第一节化学键与化学反应课堂探究案15013

1第2章第一节化学键与化学反应预习案命制人：刘春霞审核人：吴宏伟使用时间：2012-3-15【目标要求】1、通过了解化学键的含义及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。2、通过对化学键、离子键、共价键的学习，培养想象力和分析推理的能力。【课前预习】1、在化学反应中，不仅有的变化，还伴随着的变化。人们利用化学反应，有时是为了，有时则是为了。2、称为化学键。研究证实，化学反应中物质变化的实质是。3、原子间通过形成的化学键，叫做。含有共价键的分子有：、、、、，金刚石是碳原子间通过形成直接形成的。4、电子式是一种由的式子。例如：氯化氢分子的形成可以用电子式表示为。5、，叫做离子键。用电子式表示氯化钠的形成过程：。6、和是化学键的两种主要类型。一般情况下，原子间易形成离子键，而原子间形成的是。7、人们根据化合物中，把含有的化合物称为离子化合物，如、、、等；把只含有的化合物称为共价化合物，如、、、、等。8、研究物质中的化学键，可以帮助人们。例如，氯化钠熔化时要破坏其中的，这需要较多的能量，因此氯化钠的熔点。氮气分子内部存在，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的很稳定。9、化学反应中，反应物转变为生成物时所经历的过程伴随着变化，每一个化学反应都伴随着的变化，有的，有的。10、在化学反应中，破坏，需要来克服的相互作用，形成新化学键时，又要2。因此，在化学反应中，不仅有，而且伴随。11、人们发现，在化学反应过程中，如果大于，反应开始后，就会释放出来；如果小于，则需要。因此，可把化学反应的过程看做转化为，或者是的过程。【预习检测】1、下列关于化学键的叙述正确的是()A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间。B、两个原子之间的相互作用叫化学键C、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用。D、阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小。2、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是()A、9和11B、35和1C、6和17D、12和163、下列物质中属离子化合物是()A、苛性钾B、碘化氢C、硫酸D、醋酸4、下列关于非金属元素的叙述正确的是()A、非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B、非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C、只由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D、每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素5、下列说法中不正确的是()A、两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物。B、离子化合物中不可能含有共价键C、共价化合物中不可能含有离子键6、在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有、、，由两种元素组成的共价化合物有、、。3第一节化学键与化学反应课堂探究命制人：刘春霞审核人：吴宏伟使用时间：2012-3-16一、化学键与化学反应中的物质变化1、化学键与物质变化化学键：【对定义的强调】（1）首先必须相邻．．．．。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈．．．，也不叫化学键（3）“相互作用．．．．”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）【练习1】1.指出水的微观示意图中哪个属于化学键？属于化学键的是：2、下列关于化学键叙述正确的是（）A．化学键是相邻原子间的相互作用B．化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D．化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用【交流研讨】阅读课本32页，分析下列个反应中化学键的变化情况化学反应断裂的键形成的键OH2OH2222点燃HCl2ClH22点燃结论：化学反应的实质：。注意：仅有化学键断裂的过程而无新化学键形成的过程不是化学变化，如：氯化钠溶入水等。2、共价键和离子键共价键离子键概念成键原因成键微粒成键本质形成元素形成条件成键原子得失电子能力相同或差别较小成键原子得失电子能力相同或差别较大4【练习2】1、下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、、Na2O2、I2、、NaCl、、NaOH中，只含有离子键的是，只含有共价键的是，既有离子键又有共价键的是。2、下列过程中，共价键被破坏的是（）（A）碘升华（B）溴蒸气被木炭吸附（C）酒精溶于水（D）HCl气体溶于水3、下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物3、离子化合物和共价化合物离子化合物共价化合物概念粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中【练习3】1．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电3、下列叙述正确的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键4．下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键5C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用5下列化合物分子内只有共价键的是（）A.BaCl2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO46.下列物质中，含有共价键的化合物是（）A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.氯化钠7.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A.冰变成水B.氯化氢气体溶于水C.乙醇溶于水D.溴蒸气被木炭吸附8.下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（）A.H2B.H2OC.CO2D.CH49.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）A．H2S、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HClC．Na2S、MgO、HFD．CO2、H2O、Na2O210、下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是______，仅发生离子键破坏的是_________________，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。(填序号)二、化学反应中的能量变化1、通过实验观察化学反应中的能量变化实验内容实验现象方程式及说明NaOH溶液与盐酸反应混合液的温度发生中和反应时热（放吸）离子方程式：锌与盐酸反应有大量的溶液温度反应热（放吸）离子方程式：消石灰与氯化铵固体反应有气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变，烧杯变（凉热）有NH3生成，反应热（放吸）方程式结论：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的能量，有的能量。6常见的释放能量的反应有⑴所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应⑵酸碱中和反应⑶大多数化合反应⑷铝热反应⑸金属跟酸反应常见的吸收能量的反应有⑴大多数分解反应⑵铵盐和碱盐反应⑶22HCOOHC高温【练习4】：1、分析下列反应是吸收能量还是释放能量①、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O②、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O④、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe⑤、2Mg+O22MgO⑥、C+CO22CO⑦、2KClO32KCl+3O2↑⑧、C+H2OCO+H22、下列说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.水解产生氢气和氧气的反应是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸热反应D.放热反应常温下易发生3、如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是。（2）产生上述现象的原因是。（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量