第一轮复习金属与金属矿物人教版

金属与金属矿物一、核心考点1、了解金属的物理特性，能区分常见的金属与非金属。认识铁、铝、铜等常见金属的化学性质（与氧气、酸、盐、溶液的反应），能写出有关反应的化学方程式。2、了解合金的概念及其特性，知道生铁、钢、黄铜、硬铝等重要合金。3、了解铁锈蚀的条件及常见的防锈方法。4、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，认识回收金属的重要作用。二、误区指津金属是纯净物，合金是混合物，合金一般比组成它的金属硬度大，耐腐蚀性强。生铁和钢都是铁的合金，主要成分都是铁，主要区别是含碳量不同。铁与酸或盐溶液反应发生置换反应时，都生成亚铁盐（Fe2+）,而不是铁盐（Fe3+）。含亚铁离子的溶液为浅绿色，含铁离子的溶液为黄色。三、命题预测本部分侧重考查金属的性质及腐蚀与保护，金属矿物的冶炼，大都以填空或者计算题形式出现。四、知识点梳理1、金属材料包括纯金属和合金。区别于合成材料（P105）与复合材料（P109）2、金属的物理性质：大多数呈银白色，固体，有金属光泽，有导电性，导热性，延展性。3、金属之最：（P4）资料卡片4、合金的定义：金属与金属或者金属与非金属熔合的具有金属特性的物质。特性：与组成金属相比：熔点低，硬度大，耐腐蚀，强度高。铁的合金：生铁（2%-4.3%）和钢（0.03%-2%）金属的化学性质：（1）与氧气反应（2）与稀盐酸、稀硫酸的反应（ZnMgAlFe）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2(3)与某些盐溶液反应6、置换反应的定义（四大基本反应类型之一）7、金属活动性顺序及三个判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序在工农业生产科学研究中有重要的作用，它可以给你以下判断的依据：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他它们的盐溶液里置换出来。8、物质存在状态：化合态（化合物）与游离态（单质）9、常见的金属矿石：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）菱铁矿（FeCO3）铝土矿（Al2O3）10、目前提取量最大的是铁11、铁的冶炼（1）设备：高炉（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石（石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转化为炉渣；焦炭的作用：提供还原剂CO，维持炉温）(3)原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO212、钢铁锈蚀：(1)条件：铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。（2）铁锈的成分：Fe2O3.nH2O(3)钢铁防锈：保持铁制品表面的干燥与洁净；形成保护膜（刷油漆、涂油、电镀）；改变铁的结构制成合金。13、金属资源的保护措施：（1）防止金属的腐蚀；（2）金属的回收利用；（3）有计划、合理的开采矿物；（4）寻找金属的代用品。14、有关铁的冶炼的计算（含有杂质的化学方程式的计算）五、典型例题1、有关金属元素1）地壳中含量最多的金属元素与非金属组成的化合物是Al2O32）（2013.梅州）下列有关铜、铁、铝的说法正确的是（）A、黄铜属于纯净物B、“缺铁性贫血”里所说的“铁”是指铁单质C、铝是地壳中含量最高的元素D、可用铜片、氯化亚铁溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活动性顺序3）（2012.沈阳）下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是（）A、AgClB、FeCl2C、MgCl2D、AlCl32、判断金属活动性顺序1）（2013广州）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）A、自然界中甲元素只能以化合物形式存在，乙元素以单质形式存在B、甲能与盐酸反应而乙不能C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙D、化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价2）（2013荆门）把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入到B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性为3）（2013孝感）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序4）（2013黄石）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙的表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是3、反应先后顺序（远者先，近者后）（1）一金属与混合溶液中的两种盐溶液都能反应，先弱后强（例如铁先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应）（2）两金属与一盐溶液反应，先强后弱（例如铁先与硝酸银反应，后铜与硝酸银反应）例题：1）（2013南昌）往AgNO3溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是（写出所有存在的可能组合）2）在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体的组成可能是：；也可能是。若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则该滤液的组成是,请写出生成白色沉淀反应的方程式：3）（2012眉山）向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（）A、一定有锌粉剩余B、所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C、一定有银粉生成D、所得溶液中一定有Ag+、Cu2+4、(2010陕西)青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的性。(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是。(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是。六、陕西中考1、(2011陕西)秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的有关。（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是。（3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是法。2、(2011陕西)铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为。（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序。3、(2012陕西)下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述A中的实验现象。（2）写出C中反应的化学方程式(未配平或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分)。（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是(填序号)。（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是。4、（2013陕西）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性。（2）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为。（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是。（填一种即可）