2H2O8.硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaOH+H2O9.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶：Ca(HCO3)2+NaOH===NaHCO3+CaCO3↓+H2O10.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO311.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+H2O+CaCO3↓12.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓二、钠及其化合物1.钠在空气中燃烧：4Na+O2＝2Na2O2.钠在氧气中加热：2Na+O2点燃Na2O2Cl2+2Na点燃2NaCl3.钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑4.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑5.钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6.氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O7.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑8.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O29.过氧化钠和硫酸反应:Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O210.过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2＝Na2SO411.土法制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3↓+2NaOH12.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓13.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑..三、铝和铝的化合物：1.铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反应(2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe)2.电解氧化铝铝2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al3.铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑4.铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑5.铝和水的反应是2Al+6H2O△2Al(OH)3↓+3H2↑，反应条件为加热。6.氧化铝和酸反应Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O7.8.铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4]—9.氢氧化铝分解2Al(OH)3△Al2O3+3H2O10.氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O11.氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—12.氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑..Al3++3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑13.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO314.氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓..四、铁和铁的化合物1.铁在干燥空气中氧化3Fe+2O2点燃Fe3O42.铁和非金属反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Fe+S△FeS3.铁和水蒸气反应3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H24.铁和盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑5.铁的置换Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu6.铁被氧化：7.氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)38.氢氧化铁分解2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O9.Fe2+——Fe3+的转化加氧化剂：FeCl2+Cl2＝2FeCl310.Fe3+——Fe2+的转化加还原剂：2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+11.Fe3+的检验FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－==Fe(SCN)3(红色溶液)..五、硅及其化合物主要化学性质：1.工业制硅2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2△SiCl4Si(粉)+O2△SiO2SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl2.硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑3.二氧化硅和酸反应4HF+SiO2＝SiF4+2H2O4.二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2+2OH－==SiO32－+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO25.硅酸钠变质Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO326.硅胶分解：H2SiO3△SiO2+H2O六、氯1.氯气和非金属反应Cl2+H22HCl(或光照)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl52.氯气和金属反应3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2＝2FeCl33.氯气还原Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－..Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I24.氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+H2O==Cl－+H++HClO2HClO2HCl＋O2↑5.氯气和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl－+SO42－+4H+6.制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7.制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O8.漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO七、硫及其化合物主要化学性质：1.硫与铜的反应S+2Cu====Cu2S硫与铁的反应S+Fe====FeS硫与钠的反应S+2Na====Na2S硫与铝的反应3S+2Al====Al2S3硫与汞的反应S+Hg====HgS2.硫与氧气的反应S+O2====SO23.硫与氢气的反应S+H2====H2S4.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O5.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)====3SO2+2H2O光照..6.黑火药点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑7.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH====NaHSO38.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O====Ca(HSO3)210.二氧化硫与水的反应SO2+H2O====H2SO311.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O12.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2======2SO313.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2====Na2SO414.二氧化硫和氯水的反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl15.三氧化硫与水的反应SO3+H2O====H2SO416.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2====2H2SO417.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2====2Na2SO418.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O19.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C====CO2↑+2SO2↑+2H2O20.工业制备硫酸(初步)4FeS2+11O2====8SO2+2Fe2O321.实验室制备硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O22.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH====Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH====NaHS+H2O23.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3====(NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3====NH4HS24.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2====2S↓+2H2O2H2S+O2====2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2====2SO2+2H2O25.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2====2HCl+S↓26.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O27.硫化氢的制备FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑..八、氮及其化合物主要化学性质：1、氮气和氧气反应N2+O22NO2、氮气和氢气反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3(工业合成氨)3、氮气和镁反应3Mg+N2点燃Mg3N24、镁在空气中点燃的反应2Mg+O2点燃2MgO3Mg+N2点燃Mg3N22Mg+CO2点燃2MgO+C5、NO和O2反应2NO+O2==2NO26、NO2和H2O反应3NO2+H2O==2HNO3+NO7、雷雨肥田三部曲N2+O22NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO8、氨气和水反应NH3+H2ONH3·H2O9、氨气和盐酸反应NH3+HCl==NH4Cl(NH3与HCl不共存)10、氨气和硝酸反应NH3+HNO3==NH4NO3(白烟)11、氨气和硫酸反应2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4(浓硫酸不能干燥NH3)12、氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O放电失2×e-催化剂高温得2e-放电..13、实验室制氨气：2N